19．如图是实验室制取溴苯的装置图．
（1）三颈瓶内苯参加反应的化学方程式是C₆H₆+Br₂$\stackrel{铁}{→}$C₆H₅Br+HBr．
（2）锥形瓶中导管出口附近出现的现象是产生白雾．
（3）采用冷凝管的作用是冷凝回流，干燥管的作用是吸收HBr与Br₂，防止污染空气．
（4）反应结束向三颈瓶中加入氢氧化钠溶液，作用是除去溴苯中的溴．
（5）能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向锥形瓶中加入AgNO₃溶液溶液，若产生淡黄色沉淀（填现象），则能证明．

18．恒温下，在容积为2L的恒容密闭容器中发生反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0，n（SO₂）随时间变化关系如表：

时间/m i n	0	1	2	3	4	5
n（SO2）/mol	0.2	0.16	0.13	0.11	0.08	0.08

下列说法正确的是（　　）

	A．	当容器中气体的密度不变时，该反应达到平衡状态
	B．	用SO3表示0～4 min内该反应的平均速率为0.01 mol/（L•m i n）
	C．	升高温度时，逆反应速率大于正反应速率，平衡常数K值会减小
	D．	平衡时再通入18O2，平衡右移，达新平衡时，18O仅存在于O2和SO3中

17．已知Fe₂O₃与H₂反应会因温度不同而可能生成Fe₃O₄．某兴趣小组在用H₂还原Fe₂O₃的实验中，用磁铁吸出生成的黑色粉末X．为探究X的组成，他们进行了如下实验：
（1）甲同学认为黑色粉末能被磁铁吸附，因此X是铁．但乙同学不同意他的结论，原因是Fe₃O₄也能被磁铁吸咐，故不能由此确定X就是铁单质．
（2）乙同学先将少量黑色粉末X放入装有足量硫酸铜溶液的烧杯中，振荡，固体部分溶解，有极少量红色物质析出，过滤；然后向滤渣中加入盐酸，滴加几滴KSCN溶液，溶液出现红色．通过现象分析，丙同学得出X的组成是Fe和Fe₃O₄．
①滴加KSCN溶液的目的是检验是否存在Fe³⁺，确认Fe₃O₄的存在．
②若将粉末X直接加入盐酸中，再加KSCN溶液，溶液不出现红色，则不出现红色的原因是（用离子方程式表示）Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺．
（3）丁同学的实验方案：2.88gX$→_{搅拌}^{足量盐酸}$溶液Y$→_{足量氨水}^{足量H_{2}O_{2}操作Z}$沉淀$\stackrel{烧灼}{→}$3.2g红棕色固体
操作Z是过滤、洗涤．通过以上数据，得出2.88g黑色粉末X中各成分的物质的量为n（Fe₃O₄）=0.01mol、n（Fe）=0.01mol．
（4）若FeCO₃浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式为4FeCO₃+O₂+6H₂O=4Fe（OH）₃+4CO₂．

16．图是一种分子式为C₄H₈O₂的有机物的红外光谱图，则该有机物可能为（　　）

A．

CH3COOCH2CH3

B．

CH3CH2COOH

C．

HCOOCH2CH2CH3

D．

（CH3）2CHCH2COOH

15．中学化学常见有机物A（C₆H₆O）能合成紫外线吸收剂BAD和某药物中间体F，合成路线为：

已知：BAD的结构简式为：
F的结构简式为：
（1）C中含氧官能团的名称为羧基、酚羟基，W的结构简式为．
（2）写出反应类型 A→B：加成反应，E→F：取代反应．
（3）下列关于E物质说法正确的是c （填字母序号）．
a．在核磁共振氢谱中有五组吸收峰
b．可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别C和E
c．可以发生加成反应、聚合反应、氧化反应和消去反应
d．1mol E与NaOH溶液反应，最多消耗3mol NaOH
（4）C通过发生聚合反应可生成多种高分子化合物，写出C在一定条件下发生缩聚反应的化学方程式．
（5）写出D和过量NaOH溶液反应的化学方程式．
（6）W的同分异构体有多种，其中属于酚类且能发生银镜反应的同分异构体有9种，写出其中同时满足下列条件的同分异构体的结构简式．
①不能发生水解反应
②跟饱和溴水反应时与Br₂的物质的量之比为1：2．

14．测定NaOH和Na₂CO₃的混合液中的NaOH含量时，可先加过量的BaCl₂溶液，使Na₂CO₃完全变成BaCO₃沉淀，再用标准盐酸滴定（用酚酞作指示剂），试回答：
（1）向混有BaCO₃沉淀的NaOH溶液中滴入盐酸，为什么不会使BaCO₃沉淀溶解而能测定NaOH的含量？答：用酚酞作指示剂，滴定终点pH＞7，碳酸钡不能溶解．
（2）滴定时，若滴定管中滴定液一直下降到活塞处才打到滴定终点，则能否由此准确地计算出结果？答：不能；因为滴定管下方刻度线距活塞处有一定的空间，不能测出其所用的滴定液的体积．
（3）能否改用甲基橙作指示剂？答：不能，若用甲基橙作指示剂，则测定结果如何？答：偏高（填“偏高”、“偏低”和“无影响”）．

