14．已知硼元素有两种天然同位素¹⁰B和¹¹B，硼元素的原子量为10.80，则¹⁰B和¹¹B的原子个数比为（　　）

A．

1：4

B．

1：3

C．

1：1

D．

4：1

13．工业生产苯乙烯是利用乙苯的脱氢反应：
△H＞0
针对上述反应，有人提出如下观点．其中合理的是（　　）

	A．	在保持体积一定的条件下，充入较多的乙苯，可以提高乙苯的转化率
	B．	在保持压强一定的条件下，充入不参加反应的气体，有利于提高苯乙烯的产率
	C．	在加入乙苯至达到平衡过程中，混合气体的平均相对分子质量在不断增大
	D．	不断分离出苯乙烯可加快反应速率

12．下列说法正确的有几项（　　）
①石油裂解得到的汽油是纯净物
②石油裂解能得到乙烯，乙烯是生产聚乙烯的原料
③天然气是一种清洁的新能源
④用酸性高锰酸钾溶液鉴别四氯化碳、环己烯和环己烷
⑤石油产品都可用于聚合反应
⑥甲烷、苯都属于烃，都不存在同分异构体
⑦煤液化后可以得到甲醇
⑧煤是单质碳，石油中含有1_～50个碳原子的烷烃及环烷烃．

A．

2项

B．

3项

C．

4项

D．

5项

11．下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键（　　）

原子	a	b	c	d	e	f	g
M层电子数	1	2	3	4	5	6	7

A．

a和c

B．

a和f

C．

d和g

D．

e和g

10．设想你采集了某星球上十种元素单质的样品，为了确定这些元素的相对位置以便系统地进行研究，你设计了一些实验并得到下列结果：

单质	A	B	C	D	E	F	G	H	I	J
熔点（℃	-150	550	160	210	-50	370	450	300	260	250
与水反应		∨				∨	∨	∨
与酸反应		∨		∨		∨	∨	∨		∨
与氧气反应		∨	∨	∨		∨	∨	∨	∨	∨
不发生化学反应	∨				∨
相对于A元素的原子质量	1.0	8.0	15.6	17.1	23.8	31.8	20.0	29.6	3.9	18.0

按照元素性质的周期性递变规律，试确定以上十种元素的相对位置，将其余五种元素填入下表：

							A
	I				B
			J
				H

9．下列属于氮的固定的化学反应是（　　）

	A．	NO与O2在反应生成NO2		B．	硝酸工厂用NH3氧化制NO
	C．	雷雨时空气中的N2转化为NO		D．	由NH3制碳酸氢铵和硫酸铵

8．下列反应所得有机产物只有一种的是（　　）

	A．	等体积的甲烷与氯气在光照条件下的取代反应
	B．	丙烯与氯化氢的加成反应
	C．	2-丙醇在浓硫酸作用下的消去反应
	D．	乙炔与溴水的加成反应

7．某化学课外活动小组利用图所示装置探究NO₂能否被NH₃还原（K₁、K₂为止水夹，夹持固定装置略去）．回答下列问题．

（1）仪器a的名称是分液漏斗
（2）该实验中制取氨气时若只用一种试剂，从下列物质中选取a
a．NH₄HCO₃      b．NH₄Cl      c．浓氨水
并写出利用该物质制备氨气的化学方程式NH₄HCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+CO₂↑+H₂O
（3）在该装置中B的作用是干燥装置，装置E中发生反应的离子方程式为：Cu+4H⁺+2NO₃^-═Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O
（4）若NO₂能够被NH₃还原，预期观察到C装置中的现象是C装置中混合气体颜色变浅
（5）此实验装置存在一个明显的缺陷是缺少尾气吸收装置．

6．如图所示，烧杯中都盛有稀硫酸．

（1）C装置中负极的电极反应式为Zn-2e^-=Zn²⁺，A装置中发生的离子反应式为Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑．
（2）B装置中两电极的实验现象是Fe电极不断溶解，Cu电极上有气体放出，若用电流表测量反应时通过导线的电子流量为0.2mol，则Fe电极的质量变化为减少5.6g； Cu极附近溶液的c（H⁺）（填增大、减小或不变）减小．
（3）比较A、B、C装置中Fe片被腐蚀的速率由快到慢的顺序是BAC．

5．下列气体中，既能用浓硫酸也能用固体NaOH干燥的是（　　）

A．

N2

B．

SO2

C．

NH3

D．

Cl2