19．如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置．现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO₂气体，实验现象很明显，且不易污染空气．下列说法中错误的是（　　）

	A．	紫色石蕊溶液变蓝色		B．	品红溶液褪色
	C．	溴水橙色褪去		D．	含酚酞的NaOH溶液红色变浅或褪色

18．用氯气消毒过的自来水配制下列溶液时，会使所配溶液的溶质发生变化的是（　　）
①NaOH　  ②AgNO₃　  ③Na₂CO₃　  ④NaBr　  ⑤FeCl₂．

A．

只有①②

B．

只有①④⑤

C．

只有②④⑤

D．

①②③④⑤

17．表是元素周期表的一部分，回答下列问题：

族 周期	IA	IIA	IIIA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①	②	③	④
3	⑤	⑥	⑦	⑧	⑨	⑩	⑪	⑫

（1）写出①、②两种元素的名称：碳、氮．
（2）写出⑧、⑨两种元素的符号：Si、P．
（3）在这些元素中，最活泼的金属的离子结构示意图是，最活泼的非金属元素是F （填元素符号，下同），Ar是最不活泼的元素．
（4）这些元素的最高价氧化物对应水化物中，HClO₄（填化学式，下同）酸性最强，NaOH的碱性最强；能形成两性氢氧化物的元素是Al（填元素符号）．
（5）在⑤到⑪的元素中，Cl（填元素符号）原子半径最小．
（6）比较⑤和⑥的化学性质，Na（填元素符号）更活泼，试用实验证明之（简述操作、现象和结论）金属钠与金属镁单质分别与冷水反应，反应剧烈程度大的是钠，反之是镁．

16．下列说法正确的是（　　）

	A．	所有需要加热的反应都是吸热反应
	B．	所有金属元素形成的化合物都是离子化合物
	C．	所有主族元素的族序数等于其原子最外层上的电子数
	D．	所有共价化合物分子中每个原子最外层都达到稀有气体的稳定结构

15．对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命．
（1）以下为铝材表面处理的一种方法：

①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，用离子方程式表示其原因2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO+3H₂↑．为将碱洗后槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的b（填字母序号）．   a．NH₃    b．CO₂    c．NaOH    d．HNO₃
②以铝材为阳极，在H₂SO₄溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极的电极反应式为2Al+3H₂O-6e^-═Al₂O₃+6H⁺
（2）利用图装置，可以模拟铁的电化学防护．若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于N处．
若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为牺牲阳极保护法（或牺牲阳极的阴极保护法）．

14．在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是（　　）

	A．	熔点：CO2＞KCl＞SiO2		B．	水溶性：HCl＞H2S＞SO2
	C．	沸点：CH3OCH3＞CH3CH2OH		D．	热稳定性：HF＞H2O＞NH3

13．下列叙述不正确的是（　　）

	A．	工业上电解饱和食盐水的阳极反应为：2Cl--2e-═Cl2↑
	B．	船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀
	C．	钢铁吸氧腐蚀的正极反应为：O2+2H2O+4e-═4OH-
	D．	铁表面镀锌，铁作阳极

12．将一定量的SO₂（g）和O₂（g）分别通入体积为2 L的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应，得到如下表中的两组数据（　　）

实验 编号	温度 /℃	平衡常数 /mol-1•L	起始量/mol		平衡量/mol		达到平衡所 需时间/min
			SO2	O2	SO2	O2
1	T1	K1	4	2	x	0.8	6
2	T2	K2	4	2	0.4	y	t

	A．	x=2.4
	B．	T1、T2的关系：T1＞T2
	C．	K1、K2的关系：K2＞K1
	D．	实验1在前6 min的反应速率v（SO2）=0.2 mol•L-1•min-1

11．某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：①将碱式滴定管用蒸馏水洗净，待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入20.00mL待测溶液到锥形瓶中．
②将酸式滴定管用蒸馏水洗净，再用标准酸液润洗2-3次后，向其中注入0.1000mol•L^-1标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数．
③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定．滴定至指示剂刚好变色，且半分钟内颜色不再改变为止，测得所耗盐酸的体积为V₁mL．
④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V₂mL．
试回答下列问题：
（1）步骤③中锥形瓶中的溶液的颜色变化是由红色变为无色时，停止滴定．
（2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察锥形瓶内溶液颜色的变化．
（3）该小组在步骤①中的错误是待测溶液润洗锥形瓶，由此造成的测定结果偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
（4）步骤②缺少的操作是用蒸馏水后再用标准溶液润洗．
（5）如图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为22.60mL．

滴定次数	待测液体积（mL）	标准盐酸体积/mL
		滴定前读数（mL）	滴定后读数（mL）
第一次	25.00	0.50	20.40
第二次	25.00	4.00	24.00

请计算待测烧碱溶液的浓度：0.08mol/L．

10．甲醇是重要的化工原料，又是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．
（1）已知反应CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=-99kJ．mol^-1中的相关化学键键能如下：

化学键	H-H	C-O	C≡C	H-O	C-H
E/（KJ．mol-1）	436	343	x	465	413

则x=1076．
（2）在一容积可变的密闭容器中，1molCO与2molH₂发生反应：CO（g）+2H₂（g）$\stackrel{催化剂}{?}$ CH₃OH（g）
△H₁＜0，CO在不同温度下的平衡转化率（α）与压强的关系如图1所示．
 ①a、b两点的反应速率：v（a）＜v（b）（填“＞”、“＜”、“=”）
 ②T₁＜T₂ （填“＞”、“＜”、“=”），原因是而正反应是放热反应，温度升高，平衡逆向移动，CO的平衡转化率减小，故T_l＜T₂．
 ③在c点条件下，下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是bc（填代号）
a．H₂的消耗速率是CH₃OH生成速率的2倍
b．CH₃OH的体积分数不再改变
c．混合气体的密度不再改变
d．CO和CH₃OH的物质的量之和保持不变
 ④计算图1中a点的平衡常数K_P=1.6×10^-7（kPa）^-2（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）．

（3）利用合成气（主要成分为CO、CO₂和H₂）合成甲醇，发生的主要反应如下：
I：CO（g）+2H₂（g）$\stackrel{催化剂}{?}$ CH₃OH（g）△H₁
Ⅱ：CO₂（g）+H₂（g）$\stackrel{催化剂}{?}$ CO（g）+H₂O（g）△H₂
Ⅲ：CO₂（g）+3H₂（g）$\stackrel{催化剂}{?}$ CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₃
上述反应对应的平衡常数分别为K₁、K₂、K₃，它们随温度变化的曲线如图2所示．则△H₁＞△H₃（填“＞”、“＜”、“=”），理由是曲图l可知，随着温度升高，K₁减小，则△H₁＜0，根据盖斯定律又得△H₃=△H₁+△H₂，所以△H₂＞△H₃．