9．短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大．c、a、b最外层电子数为等差数列．公差为2．a、c的价电子数之和为6．d的核外电子数等于b的核外电子数加8．下列叙述错误的是（　　）

	A．	a和b可形成气态化合物
	B．	c的原子半径小于d的原子半径
	C．	b和c形成的化合物为离子化合物
	D．	a和d最高价氧化物的水化物均呈酸性

8．下列化学式能代表一种纯净物的是（　　）

A．

C3H8

B．

C4H10

C．

C5H12

D．

C2H4Br2

7．下列关于极性键的叙述不正确的是（　　）

	A．	由不同种元素原子形成的共价键
	B．	由同种元素的两个原子形成的共价键
	C．	分子中必定含有极性键
	D．	共同电子对必然偏向吸引电子能力强的原子一方

6．下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子稳定结构的是（　　）

A．

BeCl2

B．

CO2

C．

HCl

D．

N2

5．使1mol某烷烃完全燃烧需要消耗氧气5mol，该烷烃的化学式是（　　）

A．

C2H6

B．

C3H8

C．

C4H10

D．

C5H12

4．A到F是原子序数依次增大的前四周期元素：

A	A是原子半径最小的元素
B	B基态原子的价层电子排布式为nsnnpn
D	D原子最外层电子数是次外层电子数的三倍
E	C的三价阴离子和E的二价阳离子具有相同的电子层结构
F	F元素的基态原子有六个成单电子

回答下列问题：
（1）写出E、F的元素符号Mg、Cr，B、C、D元素的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C（用元素符号表示），A元素分别与B、D元素形成的两种微粒都具有与NH₃相似的结构，属于等电子体，它们的化学式依次是CH₃^-、H₃O⁺．
（2）在CH₃Cl、C₆H₆、HCHO、CH₃OH、CH≡CH中，碳原子采取sp²杂化的有C₆H₆、HCHO；应用价层电子对互斥理论，预测COCl₂的空间构型为平面三角形．
（3）F元素的原子基态价层电子排布图是．
（4）E单质晶体中原子的堆积模型如图，晶胞是图中的c（填“a”、“b”或“c”）；配位数是12‘若紧邻的四个E原子的中心连线构成的几何体的体积是Vcm³，E单质的密度为ρg•cm^-3，则E的相对原子质量是计算式是6N_A•V•ρ．

3．常温下将0.1mol的Cl₂通入0.5L的水中（不计溶液体积变化），制得氯水，关于这份氯水下列说法正确的是（　　）

	A．	若不考虑HClO和H20的电离，该溶液中H+的浓度为0.1mol/L
	B．	若在该溶液中加入足量Na0H，则可得到0.1mol的NaClO
	C．	若将此溶液在强光下光照，产生气泡，则气泡主要成分是O2
	D．	此溶液久置后，由于HClO的大量分解，会导致其pH值升高

2．某一化学反应中，气体A的浓度在10s内由2.0mol/L变成0.5mol/L，在这10s内A的化学反应速率为？

1．根据氧化还原反应Zn+2H⁺═Zn²⁺+H₂↑设计的原电池如图所示：
（1）锌电极为电池的负 极，发生的电极反应为Zn-2e^-=Zn²⁺； 铜电极为正极，发生的电极反应为2H⁺+2e^-=H₂↑．
（2）外电路中，电子的流向从Zn电极流向Cu电极；电流的流动方向由Cu电极流向Zn电极．
（3）当电路中转移0.2mol的电子时，消耗负极材料的质量为6.5g；生成氢气的物质的量为2.24L．（标准状况下）

20．在一个小烧杯里加入20g已研磨成粉末的氢氧化钡晶体[Ba（OH）₂•8H₂O]，将小烧杯事先放在已滴有3～4滴水的玻璃片上，然后向烧杯内加入约10g氯化铵晶体，并用玻璃棒迅速搅拌，发现玻璃片上的水结成冰．请回答下列问题：
（1）写出反应的化学方程式：Ba（OH）₂•8H₂O+2NH₄Cl═BaCl₂+10H₂O+2NH₃↑；
（2）实验中要立即用玻璃棒迅速搅拌的原因是使反应物充分混合，迅速发生反应，使体系的温度降低；
（3）“结冰”现象说明该反应是一个吸热 （填“放出”或“吸收”）能量的反应，即断开旧化学键吸收（填“放出”或“吸收”）的能量大于（ 填“大于”或“小于”）形成新化学键放出（填“放出”或“吸收”）的能量．
（4）该反应在常温下就可进行，说明有的吸热反应不需要加热也可发生．