9．晶体硅是信息科学和能源科学中的一种重要材料，可用于制芯片和太阳能电池等，．以下是工业上制取纯硅的一种方法．

已知：在一定条件下可发生反应：Si（s）+3HCl（g）?SiHCl₃（g）+H₂（g）△H＜0
I．反应②、③均需要加热，有如下两个温度区间分别供两反应选择，你认为反应②应选择a（填序号字母），原因是因反应Si（s）+3HCl（g）?SiHCl₃（g）+H₂（g）△H＜0，温度较低时反应向正向进行程度较大，有利于SiHCl₃的生成；
a.520～530K           B．1350～1360K
II．现在实验室模拟工业上粗硅提纯的过程，已知SiHCl₃遇水强烈水解，其他相关数据如下表所示：

物质	SiCl4	SiHCl3	AlCl3	FeCl3
沸点/℃	57.7	33.0	-	315
升华温度/℃	-	-	180	300

（1）现用如下装置进行模拟反应②的过程．实验室制HCl的反应原理为：2NaCl（s）+H₂SO₄（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HCl↑+Na₂SO₄

A中是HCl的发生装置，你认为应选择下列哪套装置？d（填装置的序号字母），装置D中碱石灰的作用为吸收剩余HCl、防止空气中的水蒸气进入C装置造成SiHCl₃的水解；

（2）已知液态粗品SiHCl₃中含有杂质SiCl₄、AlCl₃、FeCl₃等，则流程中操作①为分馏（填操作名称），下列不是该操作所需的仪器是bd（填装置序号字母）；
a．冷凝管 b． 圆底烧瓶 c． 蒸馏烧瓶 d． 分液漏斗 e．温度计 f．接受器
（3）用SiHCl₃与H₂反应制备纯硅的装置如下：

①按图示组装好仪器后，下列实验步骤的正确顺序为dbacef（填步骤的序号字母），
A．打开甲装置分液漏斗旋塞，滴加稀硫酸，反应生成H₂；
B．向装置中添加药品；
C．打开丙装置分液漏斗的旋塞，滴加SiHCl₃，并加热相应装置；
D．检查装置气密性；
e．停止向丙装置滴加SiHCl₃，并停止加热相应装置；
f．停止通H₂；
步骤c中需要加热的装置为丙、丁（填装置序号“甲”、“乙”、“丙”、“丁”）
②该套装置的设计缺陷是无尾气处理装置．

8．若往20ml 0.01mol/LCH₃COOH溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测的溶液的温度变化如图所示，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	c点时，醋酸的电离程度和电离常数都最大，溶液呈中性
	B．	若b点混合溶液显酸性，则2c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）
	C．	混合溶液中水的电离程度：b＞c＞d
	D．	由图可知，该反应的中和热先增大后减小

7．用0.1mol•L^-1NaOH溶液滴定10mL0.1mol•L^-1H₂A溶液，溶液的pH与NaOH溶液的体积关系如图所示．下列说法错误的是（　　）

	A．	A点溶液中加入少量水：$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}_{2}A）}$增大
	B．	B点：c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）
	C．	C点：c（Na+）=c（HA-）+2c（OH-）
	D．	水电离出来得c（OH-）：B＞D

6．在常温下，将VmL0.05mol．L^-1的醋酸溶液缓慢滴加到10mol0.05mol•L^-1的Na₂CO₃溶液中，并不断搅拌（气体完全逸出），所得溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的（　　）

	A．	当V=10时，c（Na+）＞c（OH-）＞c（HC0${\;}_{3}^{-}$）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
	B．	当 0＜V＜20 时，c（H+）+c（Na+）=c（HC0${\;}_{3}^{-}$）+c（CH3COO-）+2 c（C032-）+c（OH-）
	C．	当 V=20 时，c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+）
	D．	当 V=40 时，c（CH3COOH）＞c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）

5．常温下，醋酸和氨水的电离平衡常数均为1.8×10^-5．向10mL浓度为0.1mol•L^-1的NH₃•H₂O溶液中滴加相同浓度的CH₃COOH（温度变化忽略不计），在滴加过程中（　　）

