9．重要有机物M和N常用于交联剂、涂料、杀虫剂等，合成路线如下图所示：

已知：
i
ii
iiiN的结构式

请回答下列问题：
（1）A中含氧官能团的名称为羟基、醛基
（2）Z的名称为苯甲醛．
（3）1molM在一定条件下发生加成反应，最多消耗4molH₂．
（4）由B生成C的反应①的化学方程式为+2Cu（OH）₂+NaOH$\stackrel{△}{→}$+Cu₂O↓+3H₂O．
（5）由Y生成D的化学方程式为．
（6）G的同分异构体有多种，其中与G具有相同官能团的同分异构体有4种，写出核磁共振氢谱有5组峰值，且峰值比为2：2：2：1：1的结构简式和．

8．磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，主要以难溶于水的磷酸盐如Ca₃（PO₄）₂等形式存在．它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用．
（1）白磷（P₄）可由Ca₃（PO₄）₂、焦炭和SiO₂在电炉中高温（～1550℃）下通过下面三个反应共熔得到．
①4Ca₃（PO₄）₂（s）+10C（s）=12CaO（s）+2P₄（s）+10CO₂（g）△H₁=+Q₁kJ•mol^-1
②CaO（s）+SiO₂（s）=CaSiO₃（s）△H₂=-Q₂ kJ•mol^-1
③CO₂（g）+C（s）=2CO（g）△H₃=+Q₃kJ•mol^-1
已知：CaSiO₃的熔点（1546℃）比SiO₂低．
写出由磷酸钙矿制取白磷总的反应方程式2Ca₃（PO₄）₂+6SiO₂+10C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6CaSiO₃+P₄+10CO．
（2）白磷在热的浓氢氧化钾溶液中歧化得到一种次磷酸盐（KH₂PO₂）和一种气体PH₃（写化学式）．
（3）磷的重要化合物NaH₂PO₄可通过H₃PO₄与NaOH溶液反应获得．工业上为了使反应的主要产物是NaH₂PO₄，通常将pH控制在2.1～7.2之间（已知磷酸的各级电离常数为：K₁=7.1×10^-3K₂=6.3×10^-8K₃=4.2×10^-13 lg7.1≈0.9  lg6.3≈0.8  lg4.2≈0.6）．Na₂HPO₄ 溶液显碱性，若向其溶液中加入足量的CaCl₂ 溶液，溶液则显酸性，其原因是3Ca²⁺+2HPO₄^2-=Ca₃（PO₄ ）₂↓+2H⁺（用离子方程式表示）．
（4）白磷中毒后可用CuSO₄溶液解毒，解毒原理可用下列化学方程式表示：
11P ₄+60CuSO₄+96H₂O=20Cu₃P+24H₃PO₄+60H₂SO₄
60molCuSO₄能氧化白磷的物质的量是3mol．

7．M是一种重要材料的中间体，结构简式为：．合成M的一种途径如下：

A～F分别代表一种有机化合物，合成路线中的部分产物及反应条件已略去．
已知：①Y的核磁共振氢谱只有1种峰；
②RCH=CH₂$\underset{\stackrel{Ⅰ．{B}_{2}{H}_{6}}{→}}{Ⅱ．{H}_{2}{O}_{2}/O{H}^{-}}$RCH₂CH₂OH；
③两个羟基连接在同一个碳原子上不稳定，易脱水．
请回答下列问题：
（1）Y的结构简式是，D中官能团的名称是羧基．
（2）步骤①的反应类型是消去反应．
（3）下列说法不正确的是d．
a．A和E都能发生氧化反应           b．1mol B完全燃烧需6mol O₂
c．C能与新制氢氧化铜悬浊液反应     d．1mol F最多能与3mol H₂反应
（4）步骤③的化学方程式为．
（5）步骤⑦的化学反应方程式是．
（6）M经催化氧化得到X（C₁₁H₁₂O₄），X的同分异构体中同时满足下列条件的结构简式为．
a．苯环上只有两个取代基，苯环上的一氯代物有2种
b．水解只生成芳香醇和二元酸，且二元酸的核磁共振氢谱只有2种峰．

6．铜是应用较为广泛的有色金属．
（1）基态铜原子的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹．
（2）金属化合物Cu₂Zn合金具有较高的熔点、较大的强度、硬度和耐磨度．Cu₂Zn合金的晶体类型是金属晶体．
（3）某含铜化合物的离子结构如图1所示．

①该离子中存在的作用力有bc；
a．离子键        b．共价键        c．配位键       d．氢键        e．范德华力
②该离子中第二周期的非金属元素的第一电离能由大到小的顺序是N＞O＞C；
③该离子中N原子的杂化类型有sp²、sp³杂化．
（4）铜与氧形成化合物的晶体结构如图2．
该化合物的化学式为Cu₂O，O的配位数是8．
若该晶胞参数为d nm，该晶体的密度为$\frac{576×1{0}^{21}}{{d}^{3}{N}_{A}}$g/cm³．

