4．碘及其化合物主要用于医药、照相及染料等．碘是合成碘化物的基本原料．空气吹出法从卤水中提碘的流程如图：

回答下列问题：
（1）“氧化”时，Cl₂过量会将I₂氧化为HIO₃，写出生成HIO₃的化学方程式5Cl₂+I₂+6H₂O=2HIO₃+10HCl；
（2）“吹出”在吹出塔中进行，含碘卤水从塔顶；（填“塔顶”或“塔底”，下同）进入，热空气从塔底进入，理由为因热空气密度小，且气体与溶液逆向接触，有利于提高吹出率；
（3）吸收塔应选择耐酸材料，原因是反应生成HI和H₂SO₄两种强酸；
（4）结晶时，发生反应的离子方程式为C1₂+2I^-=2Cl^-+I₂；
（5）从“氧化”所得含碘卤水中提取碘还可以采用加CCl₄的方法，该分离方法为萃取；为进一步分离I₂和CCl₄，向其中加入NaOH溶液与I₂反应，生成的I^-、IO₃^-进入水溶液；分液后再酸化，即得粗碘．加入NaOH后溶液中I^-、IO₃^-的物质的量之比为5：1；
（6）H₂O₂也能发生与Cl₂类似的反应，若先用H₂O₂将卤水中的I^-氧化为IO₃^-，再将其与卤水按一定比例混合、酸化制取粗碘，处理含I^-为254mg/L的卤水1m³，理论上需20%的H₂O₂170g．

3．2010年上海世博会的主题是“城市，让生活更美好”．下列叙述中不正确的是（　　）

	A．	世博会期间，处理废水时加入明矾可作为混凝剂以吸附水中的悬浮物杂质且有杀菌消毒的作用
	B．	世博会期间，利用可降解的“玉米塑料”替代一次性饭盒，可防止产生白色污染
	C．	世博会中国馆--“东方之冠”使用了大量钢筋混凝土，混凝土是混合物
	D．	世博停车场安装光电设施，可将阳光转化为电能以供应照明

2．把铁和铜的混合物放入稀硝酸中，反应后过滤，滤出的固体物质投入盐酸中无气体放出，则滤液中一定含有的是（　　）

A．

Fe（NO3）2

B．

Cu（NO3）2

C．

Fe（NO3）3

D．

HNO3

1．下列过程中，共价键被破坏的是
①碘升华 ②溴蒸气被木炭吸附 ③酒精溶于水 ④HCl气体溶于水
⑤冰融化 ⑥NH₄Cl分解⑦氢氧化钠熔化 ⑧（NH₄）₂SO₄溶于水．（　　）

A．

①④⑥⑦

B．

④⑥⑧

C．

①②④⑤

D．

④⑥

20．图1是碳的正常循环，但由于过度燃烧化石燃料，造成二氧化碳浓度不断上升．研究和解决二氧化碳捕集、存储和转化问题成为当前化学工作者的重要使命．

（1）有关碳循环的说法中正确的是ac
a．光合作用是光能转化成化学能
b．化石燃料是可再生的
c．循环过程有氧化还原反应
d．石油中含乙烯、丙烯，通过加聚反应得到高分子化合物
（2）用钌的配合物作催化剂，一定条件下可直接光催化分解CO₂发生反应：2CO₂（g）═2CO（g）+O₂（g），该反应的△H＞0，（选填：＞、＜、=）．
（3）CO₂转化途径之一是：利用太阳能或生物质能分解水制H₂，然后将H₂与CO₂转化为甲醇或其它的物质．
2H₂O（1）═2H₂（g）+O₂（g）△H=+571.5kJ•mol^-1
3H₂（g）+CO₂（g）═CH₃OH（l）+H₂O（1）△H=-137.8kJ•mol^-1
则反应：4H₂O （1）+2CO₂（g）═2CH₃OH（l）+3O₂（g）△H=+1438.9kJ•mol^-1．
你认为该方法需要解决的技术问题有：ab．
a．开发高效光催化剂
b．将光催化制取的氢气从反应体系中有效分离，并与CO₂催化转化．
c．二氧化碳及水资源的来源供应
（4）用稀氨水喷雾捕集CO₂最终可得产品NH₄HCO₃．在捕集时，气相中有中间体    NH₂COONH₄（氨基甲酸铵）生成．现将一定量纯净的氨基甲酸铵置于恒容的密闭真空容器中，分别在不同温度下进行反应：NH₂COONH₄（s）?2NH₃（g）+CO₂（g）．实验测得的有关数据见下表．（ t₁＜t₂＜t₃）

