9．某工厂排放的工业废水中含Fe³⁺、Al³⁺、Cu²⁺，为了减少环境污染，变废为宝，利用废铁屑制得Fe₂O₃、Al₂O₃和金属Cu，过程如下．

请回答：
（1）固体A的成分是Fe和Cu（填化学式）．
（2）溶液B中的金属阳离子有Al³⁺、Fe²⁺．
（3）B→D反应的离子方程式是2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．
（4）试剂G是盐酸（填名称）．

8．某小组利用以下装置制取并探究氨气的性质．

（1）A中反应的化学方程式是2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（2）B中的干燥剂是碱石灰．
（3）C中的现象是试纸蓝色．
（4）实验进行一段时间后，挤压D装置中的胶头滴管，滴入1-2滴浓盐酸，可观察到的现象是有白烟生成．
（5）为防止过量氨气外逸，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，应选用的装置是E（填“E”或“F”）．

7．下列离子方程式书写不正确的是（　　）

	A．	用盐酸除铁锈  Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
	B．	将Na放入水中   2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
	C．	氢氧化铝溶于盐酸    OH-+H+=H2O
	D．	小苏打与氢氧化钠反应  HCO3-+H+=CO2↑+H2O

6．下列物质中，既能跟盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是（　　）

A．

NaHCO3

B．

Fe2O3

C．

Al2O3

D．

SiO2

5．已知下列反应：①2BrO₃^-+Cl₂=Br₂+2ClO₃^- ②5Cl₂+I₂+6H₂O=2HIO₃+10HCl ③ClO₃^-+5Cl^-+6H⁺=3Cl₂+3H₂O判断下列物质氧化能力强弱顺序正确的是（　　）

	A．	ClO3-＞BrO3-＞IO3-＞Cl2		B．	ClO3-＞BrO3-＞Cl2＞IO3-
	C．	BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞IO3-		D．	Cl2＞BrO3-＞ClO3-＞IO3-

4．氨气溶于水得到氨水，氯气溶于水得到氯水，下列关于新制的氨水、氯水的描述正确的是（　　）

	A．	“两水”都是混合物，溶液中含有的粒子种类、数目相同
	B．	“两水”中存在相同弱电解质的电离
	C．	“两水”都有刺激性气味，都能漂白有机色素
	D．	“两水”放置时间较久后，都会因为相同的原理而变质

3．下列现象或事实能用同一原理解释的是（　　）

	A．	常温下铁和铂都不溶于浓硫酸
	B．	硫化钠和硅酸钠固体长期基露在空气中变质
	C．	浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存
	D．	SO2 和漂白液都能使品红溶液褪色

2．“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯．回答下列问题：

（1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式CH₃COOH+CH₃CH₂OHCH₃COOC₂H₅+H₂O
（2）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是：在1支大试管中加3ml乙醇，然后边摇动边慢慢加入浓硫酸，最后向加入乙酸．
（3）浓硫酸的作用是：①催化剂；②吸水剂．
（4）饱和碳酸钠溶液的主要作用是中和乙酸、溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度．
（5）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止倒吸．
（6）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是分液．
（7）做此实验时，有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，其目的是防止暴沸．
（8）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态．下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有（填序号）②④⑤．
①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水
②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸
③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸    ④正反应的速率与逆反应的速率相等
⑤混合物中各物质的浓度不再变化．

1．实验室要用Na₂CO₃•10H₂O晶体配制500mLO.1mol•L^-1Na₂CO₃溶液，回答下列问题：
（1）应该用托盘天平称取Na₂CO₃•10H₂O14.3g．
（2）右翻I表示10mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为8，量筒中液体的体积是7.2mL．

20．一定量的CH₄恰好与一定量的O₂完全反应得到CO₂、CO和H₂O，产物的总质量为49.6g，将其通过足量的浓H₂SO₄后，洗气瓶增重25.2g，试计算
（1）水的物质的量；
（2）此甲烷完全燃烧则还需O₂的体积（标况下）．