14．向饱和澄清石灰水中加入生石灰，再恢复到原温度，下列说法正确的是（　　）

A．

Ca2+浓度减小

B．

溶剂质量减小

C．

溶液质量不变

D．

Ca2+数目增多

13．下列关于实验的描述不正确的是（　　）

	A．	使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容后所得溶液的浓度偏低
	B．	过滤时，玻璃棒靠在三层滤纸边沿稍下方
	C．	在镀件上电镀铜时，可用金属铜作阳极
	D．	在用Fe（OH）3胶体溶液做电泳实验时，阴极区红色加深，可知Fe（OH）3胶体粒子带正电荷

12．下列实验操作正确的是（　　）

	A．	用带橡皮塞的棕色细口瓶盛放浓硝酸
	B．	滴定管经蒸馏水润洗后，即可注入标准液进行滴定
	C．	用干燥清洁的玻璃棒蘸取某溶液点在pH试纸中部，跟标准比色卡比较来测定该溶液的pH
	D．	配制溶液时加水超过容量瓶的标线，用滴管把多余的液体吸出

11．过氧化氢（H₂O₂）为淡蓝色粘稠液体，是中学常见试剂．
（1）H₂O₂含有的共价键类型为极性键、非极性键．
（2）H₂O₂能与水任意比混合，且纯净的H₂O₂具有较高的沸点，这可能与H₂O₂与水以及H₂O₂分子间能形成氢键有关．
（3）实验室可用稀硫酸与BaO₂反应来制取H₂O₂，该反应的化学方程式为：H₂SO₄+BaO₂=BaSO₄↓+H₂O₂
（4）经测定H₂O₂为二元弱酸，酸性比碳酸还弱，不稳定易分解．已知Na₂O₂中通入干燥的CO₂不反应，但通入潮湿的CO₂却可以产O₂，试用化学方程式表示这一过程：Na₂O₂+H₂CO₃=Na₂CO₃+H₂O₂2H₂O₂=2H₂O+O₂↑．
（5）现有一份H₂O₂溶液，某学习小组想测定其浓度，查阅资料得知方法如下：用移液管吸取10.00mL的H₂O₂样品，置于l00mL）容量瓶中，加水稀释至刻度线，取25.00mL溶液置于锥形瓶再加入l0mL 3mol/L的稀硫酸（过量），用0.02mol/L的标准浓度的KMnO₄溶液滴定，所用体积为20.00mL，则上述滴定过程发生的离子反应方程式为：5H₂O₂+2MnO₄^-+6H⁺=2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O，原H₂O₂溶液的浓度为13.6 g/L．

10．二甲醚（DME）一种清洁的替代燃料，不含硫，不会形成微粒，而且与汽油相比，排放的NO₂更少，因此是优良的柴油机替代燃料．工业上利用一步法合成二甲醚的反应如下（复合催化剂为CuO/ZnO/Al₂O₃）：
2CO（g）+4H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=-204.7KJ/mol
（1）若反应在恒温、恒压下进行，以下叙述能说明该反应达到平衡状态的是CDE（填序号）
A．CO和H₂的物质的量浓度比是1：2
B．CO的消耗速率等于CH₃OCH₃的生成速率的2倍
C．容器中混合气体的体积保持不变
D．容器中混合气体的平均摩尔质量保持不变
E．容器中混合气体的密度保持不变
（2）600℃时，一步法合成二甲醚过程如下：
CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g）△H₁=-100.46KJ/mol
2CH₃OH（g）=CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H₂
CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g）△H₃=-38.7KJ/mol
则△H₂=-3.78kJ/mol
（3）复合催化剂的制备方法之一是Na₂CO₃共沉淀法：制备1mol/L的硝酸铜，硝酸锌和硝酸铝的水溶液．然后向盛有去离子水的烧杯中同时滴加混合硝酸盐溶液和1mol/L的Na₂CO₃水溶液，70℃下搅拌混合．沉淀后过滤，洗涤沉淀物，80℃下干燥12小时，然后500℃下焙烧16小时．
请写出上述过程中硝酸铝与Na₂CO₃水溶液反应的离子方程式：2Al³⁺+3CO₃^2-+3H₂O=2Al（OH）₃↓+3CO₂↑．
（4）以DME为燃料，氧气为氧化剂，在酸性电解质溶液中用惰性电极制成燃料电池，则通入氧气的电极是电源的正极（填正、负）极，通DME的电极反应为CH₃OCH₃+3H₂O-12e^-=2CO₂↑+12H⁺．

9．2011年11月，“神舟八号”在酒泉发射升空，并取得圆满成功．“神舟八号”的运载火箭所用燃料是偏二甲肼（C₂H₈N₂）（其中N的化合价为-3）和四氧化二氮（N₂O₄）．在火箭升空过程中，燃料发生反应：C₂H₈N₂+2N₂O₄→2CO₂+3N₂+4H₂O提供能量．下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	该燃料绿色环保，在燃烧过程中不会造成任何环境污染
	B．	该反应中N2O4是氧化剂，偏二甲肼是还原剂
	C．	N2既是氧化产物又是还原产物，CO2既不是氧化产物也不是还原产物
	D．	每有0.6 mol N2生成，转移电子数目为2.4NA

8．下列对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	KIO3与KI在酸性溶液中反应：5I-+IO3-+3H2O=3I2+6OH-
	B．	向碳酸氢铵溶液中加过量氢氧化钠溶液并加热：NH4++OH-$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$NH3↑+H2O
	C．	向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-完全沉淀：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=Al（OH）3↓+NH3•H2O+2BaSO4↓
	D．	用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H++NO3-=Ag++NO↑+H2O

7．下列叙述正确的是（用N_A代表阿伏加德罗常数的值）（　　）

	A．	2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA
	B．	1molHCl气体中的粒子数与0.5 mo1/L盐酸中溶质粒子数相等
	C．	6.4g铜与足量的硫磺在绝隔空气的条件下反应，电子转移的数目为0.1NA
	D．	1mol白磷分子中所含共价键数为4NA

6．关于各装置图的叙述中，正确的是（　　）

	A．	实验室用装置①制取氨气
	B．	装置②中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸
	C．	装置③可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色
	D．	装置④b口进气可收集CO2等气体

5．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀 H2SO4 中滴加少量 Cu（NO3）2 溶液
	B．	N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其他条件不变时升高温度，平衡时氢气转化率增大
	C．	吸热反应“TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（g）+O2（g）”在一定条件下可自发进行，则该反应的△S＜0
	D．	在稀AgNO3溶液中加入过量 NaCl溶液，产生白色沉淀，再加入少量 Na2S溶液，出现黑色沉淀，则加入Na2S溶液后 c（Ag+） 更小了