9．氨气是氮循环中的重要物质，在人类的生产生活中有着广泛的应用．
（1）如图是N₂与H₂反应过程中能量变化的示意图，则该反应生成液态氨的热化学方程式是N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（1）△H=2（a-b-c）kJ•mol^-1．
（2）若由N₂和H₂合成1molNH₃时可放出46.2kJ/mol的热量．从手册上查出N≡N键的键能是948.9kJ/mol，H-H键的键能是436.0kJ/mol，则N-H键的键能是391.55kJ/mol．

8．实验室利用如图装置进行中和热的测定．回答下列问题：
（1）该图中有两处实验用品未画出，它们是环形玻璃搅拌棒、烧杯上方盖硬纸板；
（2）在操作正确的前提下提高中和热测定的准确性的关键是：提高装置的保温效果．
（3）请说明碎泡沫塑料的作用减少实验过程中的热量损失．
（4）如果用0.5mol/L的盐酸和氢氧化钠固体进行实验，则实验中所测出的“中和热”将偏大 （填“偏大”、“偏小”、“不变”）原因是氢氧化钠固体溶于水放热．

7．某同学利用如图1装置探究温度对化学平衡的影响，已知烧瓶中存在如下平衡：2NO₂?N₂O₄△H＜0．当进行图2实验后，以下结论正确的是（　　）

	A．	图2中，B烧瓶颜色较深
	B．	图2中，B烧瓶与A烧瓶相比有较多的NO2
	C．	图2中B烧瓶的正反应速率比图1中B烧瓶的快
	D．	图2中A烧瓶的正反应速率比图1中A烧瓶的快

6．将下列四组溶液在烧杯中分别同时迅速混合，此时，硫代硫酸钠和盐酸缓慢地进行反应，则出现浑浊的先后顺序是（　　）
①20℃10mL 3.0mol/L的Na₂S₂O₃溶液和10mL 1.0mol/L盐酸
②20℃10mL 3.0mol/L的Na₂S₂O₃溶液和10mL 2.0mol/L盐酸
③30℃15mL 3.5mol/L的Na₂S₂O₃溶液和10mL 2.5mol/L盐酸
④30℃20mL 3.5mol/L的Na₂S₂O₃溶液和10mL 3.0mol/L盐酸．

A．

③④②①

B．

①②③④

C．

④③②①

D．

④①③②

5．下列变化过程中，属于吸热反应的是（　　）
（1）液氨汽化（2）将胆矾加热变为白色粉末（3）浓硫酸稀释
（4）水的液化（5）酸碱中和生成水（6）氯化铵与氢氧化钡的反应．

A．

（2）（6）

B．

（1）（2）（3）（6）

C．

（3）

D．

（2）（4）（6）

4．常利用Na₂S₂O₃与硫酸反应研究条件对化学反应速率的影响．
①写出二者反应的离子方程式：S₂O₃^2-+2H⁺+SO₄^2-═SO₄^2-+S↓+SO₂+H₂O
②下列说法正确的是b
a．可通过测定一段时间内生成SO₂的体积，得出该反应的速率
b．可通过比较出现浑浊的时间，研究浓度、温度等因素对该反应速率的影响
c．可通过固体与稀硫酸和浓硫酸的反应，研究浓度对该反应速率的影响．

3．某校化学实验小组探究浓度对化学反应速率的影响，并测定（NH₄）₂S₂O₈和KI反应的化学反应速率．进行如下实验探究：
【实验原理】
（NH₄）₂S₂O₈和KI反应的离子方程式为：S₂O₈^2-+2I^-=2SO₄^2-+I₂
（1）实验时，向KI、Na₂S₂O₃和淀粉指示剂混合溶液中加入（NH₄）₂S₂O₈溶液，不断搅拌．
在反应（1）进行的同时，发生反应：2S₂O₃^2-+I₂=S₄O₆^2-+2I^-
（2）反应（1）生成的I₂立即与S₂O₃^2-反应，生成无色的S₄O₆^2-和I^-．S₂O₃^2-耗尽时，反应（1）继续生成的I₂才与淀粉作用呈现蓝色．从加入（NH₄）₂S₂O₈溶液到出现蓝色的时间为△t．
【实验内容】
（1）实验小组设计的实验记录表和数据记录如下，请将表中字母表示的空格填上．

实 验 编 号		①	②	③	④	⑤
试剂 用量 （mL）	0.20mol•L-1（NH4）2 S2O8溶液	20.0	10.0	b	20.0	20.0
	0.20mol•L-1KI溶液	20.0	20.0	20.0	10.0	5.0
	0.010mol•L-1 Na2S2O3溶液	a	8.0	8.0	8.0	8.0
	0.2% 淀粉溶液	2.0	2.0	2.0	2.0	2.0
	0.20mol•L-1KNO3溶液	0	0	0	10.0	c
	0.20mol•L-1（NH4）2SO4溶液	0	10.0	15.0	0	0
20℃时，反应时间△t（s）		32	67	130	66	135
为了使溶液的离子强度和总体积保持不变，减少的（NH4）2S2O8溶液或KI溶液的用量，分别用（NH4）2SO4溶液或KNO3溶液补足；溶液混合后体积不变

a=8.0        b=5        c=15
（2）为了使反应充分进行，减少数据误差，实验过程中应该不断进行的操作是搅拌．
（3）第①组实验的v（S₂O₈^2-）=2.5×10^-5mol•（L•s）^-1．
（4）根据上表数据分析，可以得到的结论有（写出一条即可）S₂O₈^2-或I^-的浓度越小，反应速率越慢．

2．消除汽车尾气中的NO、CO，有利于减少PM2.5的排放．已知如下信息：
N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H₁=+183kJ/mol
2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₂=-565kJ/mol
在催化剂作用下NO和CO转化为无毒气体，写出反应的热化学方程式2NO（g）+2CO（g）=N₂（g）+2CO₂（g）△H=-748kJ/mol．

1．在一定条件下，稀醋酸溶液中存在电离平衡：
（1）醋酸在水溶液中的电离方程式为CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺
（2）下列方法，可使0.10mol/L CH₃COOH溶液中CH₃COOH电离度增大的是abf
（已知：电离度是指弱电解质在溶液里达到电离平衡时，已电离的分子数占原来总分子数的百分数）
a．加水稀释至0.010mol/L              b．加热CH₃COOH溶液（不考虑醋酸的挥发）
c．加入少量冰醋酸                     d．加入少量0.10mol/L  的稀盐酸
e．加入少量醋酸钠固体                 f．加入少量0.10mol/L  的NaOH溶液
（3）25℃时，该电离平衡的平衡常数为1.75×10^-5．现有：
①0.10mol/L CH₃COOH溶液        ②0.0010mol/L CH₃COOH溶液
二者c（H⁺）之比为①：②=10：1．（提示：进行简化计算，平衡时的c（CH₃COOH）可用起始浓度代替，水电离出的c（H⁺）、c（OH^-）忽略不计，下同）

20．下列物质中，属于电解质的是②③，属于非电解质的是④⑥，属于强电解质的是②，属于弱电解质的是③
（填序号）
①氯化钠溶液   ②氯化氢气体   ③一水合氨   ④酒精   ⑤铁   ⑥氨气．