4．1 mol某链烃最多能和2 mol氯化氢发生加成反应，生成氯代烷1 mol，该氯代烷能和6 mol氯气发生取代反应，生成只含碳元素和氯元素的氯代烃，该烃可能是（　　）

A．

丙烯

B．

丙炔

C．

1-丁炔

D．

1，3-丁二烯

3．NO₂、O₂和熔融KNO₃可制作燃料电池，其原理如图所示．该电池在放电过程中石墨I电极上生成氧化物Y，Y可循环使用．下列说法正确的是（　　）

	A．	放电时，N03-向石墨Ⅱ电极迁移
	B．	石墨Ⅱ附近发生的反应为：NO+O2+e-═NO3-
	C．	电池总反应式为：4NO2+O2═2N2O5
	D．	当外电路通过4mol e-，负极上共产生2mol N2O5

2．近几年，利用CO₂合成二甲醚已成为人们所关注的热点．其反应原理如下：
反应①CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（l）△H₁=-49.01kJ/moL
反应②2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（l）△H₂=-24.52kJ/moL
反应③CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（l）△H₃
请回答：
（1）CO₂转化成二甲醚的反应原理为：
反应④：2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+3H₂O（l）△H₄=-122.54kJ/mol．
（2）下列不能说明反应③在298K、恒容条件下达化学平衡的状态是B．
A．v正（H₂）=v逆（H₂O）
B．n（CO₂）：n（H₂）：n（CO）：n（H₂O）=1：1：1：1
C．混合气体的密度不变
D．混合气体的平均相对分子质量不变
E．容器的压强不变
（3）写出反应②在500K时的平衡常数表达式：K=$\frac{c（{H}_{2}O）•c（C{H}_{3}OC{H}_{3}）}{c（{C{H}_{3}OH）}^{2}}$．
（4）如图表示起始投料量$\frac{{H}_{2}}{C{O}_{2}}$=4时，反应③、④中CO₂的平衡转化率随温度的变化关系图，根据图示回答下列问题：
①△H₃＞0（填写“＞”、“＜”、“=”）
②低温（高温或低温）有利于提高反应④中二甲醚的产率，请简述理由：较低温度下，反应③的平衡转化率较小而反应④较大，所以低温对反应④有利，二甲醚的产率较高．
③若起始投料量$\frac{{H}_{2}}{C{O}_{2}}$=4，起始温度为298K，反应④在503K时达到平衡，请在答卷上画出CO₂转化率随温度升高的变化曲线．

1．常温下，用0.1mol•L^-1的CH₃COOH溶液滴定20mL 0.1mol•L^-1的NaOH溶液，当滴加VmLCH₃COOH溶液时，混合溶液的pH=7．已知CH₃COOH的电离平衡常数为Ka，忽略混合时溶液体积的变化，下列关系式正确是（　　）

	A．	Ka=$\frac{2×1{0}^{-7}}{0.1V-2}$		B．	V=$\frac{2×1{0}^{-7}}{0.1{K}_{a}-2}$
	C．	Ka=$\frac{2×1{0}^{-7}}{V+20}$		D．	Ka=$\frac{2×1{0}^{-8}}{V}$

20．下列说法错误的是（　　）

	A．	附着在试管内壁上的AgCl固体可用氨水溶解而洗去
	B．	可用氨水鉴别AlCl3、AgNO3和CuSO4三种溶液
	C．	向氨水中滴加CuSO4溶液至过量，先产生蓝色沉淀，然后沉淀溶解并得到深蓝色溶液
	D．	加热碘单质，产生紫色蒸气，这个过程克服了范德华力

19．用0.1mol•L^-1NaOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1mol•L^-1HCl溶液和HX溶液，溶液的pH随加入的NaOH溶液体积变化如图．下列说法不正确的是（　　）

	A．	NaX溶液呈碱性		B．	P点：c（Na+）＞c（H+）
	C．	M点：c（HX）+c（X-）=2c（Na+）		D．	M点水电离程度小于N点

18．氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是（　　）

	A．	一个D2O分子所含的中子数为8		B．	NH3的结构式为
	C．	HF、HCl、HBr、HI的熔沸点逐渐升高		D．	热稳定性：H2S＞HF

17．某元素的一种同位素离子X^m-的质量数为A，含b个电子，它与重氢原子D组成D_mX分子，则ag D_mX分子中含中子的物质的量是$\frac{a}{A+2m}$（A-b+2m）mol．

16．下列图示与对应的叙述相符的是（　　）

	A．	图1某温度下，体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的pH 变化曲线，用等浓度NaOH溶液分别和等体积b、c处溶液反应，消耗NaOH溶液体积Vb＞Vc
	B．	图2中曲线a、b分别表示过量纯锌、过量粗锌（含Cu、C杂质）与同浓度等体积盐酸反应过程中产生H2体积的变化趋势
	C．	图3表示25℃用0.1000 mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000 mol•L-1 CH3COOH溶液得到的滴定曲线
	D．	图4表示某温度下AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线的图象，向AgBr的饱和溶液中加入NaBr固体，可以使溶液由c点到b点

15．电解质溶液的电导率越大，导电能力越强．用0.100mol•L^-1的NaOH溶液滴定10.00mL浓度均为0.100mol•L^-1 的盐酸和CH₃COOH溶液．利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示．下列说法不正确的是（　　）

	A．	曲线①代表滴定CH3COOH溶液的曲线
	B．	A点溶液中：c（CH3COO-）+c（OH-）-c（H+）=0.05mol•L-1
	C．	在相同温度下，A、B、C三点溶液中水电离的c（H+）：B＜A=C
	D．	D点溶液中：c（Cl-）=2c（OH-）-2c（H+）