4．聚乙炔导电聚合物的合成使高分子材料进入了“合成金属”和塑料电子学时代，如图是聚乙炔衍生物分子M的结构式及M在稀硫酸作用下的水解示意图：
（1）聚乙炔衍生物分子M通过加聚反应的产物（填“加聚反应”或“缩聚反应”）
（2）A的单体为；
（3）1mol M分别钠、氢氧化钠溶液反应，消耗钠与氢氧化钠的物质的量分别为1、2nmol．

3．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关．下列说法正确的是（　　）

	A．	玛瑙手饰所用材料的主要成分为硅酸盐
	B．	汽油去油污、焰色反应、煤的气化均属于物理变化
	C．	用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，可以实现“碳”的循环利用
	D．	利用太阳能电池电解法将CO和H2O转化为甲酸的能量转化方式只有一种

2．利用如图所示装置进行下列各组实验，不能得出相应实验结论的是（　　） 

选项	①	②	③	实验结论
A	浓醋酸	石灰石	Na2SiO3溶液	酸性：醋酸＞碳酸＞硅酸
B	浓盐酸	KMnO4	KBr溶液	氧化性：KMnO4＞Cl2＞Br2
C	稀硫酸	FeS	SO2水溶液	BaS可还原SO2
D	盐浓酸	浓硫酸	BaSO3悬浊液	BaSO3可溶于盐酸

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

1．下列实验能获得成功的是（　　）

	A．	用水鉴别乙醇和乙酸
	B．	将甲烷通入氯水中生成一氯甲烷
	C．	在苯中滴入稀硝酸制硝基苯
	D．	用食醋浸泡有水垢的水壶清除其中的水垢

20．复分解反应中有一规律：强酸与弱酸盐反应可以生成弱酸（如2HCl+CaCO₃=CaCl₂+H₂O+CO₂↑）；在常温下，测得下列酸溶液（浓度均为a%）酸性强弱顺序：H₂SO₄＞HCl＞H₂S＞H₂CO₃＞HClO；下列反应均能发生，其中不符合该规律的是（　　）

	A．	H2SO4+2NaHCO3═2NaCl+2H2O+2CO2↑		B．	2HCl+BaS═BaCl2+H2S↑
	C．	CO2+H2O+Ca（ClO）2═CaCO3↓+2HClO		D．	H2S+CuSO4═CuS↓+H2SO4

19．物质名称中的“水”通常有三种含义：①表示水这种物质；②表示水溶液；③表示处于液态．下列物质名称中的“水”，不属于以上三种含义的是（　　）

A．

蒸馏水

B．

糖水

C．

水银

D．

水晶

18．PM2.5微细粒子包含（NH₄）₂SO₄、NH₄NO₃等．
①（NH₄）₂SO₄晶体中各种微粒间的作用力不涉及de（填序号）．
a．离子键      b．共价键
c．配位键      d．范德华力       e．氢键
②NH₄NO₃中阳离子的空间构型为正四面体，阴离子的中心原子轨道采用sp²杂化．

17．磁性氧化铁（Fe₃O₄）的组成可写成FeO•Fe₂O₃．某化学实验小组通过实验来探究一黑色粉末是否由Fe₃O₄、CuO组成（不含有其它黑色物质）．探究过程如下：
▲提出假设：假设1．黑色粉末是CuO；假设2．黑色粉末是Fe₃O₄；
假设3．黑色粉末是CuO和Fe₃O₄的混合物．
▲探究实验：取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN试剂．
①若假设1成立，则实验现象是溶液显蓝色．
②若所得溶液显血红色，则假设2或3成立．
③为进一步探究，继续向所得溶液加入足量铁粉，若产生有红色固体析出现象，则假设3成立．
有另一小组同学提出，若混合物中CuO含量较少，可能加入铁粉后实验现象不明显．查阅资料：
Cu²⁺与足量氨水反应生成深蓝色溶液，Cu²⁺+4NH₃•H₂O═Cu（NH₃）₄²⁺+4H₂O．
④为探究是假设2还是假设3成立，另取少量粉末加稀硫酸充分溶解后，再加入足量氨水，若假设2成立，则产生红褐色沉淀现象；若产生红褐色沉淀，同时溶液呈深蓝色现象，则假设3成立．

16．肼能使锅炉内壁的铁锈变成较为致密的磁性氧化铁（Fe₃O₄）层，以减缓锅炉锈蚀．若反应过程中肼转化为氮气，则每生成1molFe₃O₄，需要消耗肼的质量为8g．

15．在航天发射时，肼（N₂H₄）及其衍生物常用作火箭推进剂．实验室用N₂H₄•H₂O与NaOH颗粒一起蒸馏，收集114～116℃的馏分即为无水肼．
①在蒸馏过程中不需要的仪器是BG（填序号字母）．
A．酒精灯        B．长直玻璃导管        C．锥形瓶        D．直型冷凝管
E．尾接管（接液管）     F．蒸馏烧瓶       G．滴定管
②除上述必需的仪器外，还缺少的主要玻璃仪器是温度计．