19．现有下列化学仪器与用品：①玻璃棒 ②烧杯 ③托盘天平 ④量筒 ⑤药匙 ⑥胶头滴管 ⑦容量瓶 ⑧标签纸 ⑨细口试剂瓶
（1）称量：若需要配制460mL  0.1moL/L NaOH溶液，则应称取固体NaOH2.0g；
（2）用以上称量后的NaOH固体配制溶液并备用：按配制溶液的过程顺序，从上述所给仪器和用品中选取需要的仪器（重复的不计），其编号排列是②④①⑦⑥⑨⑧；
（3）配制过程中，应将固体NaOH溶解后并冷却至室温的溶液转移到500ml容量瓶中；在液面接近容量瓶刻度线1-2cm处，改用胶头滴管定容．
（4）若实验中遇到下列情况，可能导致溶液浓度偏高的是A、E（填字母）：
A、固体氢氧化钠溶解时未冷却至室温，就开始转移、洗涤以及定容；
B、转移时不小心有少量溶液流到了容量瓶外；
C、定容时仰视容量瓶刻度线；
D、定容时加水超过了刻度线，马上用胶头滴管吸去多余的水．
E、配制好后，发现称量时所用的托盘天平的砝码生锈了．

18．甲、乙两位同学分别用不同的方法配制100mL、3.6mol•L^-1的稀硫酸．
（1）若采用18mol•L^-1的浓硫酸配制溶液，需要用到浓硫酸的体积为20mL．
（2）甲同学：量取浓硫酸小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100mL容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2～3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀．
①将溶液转移到容量瓶中的正确操作是将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下，使溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中．
②洗涤操作中，将洗涤烧杯后的洗涤液也注入容量瓶中，其目的是使溶质完全转移到容量瓶中．
③定容的正确操作是加水至离容量瓶刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加水至液面与刻度线相切．
④用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，处理的方法是D（填字母序号）．
A．吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切
B．小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切
C．经计算加入一定量的浓硫酸
D．重新配制
（3）乙同学：用100mL量筒量取浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100mL刻度线，最后搅拌均匀．你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错误之处：不正确；不能用量筒配制溶液，不能将水加入到浓硫酸中．

17．实验室需要用NaOH固体配制0.1mol/LNaOH溶液450mL和用浓硫酸配制0.5mol/L的硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题．
（1）在如图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是A、C（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶．
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是B、C、D．
A．容量瓶洗涤后残留少量水不影响使用
B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤
C．配制NaOH溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．
D．配制硫酸溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次摇匀．
（3）用托盘天平称取NaOH的质量为2.0g．在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度小于0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）．
（4）根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm³的浓硫酸的体积为13.6mL（保留到小数点后1位．），若实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用15mL量筒最好．

16．某学生用标准的0.2mol/L的盐酸滴定待测的NaOH溶液，其实验操作如下：
A．用碱式滴定管取待测液NaOH溶液放入锥形瓶，滴加2-3滴酚酞指示剂．
B．用待测的NaOH溶液润洗碱式滴定管．
C．检查滴定管是否漏水．
D．取下酸式滴定管，用标准的盐酸溶液润洗后，再将标准的盐酸注入酸式滴定管至刻度“0”以上2cm-3cm处，把酸式滴定管固定好，调节液面．
E．把滴定管用蒸镏水洗净，并分别固定在滴定管架两边．
F．另取锥形瓶，再重复滴定操作一次．
G．把锥形瓶放在酸式滴定管的下面，瓶下垫一张白纸，然后边滴定边摇动锥形瓶，直至终点，记下滴定管的液面所在刻度．
据上述滴定操作，完成下列填空：
①滴定操作的正确操作顺序是（用上述各编号字母填写）
C→E→D→B→A→G→F；
②G步操作中判断滴定终点的依据是当滴加最后一滴盐酸时，溶液由红色变为无色，且半分钟内不褪色；
③D步骤的操作中液面应调节到0或0刻度一下某一刻度，尖嘴部分应充满液体；
④酸式滴定管未用标准的盐酸润洗，待测溶液NaOH的测定值会偏高；碱式滴定管未用待测的
NaOH溶液润洗，待测NaOH溶液的测定值会偏低．（填“偏高”、“偏低”或“无 影响”．）

