9．实验室里要配制500mL0.2mol/L的硫酸钠溶液．实验步骤大致有：
A．在天平上称出14.2g硫酸钠固体，把它放在烧杯里，用适量的蒸馏水溶解．
B．把得到的溶液小心地沿着玻璃棒注入500mL的容量瓶中．
C．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤液也小心转入容量瓶中．
D．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度l～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线水平相切．
E．将瓶塞塞紧，充分摇匀．
F．将配好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签，并洗涤容量瓶．
（1）请填写上述空白处．
（2）下列情况会使所配溶液浓度偏高的是③⑥（填序号）．
①容量瓶用前内壁沾有水珠         ②没有进行上述的操作步骤C
③未冷却到室温就注入容量瓶定容   ④定容时，水加多了，用滴管吸出
⑤定容时，仰视容量瓶刻度线       ⑥定容时，俯视容量瓶刻度线
（3）如果实验室用98%的浓硫酸（密度为1.8g•cm^-3） 配制 3.6mol•L^-1的稀硫酸150mL．计算所需浓硫酸的体积为30mL．

8．实验室配制500mL 0.5mol•L^-1的NaCl溶液，有如下操作步骤：
①把称量好的NaCl晶体放人小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；
②把①所得溶液小心转人500mL容量瓶中；
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度l～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部，与刻度线相切；
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；
⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀．
请填写下列空白：
（1）实验操作步骤的正确顺序为（填序号）①②④③⑤；
（2）实验中就称取NaCl晶体的质量是14.6g；
（3）步骤④中玻璃棒的作用是什么？引流、防止液滴飞溅．
（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）
A、定容时俯视偏高；B、加蒸馏水时不慎超过了刻度偏低；
（5）若定容时蒸馏水时不慎超过了刻度线，应如何处理？需重新配制溶液．

7．实验室需用1000mL 0.1mol•L^-1标准Na₂CO₃溶液．请回答下列问题：
①在如图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是AC（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、1000mL容量瓶．
②使用容量瓶前必须进行的操作时是检验容量瓶是否漏水．
③配制1000mL 0.1mol•L^-1 Na₂CO₃溶液的实验步骤如下：
a．计算应称取碳酸钠固体的质量为10.6g．
b．称量碳酸钠固体．
c．将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也注入容量瓶中．
d．用适量的蒸馏水溶解称量好的碳酸钠固体，并冷却至室温．
e．盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀．
f．继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切．上述步骤的正确操作顺序为abdcfe（用序号表示）．

6．按要求填写下列空格
（1）同温同压下，有0.3molO₂与0.2molO₃，它们的质量之比为1：1，它们所含的原子数之比为1：1，它们的体积之比为3：2，它们的密度之比为2：3．
（2）由${\;}_{1}^{1}$H和${\;}_{8}^{18}$O构成的水摩尔质量为20g•mol^-1，10g该水分子的物质的量为0.5mol，含中子5mol．
（3）实验室需要0.1mol•L^-1 NaOH溶液480mL．根据溶液的配制情况回答下列问题：根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为2.0g．在实验中其他操作均正确，若定容时俯视刻度线，则所得溶液浓度大于0.1mol•L^-1（填“大于”“等于”或“小于”，下同）．若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度小于0.1mol•L^-1．

5．现用质量分数为98%、密度为1.84g•cm^-3的浓H₂SO₄来配制500mL、0.2mol•L^-1的稀H₂S0₄．可供选择的仪器有：①玻璃棒②烧瓶③烧杯④胶头滴管⑤量筒⑥容量瓶⑦托盘天平⑧药匙．请回答下列问题：
（1）上述仪器中，在配制稀H₂S0₄时用不到的有②⑦⑧（填序号）．
（2）经计算，需浓H₂S0₄的体积为5.4mL．现有①10mL②50mL③100mL三种规格的量筒，你选用的量筒是①（填代号）．
（3）将浓H₂S0₄加适量蒸馏水稀释后，冷却片刻，随后全部转移到500mL的容量瓶中，转移时应用玻璃棒引流．转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯 2～3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀．然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度1～2cm处．改用胶头滴管加蒸馏水到瓶颈刻度的地方，使溶液的凹液面的最低地与刻度线相切． 振荡、摇匀后，装瓶、贴签．
（4）容量瓶使用前检查是否漏水的方法：向容量瓶中加入适量水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，如不漏水，把瓶正立旋转180摄氏度，倒立，再检验瓶塞边缘是否漏水，若不漏水，可以使用．
（5）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有BCD（填序号）．
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液
B．贮存溶液
C．测量容量瓶规格以下的任意体积的溶液
D．准确稀释任意某一浓度的溶液
E．量取一定体积的液体
（6）若实验过程遇到下列情况，对硫酸的物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．
①向容量瓶注液时少量液体流出，偏低；
②未等稀释后的H₂S0₄溶液冷却至室温就转移到容量瓶中，偏高；
③摇匀后发现液面下降再加水，偏低；
④定容时俯视观察液面，偏高．
⑤定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出，偏低．

