9．下列反应中生成物的总能量高于反应物的总能量的是（　　）

	A．	Zn与稀硫酸反应放出氢气		B．	酸碱中和反应
	C．	硫在空气中燃烧		D．	Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应

8．某同学设计如图装置，探究非金属性质变化规律．
（1）已知硅酸（H₂SiO₃）是一种难溶于水的弱酸，呈白色．现有硝酸、碳酸钙、澄清石灰水、硅酸钠溶液，选择试剂并用右图装置证明：酸性：HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃．
A中试剂：硝酸溶液，B中试剂：；碳酸钙C中试剂：硅酸钠溶液．
写出C中的离子方程式：CO₂+SiO₃^2-+H₂O=H₂SiO₃↓+CO₃^2-．该实验方案有明显不合理之处，请你指出：硝酸易挥发，硝酸进入C中与硅酸钠反应生成硅酸．
（2）已知高锰酸钾在常温下与浓盐酸反应产生氯气，利用右图装置证明氯气的氧化性强于碘单质的氧化性．则A中装浓盐酸，B中装入高锰酸钾粉末，C中试剂：淀粉-KI溶液，C中现象：溶液变蓝色．写出离子方程式：2I^-+Cl₂═I₂+2Cl^-．该实验装置有明显不足，请指出改进方法：增加装有氢氧化钠溶液的尾气吸收装置．
（3）如果C中装氢硫酸，A中装浓盐酸，B中装高锰酸钾粉末，反应开始后观察到的现象是C中产生淡黄色沉淀，写出反应的化学方程式：Cl₂+H₂S═S↓+2HCl．证明氯的非金属性比硫的非金属性强（填“强”、“弱”或“无法判断”）．

7．随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图1所示．

根据判断出的元素回答问题：
（1）f在元素周期表的位置是第三周期ⅢA族．
（2）比较d、e常见离子的半径的大小（用化学式表示，下同）O^2-＞Na⁺；比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：HClO₄＞H₂SO₄．
（3）气体分子（yz）₂的电子式为，（yz）₂称为拟卤素，性质与卤素类似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是2NaOH+（CN）₂=NaCN+NaCNO+H₂O．
（4）hd₂是常用于水的净化，工业上可用h₂氧化ehd₂溶液制取hd₂．写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目．
（5）上述元素可组成盐R：zx₄f（gd₄）₂，向盛有10mL1mol•L^-1R溶液的烧杯中滴加1mol•L^-1NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图2如下：
①写出m点反应的离子方程式NH₄⁺+OH^-=NH₃•H₂O．
②若R溶液改加20mL1.2mol•L^-1Ba（OH）₂溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为0.022mol．

6．下列物质中：①N₂②MgCl₂③NH₄Cl ④CH₄⑤CO₂⑥Ne ⑦H₂S ⑧KOH ⑨Na₂O₂⑩K₂O只存在共价键的是①④⑤⑦；属于离子化合物，但含有共价键的是③⑧⑨．请画出对应物质的电子式：③⑤⑧⑨．

5．对可逆反应2A（s）+3B（g）?C（g）+2D（g）△H＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的组合是（　　）
①增加A的量，平衡向正反应方向移动     
②升高温度，平衡向逆反应方向移动
③压强增大，平衡不移动                 
④加入催化剂，B的转化率提高．

A．

①②

B．

②③

C．

③④

D．

①④

4．图是石油分馏塔的示意图，a、b、c三种馏分中（　　）

	A．	a的沸点最高		B．	b的熔点最低
	C．	c的碳原子数最多		D．	每一种馏分都是纯净物

3．下列反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	铝片跟氢氧化钠溶液反应 6H2O+2Al+2OH?═2[Al（OH）4]-+3H2↑
	B．	明矾溶液中加入过量的氨水 Al3++4NH3•H2O═[Al（OH）4]-+4NH4+
	C．	碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液 HCO3-+OH-═CO32-+2H2O
	D．	铜片跟稀硝酸反应 Cu+NO3-+4H+═Cu2++NO↑+2H2O

2．常温下，下列叙述正确的是（　　）

	A．	pH＜7的溶液是酸的溶液
	B．	pH＞7的溶液是碱的溶液
	C．	pH＞7的溶液有可能是盐的溶液，这是因为盐可能电离出H+
	D．	pH＞7的溶液有可能是盐的溶液，这是盐类水解造成的

1．（1）写出表示含有8个质子，10个中子的原子的化学符号：${\;}_{8}^{18}$O．
（2）根据下列微粒回答问题：${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{3}$H、¹⁴C、¹⁴N、¹⁶O、³⁵Cl₂、³⁷Cl₂．
①以上8种微粒共有6种核素，共5种元素．
②互为同位素的是H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{3}$H．
③质量数相等的是¹⁴C和¹⁴N，中子数相等的是¹⁴C和¹⁶O．
（3）相同物质的量的¹⁴CO₂与S¹⁸O₂的质量之比为23：34；中子数之比为2：3；电子数之比为11：16．
（4）铷和另一种碱金属形成的合金7.8g与足量的水反应后，产生0.2g氢气，则此合金中另一碱金属可能是：Li或Na．（铷的相对原子量取85.5）
（5）质量相同的H₂O和D₂O与足量钠反应，放出的气体在标况下的体积之比为10：9．

20．将盛有N₂和NO₂（无N₂O₄ ）混合气体的试管倒立于水中，经过足够长的时间后，试管内气体的体积缩小为原来的一半，则原混合气体中N₂和NO₂的体积比是（　　）

A．

1：1

B．

1：2

C．

1：3

D．

3：1