9．下列各组离子在指定条件下，一定不能大量共存的是（　　）

	A．	加入Al能放出H2的溶液中：K+、Na+、CO32-、NO3-
	B．	滴入甲基橙变黄的溶液中：Cu2+、Al3+、SO42-、NO3-
	C．	能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na+、NH4+、S2-、Br-
	D．	水电离出的c（H+）=1×10-12 mol•L-1的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、SO42-

8．Se、Br两种元素的部分信息如图所示，下列说法正确的是（　　）

	A．	原子半径：Br＞Se＞P		B．	还原性：S 2 -＞Se 2 -＞Br -
	C．	SeO 2既有氧化性又有还原性		D．	在Se2Br2分子中只含有极性键

7．氯仿（CHCl₃）常用作有机溶剂和麻醉剂，常温下在空气中易被氧化．实验室中可用热还原CCl₄法制备氯仿，装置示意图及有关数据如下：

物质	相对分子质量	密度（g/mL）	沸点（℃）	水中 溶解性
CHCl3	119.5	1.50	61.3	难溶
CCl4	154	1.59	76.7	难溶

实验步骤：
①检验装置气密性；②开始通入H₂；③点燃B处酒精灯；
④向A处水槽中加入热水，接通C处冷凝装置的冷水；⑤向三颈瓶中滴入20mLCCl₄；⑥反应结束后，停止加热，将D处锥形瓶中收集到的液体分别用适量NaHCO₃溶液和水洗涤，分出的产物加入少量无水CaCl₂固体，静置后过滤；
⑦对滤液进行蒸馏纯化，得到氯仿15g．请回答：
（1）A装置的作用是A装置的作用是使氢气和四氯化碳蒸汽充分混合．
（2）若步骤②和步骤③的顺序颠倒，则实验中产生的不良后果可能为_加热时氢气遇氧气发生爆炸（或生成的氯仿被氧气氧化）．
 
（3）B处中发生主要反应的化学方程式为CCl₄+H₂$→_{△}^{催化剂}$CHCl₃+HCl．
（4）C处中应选用的冷凝管为B（填选项字母）；冷水应从该冷凝管的a（填“a”或“b”）口接入．
（5）步骤⑥中，用水洗涤的目的为洗掉NaHCO₃和NaCl．
（6）氯仿在空气中能被氧气氧化生成HCl和光气（COCl₂），该反应的化学方程式2CHCl₃+O₂=2COCl₂+2HCl．
（7）该实验中，氯仿的产率为61%．

6．下列说法中正确的是（　　）

	A．	非金属元素呈现的最高正化合价数值上等于该元素原子的最外层电子数
	B．	非金属元素呈现的最低负化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数
	C．	最外层有2个电子的原子都是金属原子
	D．	最外层有5个电子的原子都是非金属原子

5．六种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中E元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍．关于元素周期表及这六种元素性质，请回答：

A	B	C
D	E	F

（1）这六种元素的氢化物中，最稳定的是H₂O．（写化学式）；
（2）AC₂的电子式为．
（3）在一定条件下，由B单质与H₂反应生成1molG时，放出的热量为46.2kJ，写出该反应的热化学方程式：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4 kJ/mol．
（4）工业上用G检验输送氯气的管道是否漏气，可观察到大量白烟，同时有单质B生成，写出化学方程式8NH₃+3Cl₂═6NH₄Cl+N₂．该反应中被氧化的G与参与反应的G的质量之比1：4．
（5）F的单质可由其氧化物与氢化物反应生成，写出该反应的化学方程式：2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O．

4．除去下列物质中所含少量杂质（括号内为杂质），所选的试剂和分离方法能达到实验目的是（　　）

	混合物	试剂	分离方法
A	苯（苯酚）	溴水	过滤
B	甲烷（乙烯）	酸性高锰酸钾溶液	洗气
C	乙酸乙酯（乙酸）	NaOH溶液	蒸馏
D	苯（甲苯）	酸性高锰酸钾溶液 NaOH溶液	分液

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

3．下列各组物质中，一定属于同系物的是（　　）

	A．	乙二醇   丙三醇		B．	C6H5-OH   C6H5CH2-OH
	C．	C3H6 和C4H8		D．	C2H6和C10H22

2．实验目的：为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组用进行了以下探究活动：
[探究一]
（1）将已去除表面氧化物的铁钉（含少量碳元素）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是常温下浓硫酸使铁钝化．
（2）称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y．
①甲同学认为X中除Fe³⁺之外还可能含有Fe²⁺．若要确认其中的Fe²⁺，应选用d（选填序号）．
A．KSCN溶液和氯水            B．铁粉和KSCN溶液
C．浓氨水                      D．酸性KMnO₄溶液
②乙同学取336mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生SO₂+Br₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄反应，然后加入足量BaCl₂溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g．由此推知气体Y中SO₂的体积分数为66.7%．
[探究二]
根据上述实验中SO₂体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H₂和CO₂两种气体．为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）．

（3）装置B中试剂的作用是检验SO₂是否除尽．
（4）分析Y气体中的CO₂的理由是C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO₂↑+CO₂↑+2H₂O （用化学方程式表示）．
（5）已知洗气瓶M中盛装澄清石灰水，为确认CO₂的存在，需在装置中添加M于c（填序号）．
A．A之前    B．A-B间      C．B-C间     D．C-D间
（6）如果气体Y中含有H₂，预计实验现象应是D中黑色粉末变红，E中白色粉末变蓝．

1．在AlCl₃和MgSO₄的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示，则原混合液中AlCl₃与MgSO₄的物质的量浓度之比为（　　）

A．

1：1

B．

3：1

C．

2：1

D．

1：2

20．下列递变规律不正确的是（　　）

	A．	Na、Mg、Al还原性依次减弱		B．	Cl2、Br2、I2氧化性依次增强
	C．	Be、Mg、Ca与盐酸反应越来越剧烈		D．	P、S、Cl最高正价依次升高