9．元素周期表反映了元素性质的周期性变化规律．请根据短周期元素在周期表中的位置、结构和相关性质，回答下列问题：
（1）第VIA族元素形成的气态氢化物中沸点最高的是H₂O（用分子式表示），原因是H₂O分子间可以形成氢键，该分子的空间构型为V形．
（2）第二周期元素中，除Be、B、Ne三种元素外，其他元素的氢化物沸点如表1所示，其中E的化学式为CH₄；第三周期元素单质的熔点（℃）变化如图a所示，其中h的元素符号为Si．                （表1）

氢化物	A	B	HF	D	E
沸点/℃	1317	100	19.5	-33.35	-164

（3）第二、第三周期的某些元素能形成单质甲和化合物乙，它们具有图b所示的结构单元，甲和乙的晶体类型相同，甲的某种同素异形体与乙在高温时能发生置换反应生成h的单质和CO．若该反应生成的h的单质含有1mol共价键，则参加反应的乙的质量为30g．
（4）碳元素的某种单质具有平面层状结构，该单质的名称为石墨；同一层中的原子构成许多的正六边形，单质与熔融的钾相互作用，形成某种青铜色的物质（其中的元素钾用“●”表示），原子分布如图c所示，该物质的化学式为KC₈．

8．下列变化属于放热反应的是（　　）

	A．	气态水液化		B．	酒精燃烧
	C．	碳酸钙高温分解		D．	氢氧化钡与氯化铵反应

7．将0.2mol KMnO₄在一定温度下加热后生成a mol O₂；将剩余固体与过量浓盐酸混合加热又生成b mol Cl₂，此时锰元素均以Mn²⁺形式存在．若a+b=m，则m的值可能为（　　）

A．

0.30

B．

0.35

C．

0.40

D．

0.50

6．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（　　）

选项	实验操作	现象	解释或结论
A	过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液	溶液呈红色	稀HNO3将Fe氧化为Fe3+
B	往待测液中滴加硝酸银溶液	有白色沉淀出现	待测液中含有Cl-
C	Al箔插入稀HNO3中	无现象	Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜
D	用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上	试纸变蓝色	浓氨水呈碱性

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

5．6.4g Cu和足量的硫粉在充分反应，2Cu+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu₂S，下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	反应中氧化剂和还原剂的质量比为1：2
	B．	反应中生成了8g Cu2S
	C．	反应中有0.2×6.02×1023个电子转移
	D．	反应中有1.6g硫被氧化

4．随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是（　　）

	A．	单质的熔沸点逐渐降低		B．	单质的氧化性逐渐增强
	C．	相同条件下，单质的密度逐渐变小		D．	单质的颜色逐渐加深

3．如今人们把食品分为绿色食品、蓝色食品、白色食品等类型．绿色植物通过光合作用转化的食品叫绿色食品；而直接从海洋获取的食品叫蓝色食品；通过微生物发酵制得的食品叫白色食品．下面属于白色食品的是（　　）

A．

海带

B．

食盐

C．

面粉

D．

酸奶

2．某科研小组探究工业废Cu粉（杂质可能含有SiO₂、Al₂O₃、Fe₂O₃中的一种或几种）的组成并制备少量CuSO₄•5H₂O，实现废物综合利用．他们进行了两组实验，过程如下：
Ⅰ：
Ⅱ：
（1）废Cu粉中含有的杂质是SiO₂、Fe₂O₃．
（2）分别写出过程①③中发生反应的离子方程式：
①Fe₂O₃+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂O、Al₂O₃+6H⁺═2Al³⁺+3H₂O、Cu+2Fe³⁺═2Fe²⁺+Cu²⁺；③SiO₂+2OH^-═SiO₃^2-+H₂O、Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．
（3）综合过程Ⅰ、II，计算工业废Cu粉中各成分的质量之比是m（Fe₂O₃）：m（Cu）：m（SiO₂）=16：16：15（可不必化简）．（4）已知25℃时：

电解质	Cu（OH）2	Fe（OH）2	Fe（OH）3
开始沉淀时的pH	5.4	6.5	3.5
完全沉淀时的pH	6.4	9.6	4.0

从Ⅱ中所得蓝色溶液中分离提纯得到CuSO₄•5H₂O晶体，需要经过下列步骤：
a、向蓝色溶液中加入一定量的H₂O₂ 溶液；
b、调节溶液的pH为4.0≤pH＜5.4之间；
c、然后过滤、结晶，再过滤，可得CuSO₄•5H₂O．
下列关于实验操作的叙述中，正确的是ACD（填字母）．
A．H₂O₂是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质、不产生污染
B．将Fe²⁺氧化为Fe³⁺的主要原因是Fe（OH）₂沉淀比Fe（OH）₃沉淀较难过滤
C．上述步骤c中第一次过滤是为了得到滤液，第二次过滤是为了得到固体
D．在pH＞4的溶液中Fe³⁺一定不能大量存在．

1．请根据化学反应与热能的有关知识，填写下列空白：
（1）在Ba（OH）₂•8H₂O和NH₄Cl晶体反应的实验中：反应物混合后需用玻璃棒迅速搅拌，其目的是搅拌，使反应物充分接触，促进反应，体现该反应为吸热反应的现象是烧杯变凉和玻璃片上水结冰而与烧杯粘在一起．
（2）下列过程中不一定释放能量的是C（请填编号）．
A．形成化学键                   B．燃料燃烧            C．化合反应
D．葡萄糖在体内的氧化反应       E．酸碱中和            F．炸药爆炸
（3）等质量的下列物质分别完全燃烧，放出热量较多的是B（填编号）．
A．固体硫                       B．硫蒸气
（4）已知：通常条件下，酸碱稀溶液中和生成1mol水放出的热量为中和热．稀溶液中1molH₂SO₄和NaOH恰好反应时放出Q kJ热量，则其中和热为$\frac{Q}{2}$ kJ/mol．
（5）已知H₂和O₂反应放热，且断开1molH-H、1molO=O、1molO-H键需吸收的能量分别为Q₁、Q₂、Q₃kJ，由此可以推知下列关系正确的是C（填编号）．
A．Q₁+Q₂＞Q₃                 B．Q₁+Q₂＞2Q₃
C．2Q₁+Q₂＜4Q₃               D．2Q₁+Q₂＜2Q₃．

20．常见物质A、B在一定条件下发生如下反应：A+B→C+D+H₂O（未配平，条件略去）
I．若A为一元强酸（盐酸）
（1）若B为小苏打，该反应的化学方程式为HCl+NaHCO₃=NaCl+CO₂↑+H₂O．
（2）若C黄绿色气体单质，写出反应的化学方程式为MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（3）若C和D中所含元素完全相同，该反应的化学方程式为Fe₃O₄+8HCl=FeCl₂+2FeCl₃+4H₂O．
II．若A为一元强碱（氢氧化钠）
（4）若C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，反应的化学方程式为NH₄Cl+NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+NH₃↑+H₂O．
（5）若B黄绿色气体单质，生成物D（水溶液呈碱性）吸收废气中SO₂的离子方程式为ClO^-+SO₂+2OH^-=Cl^-+SO₄^2-+H₂O．
（6）若B是由硫元素组成的单质，C、D都是正盐，且均能使酸性KMnO₄溶液褪色．该反应的化学方程式为：3S+6NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Na₂S+Na₂SO₃+3H₂O．