9．室温时，0.01mol•L^-1HA溶液的pH=3，向该溶液中逐滴加入NaOH，在滴加过程中，下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	原HA溶液中，c（H+）=c（A-）
	B．	当恰好完全中和时，溶液呈中性
	C．	当NaOH溶液过量时，可能出现：c（A-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
	D．	当滴入少量的NaOH，促进了HA的电离，溶液的pH升高

8．常温下，用0.1000mol•L^-1 NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L^-1 CH₃COOH溶液所得滴定曲线如图，下列说法不正确的是（　　）

	A．	点③溶液显碱性的原因是      CH3COO-+H2O═CH3COOH+OH-
	B．	点②时溶液中c（Na+）大于c（CH3COO-）
	C．	点①溶液中 c（CH3COOH）+c（H+）＞c（CH3COO-）+c（OH-）
	D．	在逐滴加入NaOH溶液至40mL的过程中，水的电离程度先增大后减小

7．酸、碱、盐均属于电解质，它们的水溶液中存在各种平衡．
（1）氨水是中学常见碱
①下列事实可证明氨水是弱碱的是BD（填字母序号）．
A．氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁
B．常温下，0.1mol•L^-1氨水pH为11
C．铵盐受热易分解
D．常温下，0.1mol•L^-1氯化铵溶液的pH为5
②下列方法中，可以使氨水电离程度增大的是BC（填字母序号）．
A．通入氨气                 B．加入少量氯化铁固体
C．加水稀释                 D．加入少量氯化铵固体
（2）盐酸和醋酸是中学常见酸
用0.1mol•L^-1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol•L^-1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线．

①滴定醋酸的曲线是I（填“I”或“II”）．
②滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c（H⁺）最大的是0.1mol•L^-1醋酸溶液．
③V₁和V₂的关系：V₁＜V₂（填“＞”、“=”或“＜”）．
④M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是c（CH₃COO^-）＞c （Na⁺）＞c （H⁺）＞c （OH^-）．
（3）为了研究难溶盐的沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学设计如下实验．

步骤1：向2mL 0.005mol•L-1 AgNO3溶液中加入2mL 0.005mol•L-1KSCN溶液，静置．	出现白色沉淀．
步骤2：取1mL上层清液于试管中，滴加1滴2mol•L-1Fe（NO3）3溶液．	溶液变为红色．
步骤3：向步骤2的溶液中，继续加入5滴 3mol•L-1AgNO3溶液．	现象a出现白色沉淀，溶液红色变浅．
步骤4：向步骤1余下的浊液中加入5滴 3mol•L-1KI溶液．	出现黄色沉淀．

已知：ⅠAgSCN是白色沉淀．
Ⅱ相同温度下，K_sp（AgI）=8.3×10?¹⁷，K_sp （AgSCN ）=1.0×10?¹²．
①步骤3中现象a是出现白色沉淀．
②用沉淀溶解平衡原理解释步骤4的实验现象AgSCN（s）?Ag⁺（aq）+SCN^-（aq），加入KI后，因为溶解度：AgSCN＞AgI．Ag⁺与I^-反应生成AgI黄色沉淀，AgSCN的溶解平衡正向移动．
③向50mL 0.005mol•L?¹的AgNO₃溶液中加入150mL0.005mol•L?¹的 KSCN溶液，混合后溶液中Ag⁺的浓度约为4×10?¹⁰mol•L?¹．（忽略溶液体积变化）

6．实验室要配制2mol/L稀硫酸250mL．
（1）需要量取质量分数为98%密度为1.84g/mL的浓硫酸27.2 mL．
（2）配制过程中除了烧杯量筒，玻璃棒，还需要哪些仪器250mL容量瓶，胶头滴管
（3）容量瓶使用前应先检漏，请简述捡漏的操作方法向容量瓶中加水，塞紧玻璃塞，倒转容量瓶观察是否漏水，若不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180°后，再次检验
（4）下列实验操作中，按先后顺序排列为DCAEBFHG．
A．将稀释、冷却后的硫酸沿玻璃棒注入250mL容量瓶中．
B．将洗涤液也注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀．
C．将量取的浓硫酸沿玻璃棒缓慢注入烧杯中，搅拌并冷却至室温．
D．向烧杯中加入约100mL蒸馏水．
E．用适量蒸馏水洗涤烧杯2～3次．
F．向容量瓶中加蒸馏水到液面接近刻度1cm～2cm处．
G．盖上瓶塞，并反复倒转摇匀．
H．用胶头滴管加蒸馏水到瓶颈刻度处．
（5）由于错误操作，判断得到的实际浓度与理论数据的偏差（填偏大，偏小或无影响）
A、用量筒量取一定量液体时，俯视液面读数偏小
B、容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干无影响
（6）最后将所配溶液存放在试剂瓶中，并贴上标签，请你填写该标签（如图）．

5．实验室需用240mL 1mol/L的氢氧化钠溶液．填空并请回答下列问题：
（1）配制所需体积的 1mol/L的氢氧化钠溶液

应称取氢氧化钠固体的质量/g	应选用容量瓶的规格/mL	除烧杯、托盘天平、容量瓶、量筒外还需的其它仪器
10.0	250	玻璃棒、胶头滴管、药匙

（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）B、C、A、F、E、D；
A．用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用托盘天平准确称取所需的氢氧化钠固体，倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入一定规格的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处
（3）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是保证溶质全部转入容量瓶，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为容量瓶盛放热溶液时，体积不准，也易导至容量瓶炸裂；
（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）？
若没有进行A操作偏低；若加蒸馏水时不慎超过了刻度偏低；若定容时俯视刻度线偏高．
（5）若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度宣告实验失败，洗净容量瓶后重新配制；向容量瓶中转移溶液时（实验步骤②）不慎有液滴掉在容量瓶外面宣告实验失败，洗净容量瓶后重新配制．