5．淡水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质．按要求回答下列问题：
（1）水质优劣直接影响人体健康．天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是明矾，硫酸铝，硫酸铁，硫酸亚铁（填其中任意一种）（填一种物质的名称），其净水作用的原理是铝盐或铁盐在水中发生水解反应生成相应的氢氧化物胶体，它可吸附天然水中的悬浮物并破坏天然水中的其他带异电的胶体，使其聚沉达到净水的目的．混凝剂难以清除溶解于水中的有机物、无机物、微生物，混凝剂沉淀后还需要消毒、杀菌．
（2）硬水的软化指的是除去或减少水中的Ca²⁺、Mg²⁺等的过程．
（3）硬度为1°的水是指每升水含10mg CaO或与之相当的物质（如7.1mg MgO）．若某天然水中c（Ca²⁺）=1.2×10^-3mol/L，c（Mg²⁺）=6×10^-4mol/L，则此水的硬度为10°．
（4）若（3）中的天然水还含有c（HCO₃^-）=8×10^-4mol/L，现要软化10m³这种天然水，则需先加入Ca（OH）₂740g，后加入Na₂CO₃1484g．
（5）如图是电渗析法淡化海水的原理图，其中，电极A接直流电源的正极，电极B接直流电源的负极．
①隔膜A是阴（填“阴”或“阳”）离子交换膜．
②某种海水样品，经分析含有大量的Na⁺、Cl^-，以及少量的K⁺、SO₄^2-．若用上述装置对该海水进行淡化，当淡化工作完成后，A、B、C三室中所得溶液（或液体）的pH分别为pH_a、pH_b、pH_c，则其大小顺序为pH_a＜pH_b＜pH_c．

4．下列装置或操作能达到实验目的是（　　）

	A．	图1装置用于中和热的测定
	B．	图2装置用于高锰酸钾溶液滴定草酸
	C．	图3装置用于测定氢气的反应速率（单位mL/s）
	D．	图4装置用于研究不同催化剂对反应速率的影响

3．下列物质与其用途完全符合的是（　　）
①Na₂O₂-供氧剂           
②晶体Si-太阳能电池      
③AgI-人工降雨     
④NaCl-制纯碱          
⑤Al₂O₃-焊接钢轨          
⑥NaClO-消毒剂            
⑦Fe₂O₃-红色油漆或涂料
⑧SO₂-食品防腐剂        
⑨NH₃-制冷剂              
⑩水玻璃-耐火材料．

A．

①④⑤⑧⑨

B．

①②③⑥⑦⑨

C．

①②③④⑥⑦⑨⑩

D．

①②③④⑥⑦⑨

2．根据周期表对角线规则，金属Be与铝单质及其化合物的性质相似，又知AlCl₃熔、沸点较低，易升华，试回答下列问题：
（1）写出Be与NaOH溶液反应的离子方程式（生成Na₂BeO₂）：Be+2OH^-═BeO₂^2-+H₂↑．
（2）Be（OH）₂和Mg（OH）₂可用试剂NaOH溶液鉴别，其离子方程式为Be（OH）₂+2OH^-═BeO₂^2-+2H₂O．
（3）BeCl₂是共价化合物（填“离子化合物”或“共价化合物”），BeCl₂水溶液呈酸性，水解的离子方程式为Be²⁺+2H₂O?Be（OH）₂+2H⁺．

1．有A、B、C、D、E五种元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数；B原子最外层中有两个不成对的电子；D、E原子核内各自的质子数与中子数相等；B元素可分别与A、C、D、E生成RB₂型化合物，并知在DB₂和EB₂中，D与B的质量比为7：8；E与B的质量比为1：1．试回答：
（1）写出D原子的电子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p²．
（2）用电子式表示AE₂的形成过程．
（3）B、C两元素的第一电离能大小关系为N＞O（填元素符号），原因是N原子中最外层电子处于半充满状态，比较稳定．

20．A、B、C、D、E、F为6种短周期主族元素，它们的核电荷数依次递增，已知：B原子核外最外层电子数是次外层电子数的两倍，电子总数是E原子电子总数的$\frac{1}{2}$，F是同周期元素中原子半径最小的元素：D^2-与E²⁺的电子层结构相同．B与D可以形成三原子化合物甲；A是非金属元素，且A、C、F可形成离子化合物乙．请回答：
（1）F元素的名称是氯，E的元素符号是Mg．
（2）写出化合物乙的电子式．
（3）化合物甲有2个σ键，2个π键．
（4）B、C、D三种元素组成的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是H₂O＞NH₃＞CH₄．