9．下列叙述正确的是（　　）

	A．	O2分子间存在着非极性共价键
	B．	CO2分子内存在着极性共价键
	C．	SO2与H2O反应的产物是离子化合物
	D．	盐酸中含有H+和Cl-，故HCl为离子化合物

8．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X是组成有机物的基本骨架元素，元素Y的核电荷数等于W原子的最外层电子数，元素Z的最高正化合价为+2价．下列说法正确的是（　　）

	A．	X、Y的单质均具有较高的熔沸点
	B．	Z、W形成的化合物中既含有离子键，有含有共价键
	C．	原子半径由大到小的顺序：X、Y、Z
	D．	最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序：W、Y、X

7．工业上曾经通过反应“3Fe+4NaOH$\stackrel{1100℃}{?}$Fe₃O₄+2H₂↑+4Na↑”生产金属钠．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	用磁铁可以将Fe与Fe3O4分离
	B．	将生成的气体在空气中冷却可获得钠
	C．	该反应条件下铁的氧化性比钠强
	D．	每生成1molH2，转移的电子数约为4×6.02×1023

6．下列有关物质性质的应用正确的是（　　）

	A．	次氯酸钙有强氧化性，用于饮用水消毒
	B．	木炭具有还原性，用于制冰箱除味剂
	C．	氧化铝具有两性，用于工业冶炼铝单质
	D．	氯化铁溶液呈酸性，用于蚀刻铜电路板

5．已知常温下，在溶液中可发生如下反应：Ce⁴⁺+Fe²⁺═Fe³⁺+Ce³⁺，Sn²⁺+2Fe³⁺═2Fe²⁺+Sn⁴⁺．由此推断Fe²⁺、Ce³⁺、Sn²⁺的还原性由强到弱的顺序是（　　）

A．

Sn2+、Fe2+、Ce3+

B．

Fe2+、Ce3+、Sn2+

C．

Fe2+、Sn2+、Ce3+

D．

Ce3+、Fe2+、Sn2+

4．N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

	A．	标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5NA
	B．	28g乙烯所含共用电子对数目为5NA
	C．	1 mol甲基的电子数目为7NA
	D．	现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其所含原子总数为3NA

3．甲、乙、丙都是短周期元素，其中甲、乙两元素原子的最外层电子数分别是次外层电子数的2倍和3倍，丙元素原子K层和M层电子数之和与L层的电子数相同．则下列判断不正确的是（　　）

	A．	乙元素的族序数比甲元素的族序数大
	B．	甲、丙元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为：甲＜丙
	C．	原子半径由大到小的顺序为：丙＞甲＞乙
	D．	含乙元素的化合物数目比含甲或丙元素的化合物数目多

2．下列说法正确的是（　　）

	A．	H与D，16O与18O互为同位素，H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体
	B．	元素X含氧酸的酸性强于元素Y的含氧酸的酸性，则X的得电子能力强于元素Y
	C．	质量数相同的不同核素，一定属于不同种元素
	D．	HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性依次减弱

1．下列化合物分子中只有σ键的是（　　）

A．

CO2

B．

C2H2

C．

H2O2

D．

COCl2

20．有A、B、C、D、E五种短周期元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数；B原子最外层中有两个不成对的电子；D、E原子核内各自的质子数与中子数相等，D单质可作半导体材料；B元素可分别与A、C、D、E生成RB₂型化合物，并知在DB₂和EB₂中，D与B的质量比为7：8，E与B的质量比为1：1．试回答：
（1）写出D元素基态原子的电子排布式：1s²2s²2p⁶3s²3p²．
（2）A、B、C能够形成的等电子体：CO、N₂、CN^-．（写出三种）
（3）根据VSEPR模型预测C的氢化物的立体结构为三角锥形，中心原子C的轨道杂化类型为sp³．
（4）C的单质分子中π键的数目为2，B、D两元素的气态氢化物的稳定性大小关系为H₂O＞SiH₄（填化学式）．