15．用98%的浓硫酸（其密度为1.84g/cm³）配制100mL 1.0mol•L^-1稀硫酸．
实验步骤如下：
①计算所用浓硫酸的体积 ②量取一定体积的浓硫酸  ③溶解  ④检漏、转移、洗涤   ⑤定容、摇匀
若实验仪器有：
A．100mL量筒  B．玻璃棒  C.50mL容量瓶 D.100mL容量瓶  E.10mL量筒  F．胶头滴管   G.50mL烧杯
回答下列问题：
（1）需量取浓硫酸的体积为5.4mL．
（2）实验时不需选用的仪器有（填序号）AC，
（3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是（填序号）①⑤．
①定容时俯视刻度线观察液面                ②容量瓶使用时未干燥
③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线
④所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中
⑤用量筒量取浓硫酸时仰视读数
（4）检验试剂瓶中的溶液含有SO₄^2- 的操作是取瓶中少量的溶液于试管中，先加入足量的盐酸，再加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，说明含有SO₄^2-．

14．配制250mL0.10mol•L^-1的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大是（　　）

	A．	转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
	B．	NaOH固体溶解后立即转入容量瓶
	C．	在容量瓶中进行定容时仰视刻度线
	D．	定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度

13．实验室用NaOH固体配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：
（1）配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液应称取NaOH的质量是12.5克．除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还需要的其它仪器是250ml容量瓶；
（2）容量瓶上需标有以下五项中的①③⑤；
①温度    ②浓度    ③容量    ④压强    ⑤刻度线
（3）下列配制的溶液浓度偏低的是BC；
A、定容时俯视刻度线
B、向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面
C、加蒸馏水时不慎超过了刻度线
D、配制前，容量瓶中有少量蒸馏水．

12．配制100mL0.5mol/LNaOH溶液的操作有：①计算 ②冷却 ③洗涤 ④溶解 ⑤转移 ⑥称量 ⑦定容，次序正确的是（　　）

A．

①⑥③②⑤④⑦

B．

①⑥④②⑤③⑦

C．

①⑥④⑤②③⑦

D．

①⑥③④⑤②⑦

11．如图为两套实验装置．
（1）写出下列仪器的名称：
①蒸馏烧瓶；②冷凝管．
（2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有④．（填序号）
（3）若利用装置I制取蒸馏水，还缺少的仪器是酒精灯，将仪器补充完整后进行实验，冷却水从g口进．
（4）现需配制1.0mol•L^-1的NaOH溶液240mL，其中装置II是某同学配制此溶液时转移操作的示意图，图中有两处错误分别是未用玻璃棒引流、未采用250ml容量瓶、
（5）某同学欲称量一定量的NaOH固体，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图．烧杯的实际质量为27.4g，该同学应称量1.0g NaOH．

（6）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是④⑤．无影响的是③（填代号）．
①没有洗涤烧杯和玻璃棒
②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
④定容时俯视刻度线
⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线．
（7）若在滴加蒸馏水时，不慎超过了刻度线，应如何处理？倒掉重配．

10．某同学用NaOH固体配制100mL 2mol/L的NaOH溶液，请回答下列问题．
（1）配制上述溶液所需的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯和100mL容量瓶、胶头滴管．
（2）用托盘天平称取NaOH固体，其质量是8.0 g．
（3）实验时下图所示操作的先后顺序为④⑥③⑤②①（填编号）．
（4）取用任意体积的该NaOH溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是bd（填选项）．
a．溶液中NaOH的物质的量  b．溶液的浓度 c．溶液中OH^-的数目    d．溶液的密度
（5）下列操作中，会造成所配溶液浓度偏低的是bd（填字母）．
a．定容时，俯视刻度线     
b．没有洗涤烧杯和玻璃棒
c．洗涤后的容量瓶中残留少量蒸馏水
d．摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水．