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    19．在0.1mol•L-1NH3•H2O溶液中存在如下电离平衡：NH3•H2O?NH4++OH-．对于该平衡，下列叙述中正确的是（　　）
    A．降低温度，溶液中c（NH4+）增大
    B．加入水时，溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$ 增大
    C．加入水时，溶液中c（H+）减小
    D．加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，溶液中c（OH-）减小

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    科目： 来源： 题型：选择题

    18．在25°C时，在水中通入氯化氢气体，当溶液的PH=3时，此时由水电离出的c（H+）是（　　）
    A．10-3mol/LB．10-7  mol/LC．10-11 mol/LD．10-14mol/L

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    科目： 来源： 题型：选择题

    17．某温度下在容积不变的密闭容器中发生如下反应：2SO2+O2?2SO3（g），若开始时只充入2molSO3（g），达到平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入了2mol SO2和1molO2的混合气体，达到平衡时SO2的转化率为（　　）
    A．20%B．40%C．60%D．80%

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    科目： 来源： 题型：选择题

    16．某同学按照课本实验要求，用50mL 0.50mol/L的盐酸与50mL 0.55mol/L的NaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热．下列说法，不正确的是（　　）
    A．采用0.55mol/L的NaOH溶液是保证盐酸完全被中和
    B．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒
    C．烧杯间填满碎纸条的作用是保温隔热，防止热量损失
    D．若烧杯上不盖硬纸板，测得的△H将偏小

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    科目： 来源： 题型：选择题

    15．在固定容积的容器中盛有1molPCl5，200℃时发生如下反应：PCl5（g）?PCl3+Cl2（g）达到平衡时，PCl5体积分数为M%．若恒温下向容器中再通入1molPCl5，再次达平衡时，PCl5所占体积分数为N%，则M和N的关系是（　　）
    A．M＞NB．M＜NC．M=ND．无法判断

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    科目： 来源： 题型：选择题

    14．常温下，1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示．结合表中信息判断下列说法不正确的是（　　）
    共价键H-HF-FH-FH-ClH-I
    E（kJ•mol-1 ）436157568432298
    A．432 kJ•mol -1＞E（H-Br）＞298 kJ•mol -1
    B．表中最稳定的共价键是H-F键
    C．H 2 （g）→2H （g）△H=+436 kJ•mol -1
    D．H 2 （g）+F 2 （g）=2HF（g）△H=-25 kJ•mol -1

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    科目： 来源： 题型：选择题

    13．下列电离方程式正确的是（　　）
    A．NH3•H2O═NH4++OH-B．H2S?S2-+2H+
    C．CaCO3?Ca2++CO32-D．CH3COONH4═CH3COO-+NH4+

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    科目： 来源： 题型：选择题

    12．在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（　　）
    A．1mol/L的甲酸溶液中c（H+）约为0.01mol/L
    B．甲酸与水以任意比例互溶
    C．10mL 1mol/L的甲酸溶液恰好与10mL 1mol/L的NaOH溶液完全反应
    D．在相同温度下，物质的量浓度相同的甲酸导电性比硫酸弱

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    科目： 来源： 题型：选择题

    11．下列说法正确的是（　　）
    A．吸热反应一定是非自发的化学反应，放热反应不需要加热就能发生反应
    B．其它条件不变时，增大压强可以增大活化分子百分数，使化学反应速率加快
    C．温度、压强一定时，熵增加的反应都能自发进行
    D．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

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    科目： 来源： 题型：填空题

    10．重结晶的首要工作是选择适当的溶剂，要求该溶剂：杂质在此溶剂中溶解度很大或溶解度很小，易于除去；被提纯的物质在此溶剂中的溶解度，受温度的影响较大
    操作步骤：加热溶解加活性炭、趁热过滤冷却析出、抽滤洗涤干燥．

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