9．已知，可简写为，降冰片烯的分子结构可表示为．
（1）降冰片烯属于b．
a．环烷烃            b．不饱和烃            c．烷烃
（2）降冰片烯的分子式为C₇H₁₀．
（3）降冰片烯的同分异构体（含有一个六元环的单环化合物）的结构简式为．（任选一种）
（4）降冰片烯不具有的性质AD．
A．能溶于水                 B．能发生氧化反应
C．能发生加成反应           D．常温常压下为气体．

8．利用下列装置（部分仪器已省略），能顺利完成对应实验的是（　　）

	A．	实验室制取乙烯		B．	利用酒精萃取碘水中的I2单质
	C．	实验室制取乙炔并收集		D．	石油的分馏实验

7．常温常压下，aml 三种气态烃以任意比混合后，和足量O₂混合点燃，恢复到原状态后，测得气体体积共缩小 2aml（ 不考虑CO₂的溶解）．则三种烃可能的组合（　　）

A．

C3H8、C4H8、C4H6

B．

CH4、C3H6、C2H2

C．

C2H6、C3H6、C4H6

D．

C2H4、CH4、C3H4

6．甲醇作为基本的有机化工产品和环保动力燃料具有广阔的应用前景，CO₂加氢合成甲醇是合理利用CO₂的有效途径．由CO₂制备甲醇过程可能涉及反应如下：
反应Ⅰ：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）△H₁=+41.19kJ•mol^-1
反应Ⅱ：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₂
反应Ⅲ：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₃=-49.58kJ•mol^-1
回答下列问题：
（1）反应Ⅲ的△S＜（填“＜”、“=”或“＞”）0；反应Ⅱ的△H₂=-90.77 kJ•mol^-1．
（2）在恒压密闭容器中，充入一定量的H₂和CO₂（假定仅发生反应Ⅲ），实验测得反应物在不同温度下，反应体系中CO₂的平衡转化率与压强的关系曲线如图所示．

①反应过程中，不能判断反应Ⅲ已达到平衡状态的标志是AD
A．断裂3molH-H键，同时有2molH-O键形成      B．CH₃OH的浓度不再改变
C．容器中气体的平均摩尔质量不变          D．容器中气体的压强不变
②比较T₁与T₂的大小关系：T₁＜T₂（填“＜”、“=”或“＞”），理由是：反应Ⅲ为放热反应，温度降低，反应正向移动，所以T₁＜T₂．
③在T₁和P₆的条件下，往密闭容器中充入3molH₂和1molCO₂，该反应在第5min时达到平衡，此时容器的体积为1.8L；则该反应在此温度下的平衡常数为0.148．
若温度不变，压强恒定在P₈的条件下重新达到平衡时，容器的体积变为0.533L．

5．写出下列反应的化学方程式，并写出该反应属于何种反应类型．
（1）乙烯使溴水褪色Br₂+CH₂=CH₂→BrCH₂-CH₂Br；加成反应
（2）苯与浓硫酸和浓硝酸的混合液共热；取代反应
（3）由氯乙烯制聚氯乙烯nCH₂=CHCl_{$\stackrel{催化剂}{→}$}；加成反应
（4）乙烷与Cl₂在光照条件下1：1反应CH₃-CH₃+Cl₂$\stackrel{光照}{→}$CH₃-CH₂Cl+HCl；取代反应
（5）3-甲基-1-丁炔与溴的四氯化碳溶液按物质的量为1：1反应CH≡C-CH（CH₃）-CH₃+Br₂→CHBr=CBr-CH（CH₃）-CH₃；加成反应
（6）甲苯与浓硝酸、浓硫酸混合制TNT；取代反应
（7）苯乙烯与足量氢气反应C₆H₆-CH=CH₂+4H₂$\stackrel{催化剂}{→}$C₆H₆-CH₂CH₃；加成反应．

4．25℃时取浓度均为0.1000mol•L^-1的CH₃COOH（aq）和氨水各20mL，分别用0.1000mol•L^-1NaOH（aq）、0.1000mol•L^-1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	曲线Ⅰ：滴加溶液到10.00mL时：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
	B．	曲线Ⅱ：滴加溶液到10.00mL时：c（CH3COO-）-c（CH3COOH）=2[c（OH-）-c（H+）]
	C．	曲线Ⅱ：滴加溶液在10.00mL～20.00mL之间存在：c（NH4+）=c（Cl-）＞c（OH-）=c（H+）
	D．	曲线Ⅰ：滴加溶液到20.00mL时，c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）

3．稀土是我国的丰产元素，17种稀土元素的性质十分相近．用有机萃取剂来分离稀土元素是一种重要的技术．化合物A是其中一种有机萃取剂，A的结构式如下所示：

（1）A所属的化合物类型叫什么？
（2）通过什么类型的化学反应可以合成化合物A？

2．把7.8g铝和镁的混合物粉末放入200mL盐酸中，恰好完全反应，并得到标准状况下8.96LH₂，则：
（1）该合金中铝的物质的量为0.2mol；
（2）该合金中镁的物质的量为2.4g；
（3）盐酸的物质的量浓度为4　mol/L．

1．某同学用图甲所示的装置来探究CO₂、SO₂与澄清石灰水的反应，结果通入CO₂时可以看到先浑浊后澄清的现象，但通入SO₂没有看到浑浊现象．经过思考分析，该同学改用图乙的装置，将气体收集在注射器中，缓慢地将气体一个气泡一个气泡地通入澄清石灰水中，结果都能看到石灰水先变浑浊再澄清的现象，且通入SO₂产生的现象明显比通入CO₂快．
（1）若锥形瓶内装的是亚硫酸钠，写出锥形瓶内发生反应的化学方程式：Na₂SO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑．
（2）对比分析两组实验，你认为用图甲装置实验时，通入SO₂不能出现浑浊的原因可能是反应时直接生成了酸式盐而看不到沉淀．写出此时试管内发生反应的总化学方程式：Ca（OH）₂+2SO₂═Ca（HSO₃）₂．
（3）用图乙装置实验时，以相同速率通入CO₂或SO₂，SO₂产生浑浊再变澄清的现象比CO₂快，其原因是SO₂溶解度大，且对应的亚硫酸酸性比碳酸强，通入的SO₂与石灰水反应快．
（4）用图甲进行SO₂与澄清石灰水反应的实验时，为防止SO₂污染空气，应用盛有过量浓烧碱溶液的容器吸收SO₂，写出容器内发生反应的离子方程式：SO₂+2OH^-═SO₃^2-+H₂O．

20．研究工业废弃物的处理和防治具有重要的意义．
（1）利用反应CH₄+2NO₂ $\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N₂+CO₂+2H₂O可消除NO₂的污染，该反应中氧化剂是NO₂，当消耗CH₄的体积是11.2L（标准状况下）时，理论上可处理1molNO₂．
（2）治理汽车尾气中CO和NO的一种方法是：在汽车排气管中安装一个催化转化装置，该装置能将CO和NO转化为参与大气循环的无毒气体．该反应的化学方程式为2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N₂+2CO₂．
（3）某工厂排放的工业废水中可能含有Fe³⁺、Al³⁺、C_u²⁺，为了减少环境污染，变废为宝，利用废铁屑制得Fe₂O₃、Al₂O₃和金属Cu，过程如下．

①固体A的成分是Fe、Cu．（填化学式）
②溶液B中的阳离子有Fe³⁺、Al³⁺、Fe²⁺．
③D与过量H溶液反应生成E的离子方程式是Al³⁺+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O．
④溶液E焰色呈黄色，试剂H是NaOH溶液．