温度（℃） 气体总浓度 （mol/L） 时间（min）	15	25	35
0	0	0	0
t1	9×10-3	2.7×10-2	8.1×10-2
t2	3×10-2	4.8×10-2	9.4×10-2
t3	3×10-2	4.8×10-2	9.4×10-2

氨基甲酸铵分解反应是吸热 反应（“放热”、“吸热”）．在15℃，此反应的化学平衡常数为：4×10^-6．
（5）用一种钾盐水溶液作电解质，CO₂电催化还原为碳氢化合物（其原理见图）．在阴极上产生乙烯的电极反应方程式为：2CO₂+12H⁺+12e^-=CH₂=CH₂+4H₂O．

19．某校化学研究性学习小组查阅资料了解到以下内容：
乙二酸（HOOC-COOH，可简写为H₂C₂O₄）俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸（为弱电解质），且酸性强于碳酸，其熔点为101.5℃，在157℃升华．为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验：
（1）向盛有1mL饱和NaHCO₃溶液的试管中加入足量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生．该反应的离子方程式为HCO₃^-+H₂C₂O₄=HC₂O₄^-+CO₂↑+H₂O；．
（2）向盛有乙二酸饱和溶液的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO₄溶液，振荡，发现其溶液的紫红色褪去，说明乙二酸具有还原性（填“氧化性”、“还原性”或“酸性”），请配平该反应的离子方程式：
2 MnO₄^-+5 H₂C₂O₄+6 H⁺═2 Mn²⁺+10 CO₂↑+8 H₂O
（3）将一定量的乙二酸放于试管中，按下图所示装置进行实验（注：忽略草酸的升华，且夹持装置未标出）：

实验发现：装置C、G中澄清石灰水变浑浊，B中CuSO₄粉末变蓝，F中CuO粉末有黑色变为红色．据此回答：
上述装置中，D的作用是除去混合气体中的CO₂．乙二酸分解的化学方程式为H₂C₂O₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H₂O+CO↑+CO₂↑．
只根据G中澄清石灰水变浑浊能否得出“草酸分解产物中一定有CO”的结论不能（填“能或不能”）
若不能应怎样改进？在D、E之间增加一个装有澄清石灰水的洗气瓶．
（4）该小组同学将2.52g草酸晶体（H₂C₂O₄•2H₂O）加入到100mL 0.2mol/L的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性（忽略溶液体积变化）．则下列关系合理的是CD
A．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HC₂O₄^-）+c（OH^-）+c（C₂O₄^2-）
B．c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）=0.2mol•L^-1
C．c（HC₂O₄^-）＞c（C₂O₄^2-）＞c（H₂C₂O₄）
D．c（Na⁺）=c（H₂C₂O₄）+c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）

18．碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的新的生活方式．
（1）某经济开发区将钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成了一个产业链（如图1所示），大大地提高了资源利用率，减少了环境污染．

①由CO和H₂合成甲醇的方程式是：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．
已知该反应在300℃时的化学平衡常数为0.27，该温度下将2mol CO、3mol H₂和2mol CH₃OH充入容积为2L的密闭容器中，此时反应将向逆反应方向进行（填“向正反应方向进行”、“向逆反应方向进行”或“处于平衡状态”）．
②写出钛铁矿经氯化得到四氯化钛的化学方程式：2FeTiO₃+6C+7Cl₂$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2FeCl₃+2TiCl₄+6CO．
③若不考虑生产过程中物质的任何损失，该产业链中每合成38.4t甲醇，至少需额外补充H₂2.0t．
（2）将两个石墨电极插入H₂SO₄溶液中，向两极分别通入C₃H₈和O₂，构成丙烷燃料电池．
①负极电极反应式是：C₃H₈-20e^-+6H₂O=3CO₂+20H⁺；
②某同学利用丙烷燃料电池设计了一种电解法制取Fe（OH）₂的实验装置（如图2所示），通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色．下列说法中正确的是ABD（填序号）
A．电源中的a一定为正极，b一定为负极
B．可以用NaCl溶液作为电解液
C．A、B两端都必须用铁作电极
D．阴极发生的反应是：2H⁺+2e^-═H₂↑
（3）将不同量的CO（g）和H₂O（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：
CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），得到如下三组数据：