4．用 18mol/L 的浓硫酸配制 100mL 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积 ②量取一定体积的浓硫酸 ③稀释 ④检漏、转移、洗涤 ⑤定容、摇匀 回答下列问题：
（1）所需浓硫酸的体积是16.7mL，量取浓硫酸所用的量筒的规格是B（用下列编号填空）． A．10mL     B．25mL     C．50mL      D．100mL
（2）第③步实验的具体操作是把16.7mL浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢地注入水中，用玻璃棒不断搅拌
（3）第 ⑤步 实 验 的 操 作 是 继 续 向 容 量 瓶 中 注 入 蒸 馏 水 至 离 刻 度 线1～2cm，改用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水至凹液面的最低处与刻度线相切 为止．塞紧瓶塞，倒转摇匀并装试剂瓶．
（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（填“偏大”“偏小”或“无影响”）
①所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中偏小；
②容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水无影响；
③在转入容量瓶前烧杯中溶液未冷却至室温偏大；
④加水超过刻度线后，用胶头滴管吸出多余的液体偏小．

3．用CuSO₄•5H₂O配制500mL0.2mol•L^-1CuSO₄溶液，在下列空格中填写所用仪器的名称及操作方法：
（1）需要的主要仪器名称有：烧杯、玻璃棒、天平（带砝码）、500mL容量瓶和胶头滴管；
（2）经计算需要CuSO₄•5H₂O的质量为25.0克；
（3）移液时，需并用适量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，把洗涤液也移入容量瓶中，并摇匀；
（4）配制过程中的下列做法会使所配浓度偏高的有F；偏低的有ACE；无影响的有BD．
A．称量NaOH固体时，放在烧杯中且称量较慢
B．称量NaOH固体时，砝码与药品位置颠倒（没用游码）
C．溶解搅拌时，溶液溅到烧杯外面
D．移液前，容量瓶中有少量蒸馏水
E．移液时，忘记洗涤烧杯内壁
F．定容时，俯视刻度线．

2．某化学兴趣小组测定某过氧化氢溶液中过氧化氢的浓度，进行如下实验：
取20.00mL的该过氧化氢溶液加水稀释至250.00mL，取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样．用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式为：2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺═2Mn²⁺+8H₂O+5O₂↑．据此作答：
（1）滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入酸式（填“酸式”或“碱式”）滴定管中；滴定到达终点的现象是：滴入最后一滴高锰酸钾标准液，锥形瓶中溶液由无色变紫红色，且半分钟不褪色．
（2）配置标准溶液时使用的KMnO₄固体中如果含有少量K₂SO₄杂质，则对测定结果的影响是偏大．（填“偏大”、“偏小”或“不变”）
（3）重复滴定四次，分别耗用c mol/LKMnO₄标准溶液的体积为：0.99V mL、1.03V mL、1.28V mL、0.98V mL，则原过氧化氢溶液中的物质的量浓度为1.25cVmol•L^-1．

1．（1）已知在常温常压下：
①2CH₃OH（I）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-1275.6kJ/mol
②2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566.0kJ/mol
③H₂O（g）═H₂O（I）△H=-44.0kJ/mol
请写出1mol甲醇不完全燃烧生成1mol一氧化碳和液态水的热化学方程式：CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2H₂O（l）△H=-442.8kJ/mol．
（2）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后将Co²⁺氧化成Co³⁺，然后以Co³⁺做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO₂而净化．实验室用如图1装置模拟上述过程：

①写出阳极电极反应式Co²⁺-e^-=Co³⁺；
②除去甲醇的离子反应为：6Co³⁺+CH₃OH+H₂O═CO₂↑+6Co²⁺+6H⁺．该过程中被氧化的元素是碳，当产生标准状况下2.24LCO₂时，共转移电子0.6mol．
（3）测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图2所示．0.50mol/LNaOH溶液50mL和0.50mol/L硫酸溶液30mL进行实验，实验数据如表所示．
①请写下表中的空白．

温度 实验次数	起始温度t1/℃			终止温度t℃/℃	温度差平均值（t2-t1）/℃
	H2SO4	NaOH	平均值
1	26.2	26.0	26.1	30.1	4.0
2	27.0	27.4	27.2	33.3
3	25.9	25.9	25.9	29.8
4	26.4	26.2	26.3	30.4

②近似认为0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm³，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃），则中和热△H=-53.5kJ/mol（取小数点后一位）．
③上述实验数值与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是acd．
  a．实验装置保湿或隔热效果差  b．用量筒量取NaOH溶液的体积时俯视读数
  c．用环形铜丝搅拌棒搅拌溶液  d用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H₂SO₄溶液的温度．

15．下列叙述正确的是（　　）

	A．	CH3CH2Br的沸点比CH3CH3的沸点高
	B．	所有卤代烃都能够发生水解反应和消去反应
	C．	溴乙烷与Na0H水溶液共热生成乙烯
	D．	在溴乙烷中加入AgN03溶液，立即产生淡黄色沉淀