9．常温下pH为2的盐酸，下列叙述正确的是（　　）

	A．	将10 mL该溶液稀释至100 mL后，pH=4
	B．	向该溶液中加入等体积pH为12的氨水恰好完全中和
	C．	该溶液中盐酸电离出的c（H+）与水电离出的c（H+）之比为1010：1
	D．	该溶液中由水电离出的c（H+）水×c（OH-）水=1×10-14

8．已知草酸为二元弱酸：常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定量浓度的KOH溶液，所得溶液中H₂C₂O₄、HC₂O₄^-、C₂O₄^2-三种微粒的物质的量分数（δ）与溶液pH的关系如图所示，则下列说法中不正确的是（　　）

	A．	pH=1.2溶液中：c（K+）+c（H+）═c（OH-）+c（H2C2O4）
	B．	pH=2.7溶液中：$\frac{{c}^{2}（H{C}_{2}{O}_{4}^{-}）}{c（{H}_{2}{C}_{2}{O}_{4}）}$×c（C2O42-）=1000
	C．	将相同物质的量KHC2O4和K2C2O4固体完全溶于水所得混合液的pH为4.2
	D．	向pH=1.2的溶液中加KOH溶液将pH增大至4.2的过程中水的电离度一定增大

7．下列反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	硫酸铜与烧碱溶液反应：CuSO4+2OH-═Cu（OH）2↓+SO42-
	B．	钠与水反应：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
	C．	碳酸钠溶液中加入足量盐酸：Na2CO3+2H+═Na++CO2↑+H2O
	D．	氢氧化铝中和胃酸（盐酸）：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O

6．（1）某温度下，纯水中的c（H⁺）=2.0×10^-7mol/L，则此时溶液的c（OH^-）为2×10^-7mol/L；K_W4×10^-14
（2）写出氢硫酸在水中电离的方程式：H₂S?H⁺+HS^-，HS^-?H⁺+S^2-，
（3）写出NaClO溶液水解的离子方程式ClO^-+H₂O?HClO+OH^-
（4）实验测得NaHCO₃溶液的pH＞7，请分析NaHCO₃溶液显碱性的原因：HCO₃^-水解使溶液显碱性，HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，HCO₃^-电离使溶液显酸性，HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-，HCO₃^-的水解程度大于电离程度，所以溶液显碱性．（以离子方程式和简要文字说明）：

5．已知0.1mol/L的二元酸H₂B溶液的pH=4.0，则下列说法中正确的是（　　）

	A．	在Na2B、NaHB两溶液中，离子种类不相同
	B．	二元酸H2B为强酸
	C．	在NaHB溶液中一定有：c（Na+）+c（H+）=c（HB-）+c（OH-）+2c（B2-）
	D．	在Na2B溶液中一定有：c（Na+）＞c（B2-）＞c（H+）＞c（OH-）

4．常温下，用0.10mol•L^-1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol•L^-1的CH₃COOH溶液和HCN溶液，滴定曲线如图所示．下列说法不正确的是（　　）

	A．	点③溶液中，c（OH-）=c（H+）+c（CH3COOH）
	B．	点①溶液的c（CN-）＜点②溶液的c（CH3COO-）
	C．	点④溶液中，c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
	D．	在点②和③之间（不包括端点）存在离子浓度大小关系：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）

3．M分子的球棍模型如图所示，以A为原料合成B和M的路线如下：

已知：A的相对分子质量为26．
（1）A的名称为乙炔，M的分子式为C₉H₁₀O₃．
（2）环状烃B的核磁共振氢谱中只有一种峰，其能使溴的四氯化碳溶液褪色，则B的结构简式为．
（3）将1mol E完全转化为F时，需要3molNaOH．
（4）G中的含氧官能团的名称是羧基、羟基，写出由G反应生成高分子的化学反应方程式：．
（5）M的同分异构体有多种，则符合以下条件的同分异构体共有4种．
①能发生银镜反应　    ②含有苯环且苯环上一氯取代物有两种
③遇FeCl₃溶液不显紫色
④1mol该有机物与足量钠反应生成1mol氢气（一个碳原子上同时连接两个-OH不稳定） 其中有一些经催化氧化可得三元醛，写出其中一种的结构简式（任意一种）．

2．3.6g烃A和Cl₂发生取代反应，控制条件使其生成一氯代物，将反应生成的气体用NaOH溶液中和恰好和0.1mol•L^-1NaOH溶液500mL完全反应，试解答下列问题：
（1）求链烃A的相对分子质量72．
（2）若A既不能使酸性KMnO₄溶液褪色又不能使溴水褪色，试求该烃的分子式C₅H₁₂，并写出符合该分子式的所有可能的同分异构体的结构简式CH₃CH₂CH₂CH₂CH₃、CH₃CH₂CH（CH₃）₂、C（CH₃）₄．
（3）若A的一氯代物只有一种，试确定A的结构简式并用系统命名法命名C（CH₃）₄、2，2-二甲基丙烷．

1．实验室制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓H₂SO₄生成少量的SO₂，有人设计下列实验以确认上述混合气体中有乙烯和SO₂，试回答下列问题：

（1）图中①②③④装置可盛放的试剂是：
①A；②B；③A；④D
（将下列有关试剂的序号填入空格内）．
A．品红溶液Β．ΝαΟΗ溶液C．浓硫酸△．酸性高锰酸钾溶液
（2）装置①中的现象是品红溶液褪色．
（3）使用装置②的目的是除去SO₂，以免干扰乙烯的检验．
（4）使用装置③的目的是确认SO₂已除干净．
（5）确证含有乙烯的现象是装置③中品红溶液不褪色，装置④高锰酸钾酸性溶液褪色．

20．W、X、Y、Z四种短周期元素在周期表中的位置如图1所示，其中Y与钠元素和氢元素均可形成原子个数1：1和1：2的化合物．
请回答下列问题．
（1）H₂Y₂的电子式为，Z在周期表中的位置第三周期ⅦA族．
（2）在图2中，b的pH约为7，且含有Fe²⁺和淀粉KI的水溶液，a为H₂Y₂的水溶液，旋开分液漏斗旋钮，观察到烧瓶中溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成．当消耗2molI^-时，共转移3mol电子，该反应的离子方程式是2Fe²⁺+3H₂O₂+4I^-=2Fe（OH）₃+2I₂．
（3）已知：298K时，金属钠与Y₂气体反应，若生成1molNa₂Y固体时，放出热量414kJ；若生成1molNa₂Y₂固体时，放出热量511kJ．则由Na₂Y固体与Y₂气体反应生成Na₂Y₂固体的热化学方程式为Na₂O（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=Na₂O₂（s）△H=-97kJ/mol．
（4）有人设想利用原电池原理以气体Z₂和氢气制备一种重要的化工原料，同时获取电能．假设这种想法可行，用石墨作电极材料，用稀盐酸作电解溶液，则通入Z₂的电极为原电池的正极，其电极反应式为Cl₂+2e^-=2Cl^-．