13．实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂，经测定NaOH的质量分数约为82.0%，为了验证其纯度，用浓度为0.2mol/L的盐酸进行滴定，试回答：
（1）托盘天平称量5.0g固体试剂，用蒸馏水溶解于烧杯中，并振荡，然后立即直接转入500mL容量瓶中，恰好至刻度线，配成待测液备用．请改正以上操作中出现的五处错误．①未冷却就转移，②烧杯、玻璃棒未洗涤，③未用玻璃棒引流，④未用胶头滴管滴加至刻度线，⑤未振荡、摇匀．
（2）将标准盐酸装在25.00mL酸式滴定管中，调节液面位置在0刻度或0刻度下某一刻度处，并记下刻度．
（3）取20.00mL待测液，待测定．该项实验操作的主要仪器有碱式滴定管、锥形瓶．用酚酞试剂作指示剂时，滴定到溶液颜色由浅红色刚好至无色时为止．
（4）滴定达终点后，记下盐酸用去20.00mL，计算NaOH的质量分数为80.0%．
（5）试分析滴定偏低误差可能由下列哪些实验操作引起的ACE．
A．转移待测液至容量瓶时，未洗涤烧杯
B．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装盐酸
C．滴定时，反应容器摇动太激烈，有少量液体溅出
D．滴定到终点时，滴定管尖嘴悬有液滴
E．读数（滴定管）开始时仰视，终点时俯视．

12．某同学用中和滴定法去测定某烧碱的纯度，实验过程如下：
（1）配制待测液称取得 5.0g 固体烧碱样品（杂质不与酸反应）配制成 250mL 溶液，
（2）用 0.2000mol•L^-1 标准盐酸滴定待测烧碱溶液，实验操作如下 A．用碱式滴定管取上述烧碱溶液10.00mL，注入锥形瓶中，加入指示剂．B．用待测定 的溶液润洗碱式滴定管．C．用蒸馏水洗干净滴定管．D．取下酸式滴定管用标准的盐酸 溶液润洗后，将标准液注入酸式滴定管刻度“0”以上2～3cm处，再把酸式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下．E．检查滴定管是否漏水．F．另取锥形瓶，再重复 操作一次．G．把锥形瓶放在滴定管下面，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面的刻度．
①滴定操作的正确顺序是（用序号填写）：E→C→D→B→A→G→F．
②该滴定操作中应选用的指示剂是：酚酞或甲基橙．
③在G操作中如何确定终点？溶液由橙色变黄色，且半分钟内不变色，则到达滴定终点；用酚酞作指示剂时，溶液由粉红色变成无色，且半分钟内不变色，则到达滴定终点．
（3）数据处理

实验次数编号	盐酸溶液体积V（mL）	氢氧化钠溶液体积 V（mL）
1	22.4	10.00
2	22.60	10.00
3	26.00	10.00
4	22.50	10.00

根据上述各数据，选取合适的三组，计算待测烧碱溶液的浓度为0.4500mol•L^-1，烧碱 的纯度为90.0%．
（4）下列操作，会导致实验结果偏低的是①③⑤（填序号）．
①碱式滴管用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗 ②锥形瓶用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗 ③终点读数时俯视（滴定前读数准确） ④酸式滴定管尖端气泡没有排除，滴定后消失 ⑤振荡时锥形瓶中液滴飞溅出来 ⑥酸式滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗．

11．将500mL（标准状况）含有CO的某气体样品通过盛有足量I₂O₅的干燥管，170℃下充分反应，用水-乙醇液充分溶解产物I₂，定容到100mL．取20.00mL，用0.0100mol•L^-1 Na₂S₂O₃标准溶液滴定，消耗标准溶液20.00mL．
（1）请写出Na₂S₂O₃溶液与I₂反应的化学方程式：2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI．
（2）定容时会用到的玻璃仪器是：胶头滴管，100ml容量瓶
（3）样品气中CO的体积分数为11.2%．（已知：气体样品中其他成分与I₂O₅不反应，Na₂S₂O₃反应产物为Na₂S₄O₆）

10．下列有关实验误差分析中，正确的是（　　）

	A．	用湿润的pH试纸测稀碱液的pH值，测定值偏小
	B．	用容量瓶配制溶液，定容时仰视刻度线，所配溶液浓度偏大
	C．	用盐酸标准溶液滴定未知浓度的NaOH溶液时，若滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，则所测NaOH溶液的浓度偏大
	D．	测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏高