9．①新戊烷与氯气反应生成一氯代物，写出该反应的方程式并指出反应类型．C（CH₃）₄+Cl₂$\stackrel{光照}{→}$C（CH₃）₃CH₂Cl+HCl，取代反应．
②2-丁烯与溴化氢反应，写出该反应的方程式并指出反应类型．CH₃CH=CHCH₃+Br₂→CH₃CHBrCHBrCH₃，加成反应．
③苯乙烯发生加聚反应的方程式：．

8．设N_A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

	A．	标准状况下，0.1mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA
	B．	标准状况下，2.24L NO和2.24L O2混合后气体分子数为0.15 NA
	C．	加热条件下，1mol Fe投入足量的浓硫酸中，生成NA个SO2分子
	D．	0.1mol Na2O2与足是的潮湿的二氧化碳反应转移的电子数为0.1NA

7．下列各项有机化合物的分类方法及所含官能团都正确的是（　　）

A．

醛类

B．

酚类-OH

C．

醛类

D．

CH3COOH  羧酸类

6．25°C时，向25ml 0.1wol•L^-1 H₂C₂O₄溶液中滴加同浓度的NaOH溶液，混合溶液的pH随滴加NaOH溶液体积的变化如图所示．下列有关叙述错误的是（　　）

	A．	HC2O4-的电离程度大于其水解程度
	B．	B点时溶液中含有NaHC2O4和Na2C2O4
	C．	A点时，c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HC2O4-）+2c（C2O42-）
	D．	C点时，c（Na+）＞c（C2O42-）＞c（HC2O4-）＞c（OH-）＞c（H+）

5．X、Y、Z、W均为短周期元素，X、Y处于同一主族，X的最低价和Z的最高价离子的半径关系为X^2-＞Z²⁺，W的单质是空气的组成成分之一，且与X、Y、Z均不在同一周期中．下列说法一定正确的是（　　）

	A．	原子序数：Z＞X＞W
	B．	单质的沸点：Z＞X
	C．	原子的最外层电子数：Y＞W＞Z
	D．	标准状况下，5.6LW的单质中含有0.5mol原子

4．有某硫酸和硝酸的混合溶液20mL，其中含有硫酸的浓度为2mol•L^-1，含有硝酸的浓度为1mol•L^-1，现向其中加入0.96g铜粉，充分反应后（假设只生成NO气体），最多可收集到标准状况下的气体的体积为（　　）

A．

89.6 mL

B．

112 mL

C．

168 mL

D．

224 mL

3．决定气体体积的主要微观因素是（　　）

	A．	气体分子的数目和分子本身的大小
	B．	气体分子的质量和分子本身的大小
	C．	气体分子本身的大小和分子间的平均距离
	D．	气体分子的数目和分子间的平均距离

2．设N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）

	A．	常温常压下，11.2 LCO2所含的原子数为1.5NA
	B．	标准状况下，22.4 L CCl4中所含分子数为NA
	C．	标准状况下，18g水所含原子数为NA
	D．	常温常压下，48 g O2与O3混合物含有的氧原子数为3NA

1．过氧化氢水溶液俗称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等．某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定其过氧化氢的含量．
请填写下列空白：
（1）移取10.00mL密度为ρ g/mL的过氧化氢溶液至250mL容量瓶（填仪器名称）中，加水稀释至刻度，摇匀．移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样．
（2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里．
□MnO₄^-+□H₂O₂+□H⁺═□Mn²⁺+□H₂O+□□
（3）滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入酸式（填“酸式”或“碱式”）滴定管中．滴定到达终点的现象是滴入一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色．
（4）重复滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO₄标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为$\frac{17cV}{200ρ}$×100%．
（5）下列操作会导致测定结果偏高的是BC．
A．锥形瓶用蒸馏水洗后未用待测液润洗
B．滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗
C．在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．滴定前平视读数，滴定结束俯视读数．

20．下列离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	过量的SO2 通入NaOH溶液中：SO2+2OH-═SO32-+H2O
	B．	NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4-+5NO2-+6H+═2Mn2++5NO3-+3H2O
	C．	硫酸亚铁溶液与过氧化氢溶液混合：Fe2++2H2O2+4H+═Fe3++4H2O
	D．	NaHCO3溶液中加入过量Ba（OH）2溶液：2HCO3-+Ba2++2OH-═BaCO3↓+2H2O+CO32