4．酸碱中和滴定是利用中和反应，用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的试验方法．例如用一定浓度的氢氧化钠溶液滴定一定浓度的盐酸，其间溶液的pH变化是判断滴定终点的依据．
（1）为了准确绘制图2，在滴定开始时和滴定终点后，滴液速度可以稍快一点，测试和记录pH的间隔可大些；当接近滴定终点时，滴液速度应该慢一些，尽量每滴一滴就测试一次．
（2）在图2中A区pH范围使用的指示剂是酚酞；C区pH范围使用的指示剂是甲基橙；B点是滴定终点；D区可称为pH突变范围．
（3）现有两种稀溶液：标记为A的0.0100mol•L^-1的氢氧化钠溶液：标记为B的0.100mol•L^-1的盐酸．假设本题所涉及到的各种稀溶液的密度均近似为1.00g•mL^-1，且每滴溶液的体积近似为0.05mL．在盛有20.0mLA溶液的锥形瓶中滴加1滴酚酞试液，再用滴定管向锥形瓶中滴入10.0mLB溶液，边滴边振荡，充分混合后溶液呈无色．若取该无色混合液3.00mL于一支试管内，再向试管内滴加1滴A溶液，试通过计算说明此时试管内溶液呈现的颜色．

3．某学生用0.1000mol•L^-1标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：
A．移取25.0mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞溶液
B．用标准NaOH溶液润洗滴定管2～3次
C．把盛有标注NaOH溶液的滴定管固定好，挤压玻璃球，使滴定管尖嘴充满溶液
D．取标准NaOH溶液注入碱式滴定管到“0”刻度以上2～3cm
E．调节液面值“0”或“0”刻度以下，记下读数
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，进行滴定操作到终点，并记下滴定管液面的读数
回答下列问题：
（1）如图中属于酸式滴定管的甲（选填“甲”、“乙”）．
（2）正确操作步骤的顺序是BDCEAF（填字母序号）．
（3）上述B步操作的目的是防止滴定管内壁附着的水将标准溶液稀释而带来误差．
（4）判断到达滴定终点的实验现象是溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色．
（5）下列哪些操作会使测定结果偏高AC（填序号）．
A．碱式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
B．在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出
C．滴定前碱式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失
D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数
（6）若平行实验三次，记录的数据如下表

滴定次数	待测溶液的体积（/mL）	标准NaOH溶液的体积
		滴定前读数（/mL）	滴定后读数（/mL）
1	25.00	1.02	21.03
2	25.00	0.00	22.99
3	25.00	0.20	20.19

试计算待测盐酸的物质的量浓度为0.0800mol•L^-1．

2．下列说法正确的是（　　）

	A．	中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶
	B．	用带玻璃塞的磨口瓶盛放NaOH溶液
	C．	用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出
	D．	NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热

1．2014年德美科学家因开发超分辨荧光显微镜或诺贝尔化学奖，他们开创性的成就使化学显微镜分辨率进入了纳米时代．
Ⅰ、在浓CaCl₂溶液中通入NH₃和CO₂可以制得纳米级碳酸钙．如图所示1中A～E为实验室常见的仪器装置（部分固定夹持装置略去），请根据要求回答问题．
（1）实验室若用NH₄Cl和熟石灰作试剂来制取、收集干燥得的NH₃．请选择装置并按气流方向连接各仪器接口befg（h）（填装置接口顺序）．若要制取、收集干燥的CO₂，则需选用上述仪器装置中的ACE（填装置序号）
（2）向浓CaCl₂溶液中通入NH₃和CO₂气体制纳米级碳酸钙时，应先通入的气体时NH₃．试写出制纳米级碳酸钙的离子方程式CaCl₂+CO₂+2NH₃+H₂O=CaCO₃↓+2NH₄Cl．
Ⅱ、纳米TiO₂在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用．
（3）制备TiO₂的常见方法：将TiO₄水解产物加热脱水生成TiO₂．
已知常温下Ti（OH）₄的K_ap=7.94×10^-54，测定TiCl₄水解后溶液常温下的pH=2，则此时溶液中：c（Ti⁴⁺）=7.94×10^-6mol•L^-1．
（4）用氧化还原滴定法测定TiO₂的质量分数：一定条件下，将TiO₂溶解并还原为Ti³⁺，再以KSCN溶液作指示剂，用NH₄Fe（SO₄）₂标准溶液滴定Ti³⁺至全部生成Ti⁴⁺．配置NH₄Fe（SO₄）₂标准溶液时，使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要如图2中的ac（填字母代号）．
（5）滴定终点的现象是溶液变为红色，且半分钟内不变色．
（6）滴定分析时，称取TiO₂（摩尔质量为Mg/mol）试样wg，消耗c mol/L NH₄Fe（SO₄）₂标准溶液V mol．则试样中TiO₂质量分数表达式为$\frac{cVM}{10w}$%
Ⅲ、（7）纳米材料具有很多特殊的优良性能．其颗粒大小一般在1～100mm之间，试设计简单的实验方案，判断Ⅰ、Ⅱ实验中所得样品颗粒是否为纳米级取少量样品和水混合形成分散系，用一束光从侧面照射，若出现光亮的通路，则证明样品是纳米级，否则不是．

20．某乙酸溶液的物质的量浓度为14mol/L，已知该溶液的密度为1.07g/cm³．则在200g该乙酸溶液中含乙酸157.00g．