4．PM2.5富含大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾，光化学烟雾中含有NO_x、HCOOH、（PAN）等二次污染物．
①1mol PAN中含有的σ键数目为10mol．PAN中四种元素的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C＞H．
②NO能被FeSO₄溶液吸收生成配合物[Fe（NO）（H₂O）₅]SO₄，该配合物中中心离子的配位数为6，中心离子的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶．
③相同压强下，HCOOH的沸点比CH₃OCH₃高（填“高”或“低”），其原因是HCOOH分子间能形成氢键，CH₃OCH₃不能形成分子间氢键．

3．工业上常产生大量的废气、废水、废渣、废热，如果处理不好，随意排放，会造成污染，而如果科学回收，可变废为宝．
（1）一座大型硫酸厂同时又是一座能源工厂，硫酸厂生产过程中的余热若能充分回收利用，不仅不需要外界供应能源，而且还可以向外界输出大量的热能．硫酸厂产生余热的主要设备有沸腾炉和接触室．
（2）硫酸厂产生的大量烧渣（硫铁矿煅烧后的灰渣）的用途是作高炉炼铁的原料（或回收有色金属、提取金银、制砖等合理答案都可）（写一种即可）；写出电解精炼铜阳极泥的一种用途回收贵金属金、银等．
（3）工业制硫酸的尾气中含有的少量SO₂，可先用氨水吸收，再用稀硫酸处理．
①该反应的化学方程式为SO₂+2NH₃+H₂O=（NH₄）₂SO₃（或SO₂+NH₃+H₂O=NH₄HSO₃）、（NH₄）₂SO₃+H₂SO₄=（NH₄）₂SO₄+SO₂↑+H₂O[或2NH₄HSO₃+H₂SO₄=（NH₄）₂SO₄+2SO₂↑+2H₂O]；
②这样处理的优点是生成的SO₂可用作制硫酸的原料，硫酸铵可作化肥．
（4）干熄焦技术是将炼焦炉推出的约1 000℃的赤热焦炭，在熄焦室中被其逆流的冷惰性气体（主要成分是氮气，温度在170～190℃）熄灭，被加热到700～800℃的惰性气体经除尘后进入余热锅炉，产生的过热蒸气送往汽轮发电机发电．干熄1t焦炭可产生500kg过热蒸气，可折合成46kg标准煤．举出两例采用逆流原理的化工设备或化学仪器热交换器、冷凝管（或工业制硫酸中的吸收塔）．
（5）如图表示石灰-石膏法吸收SO₂的工艺流程，写出反应的化学方程式SO₂+Ca（OH）₂═CaSO₃↓+H₂O，2CaSO₃+O₂+4H₂O═2CaSO₄•2H₂O．

2．某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究．
（1）如表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分：

实验步骤	实验现象
将打磨过的铝片（过量）放入一定浓度的CuCl2溶液中．	产生气泡，析出疏松的红色固体，溶液逐渐变为无色．
反应结束后分离出溶液备用	\
红色固体用蒸馏水洗涤后，置于潮湿空气中．	一段时间后固体由红色变为绿色[视其主要成分为Cu2（OH）2CO3]

按反应类型写出实验中发生反应的化学方程式各一个（是离子反应的只写离子方程式）
置换反应2Al+3Cu²⁺=2Al³⁺+3Cu
化合反应2Cu+O₂+CO₂+H₂O=Cu₂（OH）₂CO₃．
（2）工业上可用铝与软锰矿（主要成分为MnO₂）反应来冶炼金属锰．MnO₂在H₂O₂分解反应中作催化剂．若将适量MnO₂加入酸化后的H₂O₂溶液中，MnO₂溶解产生Mn²⁺．
该反应的离子方程式是MnO₂+H₂O₂+2H⁺═Mn²⁺+O₂↑+2H₂O．
（3）某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应制取胆矾．其设计的实验过程为：

①铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，灼烧时将瓷坩埚置于c上（用以下所给仪器的编号填入，下同），取用坩埚应使用e，灼烧后的坩埚应放
在b上，不能直接放在桌面上．
实验所用仪器：a  蒸发皿   b  石棉网    c  泥三角    d  表面皿   e  坩埚钳  f  试管夹
②由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾，通过途径Ⅱ实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：酸溶、加热通氧气、过滤、加热蒸发、冷却结晶、过滤洗涤、自然干燥，与途径Ⅰ相比，途径Ⅱ有明显的两个优点是：产生等量胆矾途径Ⅱ消耗硫酸少、途径Ⅱ不会产生污染大气的气体．

1．化学与社会、生活密切相关，下列说法正确的是（　　）

	A．	“歼-20”飞机上使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料
	B．	用活性炭为糖浆脱色和用臭氧漂白纸浆，原理相似
	C．	燃料电池的燃料都在负极发生氧化反应
	D．	Fe3O4俗称铁红，常做红色油漆和涂料

20．如图为一原电池装置，下列叙述中正确的是（　　）

	A．	该装置中电子由Zn极流向Cu极，CuSO4溶液中的SO41-通过盐桥移向Zn极
	B．	若装置中的两烧杯中均为CuSO4溶液，则电流计的指针偏转幅度变小，且很快减弱
	C．	将装置中烧杯内的溶液对换，电流计的指针也能发生偏转
	D．	将盐桥改为铜导线连接两种溶液，电流方向为由Cu极到Zn极

19．常温下用0.1000mol•L^-1Na0H溶液滴定20.00mol某未知浓度的醋酸溶液，滴定曲线如图．
已知①点所示溶液中c（CH₃COO^-）=2c（CH₃C00H），
③点表示Na0H溶液与未知浓度的醋酸溶液恰好完全反应．
下列说法不正确的是（　　）

	A．	该温度下CH3COOH的电离平衡常数Ka=2.0×10-5
	B．	③点所示溶液中：c（CH3C00-）+c（CH3C00H）=（Na+）+c（0H-）
	C．	该醋酸的浓度为0.1006mol•L-1
	D．	由图示可以计算醋酸钠的水解平衡常数为5.0×10-10

18．在稀硝酸中加入63.5g铜，直至完全反应：
（1）铜的物质的量；
（2）反应中生成的气体体积（标准状况）；
（3）反应中作氧化剂的硝酸的物质的量．

17．在8.7g二氧化锰中加入足量的浓盐酸，直至完全反应：
（1）二氧化锰的物质的量；
（2）反应中生成的气体体积（标准状况）；
（3）反应中作还原剂的盐酸的物质的量．

16．某同学用如图所示装置图制取并收集干燥的氯气．

回答下列问题：
（1）写出圆底烧瓶中发生的化学方程式：MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（2）装置C的作用是除去氯气中氯化氢，装置D的作用是干燥氯气．
（3）装置F的作用是吸收过量氯气，防止空气污染．
（4）装置B中，如果反应产生氯气的体积为2.24L（标准状况），则反应中被氧化的HCl的物质的量为0.2mol．
（5）F处发生反应的离子方程式为Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．

15．5.4gAl放入足量氢氧化钠溶液中完全反应，生成的氢气的物质的量0.3mol，体积6.72L．