（1）短周期某主族元素M的电离能情况如图A所示．则M元素位于周期表的第族．

（2）图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图象，折线c可以表达出第族元素氢化物的沸点的变化规律，①②③中表示为SiH₄的是
（3）不同同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线--折线a和折线b，你认为正确的是：，理由是：．
（4）有三种固态物质，它们的性质如下：
A物质：无色晶体，熔点3550℃，不导电，质硬，难溶于水及有机溶剂．
B物质：无色晶体，溶于水，质硬而脆，熔点800℃，熔化时能导电．
C物质：熔点-56.6℃，微溶于水，硬度小，固态或液态时不导电．
根据上述性质，可推断A和B的晶体类型为：A为晶体，B为晶体．

A、B、C、D四种短周期元素原子序数依次增大，A元素原子的价电子排列为ns²np²，B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，E元素原子的价电子排布为3d⁶4s²．C、D的电离能数据如下（kJ?mol^-1）：

	I1	I2	I3	I4
C	738	1451	7733	10540
D	577	1817	2745	11578

（1）化合价是元素的一种性质．由C、D的电离能数据判断，C通常显价，D显价；
（2）某单质甲分子与化合物AB分子中电子总数相等，则甲分子中包含个σ键，个π键；
（3）AB的总键能大于甲的总键能，但AB比甲容易参加化学反应．根据下表数据，说明AB比甲活泼的原因是．

		单键	双键	叁键
AB	键能（kJ?mol-1）	357.7	798.9	1071.9
甲	键能（kJ?mol-1）	154.8	418.4	941.7

（4）E能与AB形成配合物，其中E提供，AB提供．
（5）如图所示晶胞中，阳离子与阴离子的个数为．

有A、B、C、D、E、F六种前四周期元素，原子序数A＜B＜C＜D＜E＜F．A原子只有一个电子层且只含1个电子；B、C两元素的基态原子具有相同能级，且I₁（B）＞I₁（C），其中基态B原子的2p轨道上有3个未成对电子；D原子s电子数比p电子数少4；E原子的3p轨道上得到1个电子后不能再容纳外来电子；F为周期表前四周期中电负性最小的元素．
（1）写出下列元素的元素符号：C     F
（2）写出E元素原子的价电子轨道表示式．
（3）B、C两元素原子的电负性大小：BC（填“＜”或“＞”）．
（4）A₂C与A₂D的熔沸点：A₂CA₂D （填“＜”或“＞”）．
（5）A、C两元素按原子个数比为1：1结合成的化合物化学式为．
（6）BA₃的中心原子杂化方式为杂化，该化合物的空间构型为．

下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表某一种化学元素．

（1）X原子的价电子排布式是：；
（2）M元素在周期表中的位置是第周期第族；
（3）Q、R、M的第一电离能由大到小的顺序是（用元素符号表示）；
（4）E与Q所形成的化合物含 键，属 分子．（填“极性”或“非极性”）
（5）Fe²⁺与Mn²⁺两种离子，更容易再失去1个电子，原因是．
（6）用氢键表示式写出W的氢化物溶液中存在的所有氢键．

下列五种物质中，①H₂O ②CO₂ ③Na₂O₂④NaOH ⑤NaBr，只存在共价键的是，只存在离子键的是，既存在离子键又存在共价键的是，含有极性键的是，是非极性分子的是．（填编号）．

已知元素电负性的差值大于1.7时，原子间形成离子键，小于1.7时，原子间形成共价键，请指出下列原子之间形成的化学键是离子键还是共价键．
Be（1.5）和F（4.0）：，Si（1.8）和Cl（3.0）：．

某学习小组在讨论问题时各抒己见，下列是其中的四个观点，你认为正确的是（　　）

（2004?上海）有关晶体的下列说法中正确的是（　　）

下列各组物质中，按熔点由低到高顺序排列正确的是（　　）

（2009?湘潭一模）某离子晶体的晶体结构中最小重复单元如图所示：A为阴离子，在正方体内，B为阳离子，分别在顶点和面心，则该晶体的化学式为（　　）