	A．	$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$先增大再减小
	B．	c（NH4+）与c（NH3•H2O）之和始终保持不变
	C．	水的电离程度始终增大
	D．	当加入CH3COOH的体积为10mL时，c（NH4+）=c（CH3COO-）

4．（1）常温下将NaOH溶液和一元弱酸HA溶液混合后．
回答下列问题：
①若将PH=3的HA溶液和PH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的PH值＜7（填＞、＜、=）
②若混合后溶液PH值等于7，则混合后溶液中各离子浓度大小次序为c（A^-）=c（Na⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）．
（2）已知常温下K_sp[Al（OH）₃]=3×10^-34；K_sp[Fe（OH）₃]=4×10^-38在25℃向浓度均为0.1mol/L的AlCl₃和FeCl₃混合溶液中逐滴加入氨水，
?请写出最先生成沉淀的离子方程式Fe³⁺+3NH₃•H₂O=Fe（OH）₃↓+3NH₄⁺．?当溶液PH=10时，C（Al³⁺）=3×10^-22mol/L
（3）1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨．氨的应用较多，据此回答下列问题：合成氨反应的化学方程式为N_2（g）+3H_2（g）?2NH_3（g）；
①写出该反应的平衡常数表达式：K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）×{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
?②在一定条件下的2L密闭容器中进行实验，并测得下列数据

物质	N2	H2	NH3
起始（mol）	2	7	0
10s（mol）			1.6
平衡（mol）			2

平衡时，N₂的转化率为50%．
?③在一定温度，一定体积的密闭容器中进行合成氨的实验，下列不可以判断反应达到平衡状态的为AD．
A、密度保持不变
B、平均分子量保持不变
C、气体的总物质的量保持不变
D、单位时间内每消耗1molN₂的同时生成2mol氨气
④汽车尾气中含有较多的NO₂和NO若任意排放可形成光化学烟雾，利用NH₃可将其除去，同时得到不会污染空气的物质，试写出NH₃与NO₂反应的化学化学方程式8NH₃+6NO₂=7N₂+12H₂O．

3．25℃把 0.02mol/LCH₃COOH溶液和0.01mol/LKOH溶液以等体积混和，则混合液中微粒浓度关系正确的为：（已知?25℃：CH₃COOH电离常数是1.76×10^-5，CH₃COO^-水解常数是5.78×10^-10；?体积变化忽略不计；）（　　）

	A．	c （K+）＞c （CH3COO-）＞c（H+）＞c （OH-）		B．	c（K+）=c （CH3COO-）＞c （OH-）=c （H+）
	C．	c（K+）+c （H+）═c（CH3COOH）+c （OH-）		D．	c （CH3COOH）+c （CH3COO-）=0.01mol/L

2．常温时，将某浓度的CH₃COOH溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合后，恰好完全反应生成盐和水（若混合体积变化忽略不计），则下列有关所得混合液的说法正确的是（　　）

	A．	混合后溶液pH=7
	B．	所得混合溶液中c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
	C．	所得混合溶液中存在c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.05molL-1
	D．	混合后溶液中存在c（Na+）+c（H+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-）

1．室温下，用0.10mol/LKOH溶液滴定10.00mL0.10mol/LH₂C₂O₄（二元弱酸）溶液，所得滴定曲线如图（混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和）．请回答：

（1）点①所示溶液中，Kw=1×10^-14．
（2）点②所示溶液中的电荷守恒式为c（H⁺）+c（K⁺）=c（HC₂O₄^-）+c（OH^-）+2c（C₂O₄^2-）．
（3）点③所示溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为c（K⁺）＞c（HC₂O₄^-）＞c（H⁺）＞c（C₂O₄^2-）＞c（OH^-）．
（4）点④所示溶液中的物料守恒式为0.10mol/L=c（HC₂O₄^-）+c（H₂C₂O₄）+c（C₂O₄^2-）+c（K⁺）．

20．室温时，将浓度和体积分别为c₁，V₁的NaOH溶液和c₂、V₂的CH₃COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是（　　）

	A．	当pH=7时，若V1=V2，则一定是c2＞c1
	B．	在任何情况下都满足c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
	C．	若pH＞7，则一定是c1V1＞c2V2
	D．	若V1=V2，c1=c2，则c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=c（Na+）