实验组	温度/℃	起始量/mol		平衡量/mol	达到平衡所需时间/min
		H2O	CO	CO2
1	650	2	4	1.6	5
2	900	1	2	0.4	3
3	900	1	2	0.4	1

①该反应的正反应为放（填“吸”或“放”）热反应；
②实验2中，平衡常数K=$\frac{1}{6}$；
③实验3跟实验2相比，改变的条件可能是使用了催化剂或增大了压强（答一种情况即可）．

17．无色而有刺激性气味的甲酸，是最简单的羧酸液体，熔点8.6℃，沸点100.8℃．化学实验室常用甲酸（HCOOH）和浓硫酸混合加热制备一氧化碳，其反应方程式为：HCOOH$\frac{\underline{\;H_{2}SO_{4}\;}}{△}$CO↑+H₂O，制备时先加热浓硫酸至80℃-90℃，控制温度，再逐滴滴入甲酸．

（1）请从上图中选用所需的仪器（仪器可重复使用）组成一套验证甲酸（HCOOH）和浓硫酸加热生成产物的实验装置．现提供以下药品：甲酸、浓硫酸、无水硫酸铜、氧化铜粉末、澄清石灰水．将所用仪器的序号按连接顺序由上至下依次填入下表（可以不填满），并写出该仪器中应加试剂的名称或化学式（划横线部分不需要填写）．

选用的仪器	加入的试剂
A	甲酸、浓硫酸
D	--

证明有一氧化碳生成的现象是E中氧化铜粉末变红，E后B装置中澄清石灰水变浑浊．
（2）实验室可用甲酸制备甲酸铜．其方法是先用硫酸铜和碳酸氢钠作用制得碱式碳酸铜，然后再与甲酸制得四水甲酸铜[Cu（HCOO）₂•4H₂O]晶体．查阅资料可知四水甲酸铜晶体为浅蓝色晶体，可溶于水，难溶于醇．
相关的化学方程式是：2CuSO₄+4NaHCO₃═Cu（OH）₂•CuCO₃↓+3CO₂↑+2Na₂SO₄+H₂O
Cu（OH）₂•CuCO₃+4HCOOH+5H₂O═2Cu（HCOO）₂•4H₂O+CO₂↑
实验步骤如下：
Ⅰ、碱式碳酸铜的制备：

①步骤ⅰ是将一定量CuSO₄•5H₂O晶体和NaHCO₃固体一起放到研钵中研磨，其目的是研细并混合均匀．
②步骤ⅱ是在搅拌下将固体混合物分多次缓慢加入热水中，反应温度控制在70℃-80℃，如果看到有黑色固体生成（填写实验现象），说明温度过高．
Ⅱ、甲酸铜的制备：将Cu（OH）₂•CuCO₃固体放入烧杯中，加入一定量热的蒸馏水，再逐滴加入甲酸至碱式碳酸铜恰好全部溶解，趁热过滤除去少量不溶性杂质．在通风橱中蒸发滤液至原体积的$\frac{1}{3}$时，冷却析出晶体，过滤，再用少量无水乙醇洗涤晶体2-3次，晾干，得到产品．
③制取甲酸铜时需要“趁热过滤”的原因是防止甲酸铜晶体析出．
④用无水乙醇洗涤晶体的目的是减少晶体的损耗以及洗去晶体表面的水和其它杂质．

16．下列说法不正确的是（　　）

	A．	16O、18O互为同位素
	B．	金刚石和石墨互为同素异形体
	C．	分子式符合通式CnH2n+2且 n 值不同的两种烃互为同系物，而分子式符合通式CnH2n且 n 值不同的两种烃不一定互为同系物
	D．	互为同分异构体

15．若已发现了116号元素则下列推断正确的是：①其钠盐的化学式为Na₂R ②其最高价氧化物对应的水化物的酸性比硫酸强 ③R是金属元素 ④R是非金属元素 ⑤最外电子层有6个电子（　　）

A．

①②③

B．

①③⑤

C．

②④⑤

D．

③⑤