19．按要求填空：
（l）0.4mol氨气和0.2mol硫化氢的质量之比为1：1，所含分子数之比为2：1．
（2）现有NH₃、H₂S、HCl三种气体，它们分别都含有1mol氢原子，则三种气体的物质的量之比为2：3：6．
（3）以下物质：①碳酸钾 ②空气 ③二氧化碳 ④铜 ⑤食盐 ⑥氢氧化钠 ⑦硫酸铜溶液 ⑧酒精 ⑨蔗糖（C_l2H₂₂O₁₁）．其中属于电解质的是①⑤⑥ （填序号）．

18．常温下，下列试剂不能用带玻璃塞的试剂瓶盛放的是（　　）

A．

浓盐酸

B．

浓硝酸

C．

稀盐酸

D．

氢氧化钠溶液

17．下列反应的离子方程式中，书写正确的是（　　）

	A．	Fe与稀盐酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
	B．	实验室制备氢氧化铝：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
	C．	氯气与水反应：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
	D．	铜与稀硝酸反应：Cu+2NO3-+4H+═Cu2++2NO2↑+2H2O

16．下列鉴别物质的方法中，不正确的是（　　）

	A．	用KSCN溶液鉴别FeCl2和FeCl3溶液
	B．	用澄清石灰水鉴别SO2和CO2
	C．	用焰色反应鉴别NaCl溶液和KCl洛液
	D．	用过量的NaOH溶液鉴别AlCl3溶液和MgCl2溶液

15．N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

	A．	1molFe与足量的Cl2反应转移的电子数为2NA
	B．	标准状况下，22.4L水中含有的水分子数为NA
	C．	常温、常压下，22gCO2中含有的氧原子数为NA
	D．	0.11mol/LCaCl2溶液中含氧离子数为0.2NA

14．化学与科技、社会、环境密切相关，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	pH小于7的雨水被称为酸雨
	B．	推广使用燃煤脱硫技术，主要是为了防治SO2污染
	C．	为防止富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶
	D．	明矾溶于水可产生具有吸附性的胶体粒子，常用于饮用水的杀菌消毒

13．实验室有密度为1.8g/m³、质量分数为98%的“化学纯”硫酸．
（1）取该浓硫酸1L加蒸馏水稀释至18L，稀释后硫酸的物质的量浓度为1mol/L
（2）现有Na₂CO₃、NaHCO₃组成的混合物，加热到质量不再减少为止，放出标准状况下气体2.24L，取稀释后硫酸200mL恰好与剩余的残渣完全反应，又放出标准状况下气体AL，试计算
①原混合物的质量27.4g
②原混合物Na₂CO₃与NaHCO₃物质的量之比1：2
③A=4.48L．

12．铁是生活中的一种常见金属，用途非常广泛．
（1）FeCl₃溶液用于腐蚀印刷线路板，反应的离子方程式为2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺
（2）用废铁皮制取铁红粉的局部流程图如下：

①步骤I温度不能太高的原因是温度太高硝酸易分解
②步骤Ⅱ中发生反应：
4Fe（NO₃）₂+O₂+（2n+4）H₂O═24Fe₂O₃•H₂O+8HNO₃
4Fe+10HNO₃═4Fe（NO₃）₂+NH₄NO₃+3H₂O
第一个反应的氧化剂是O₂
笫二个反应每生成1molNH₄NO₃，转移的电子数是8N_A
③铁红可用于焊接钢轨，其反应的化学方程式为Fe₂O₃+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe
④上述生产结束后，流程中氮元素最主要的存在形式为b（填字母）
a．氮氧化物 b．硝酸按 c．硝酸亚铁 d．硝酸．

11．为了探究一氧化氮、二氧化氮、硝酸之间的相互转化，有同学设计了如下实验：如图将少量铜片装入小试管中，再加人适量稀硝酸，然后迅速将大试管倒扣在小试管外．将套好的大、小试管一起竖立在烧杯中，使水浸没大试管口．充分反应完后，通过弯玻璃管往大试管中吹人足量空气，并往烧杯中滴人几滴紫色石蕊试液．试回答：
（1）写出铜片溶于稀硝酸的离子方程式3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O
（2）吹入空气前小试管中的现象是铜片逐渐溶解．溶液变蓝色及有红棕色气体生成
（3）假设小试管中加入了 0.192g铜片和5mL浓度为2mol/L的稀硝酸，则充分反应后小试管内溶液中NO₃^-物质的量浓度为1.6mol/L（忽略溶液体积变化）．
（4）若将水换成氢氧化钠溶液，实验过程中生成的一种红棕色气体会与它发生反应，生成两种钠
盐和水，且氧化产物与还原产物的物质的量相等，试写出该反应的离子方程式2NO₂+2OH^-=NO₂^-+NO₃^-+H₂O
（5）将等质量的铜片分别与等体积过量的浓、稀硝酸反应（假设溶液体积不变 所得溶液前者呈绿色，后者呈蓝色．某同学认为可能是Cu²浓度的差异引起的，你认为是否正确？不正确（填“正确”或“不正确”），理由是等质量的铜与等体积的浓、稀硝酸反应后，所得溶液中Cu²⁺的浓度相等．

10．常温下，A、B、C、D为中学化学常见单质，B为黄绿色气体，C为无色气体，在一定条件下 转化关系如图（部分生成物略去）；其中F为淡黄色化合物，H为红褐色沉淀_c

回答下列问题：
（1）C的化学式O₂
（2）F→G反应的化学方程式2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑
（3）向E溶液中通入一定量虽的S0₂气体，溶液由黄色变为浅绿色．
①浅绿色溶液中一定大量存在的离子有H⁺、Cl^-和Fe²⁺、SO₄^2-．
②某同学认为反应后的溶液中可能存在H₂SO₃，应选择以下试剂D（填写序号）加以检验．
A．稀硫酸 B．NaOH溶液 C．KSCN溶液 D．品红溶液
（4）某温度下，将B（设B的化学式为X₂）通入NaOH溶液中，反应得到NaX、NaX0、NaX0₃的混合液，经测定X0^-与XO${\;}_{3}^{-}$的浓度之比为5：1，则X₂与NaOH溶液反应时被还原的X元素与被氧化的X元素的物质的量之比为5：3
（5）少量D在实验室中的保存方法是保存在煤油中
（6）B的氢化物的水溶液不与Cu反应．若再加入H₂O₂后，则可使铜顺利溶解．该反应的化学方程式为：Cu+H₂O₂+2HCl=CuCl₂+2H₂O．