科目: 来源: 题型:选择题
A. | 温度升高,c(HCO3-)减小 | |
B. | 25℃时,加水稀释后,n(H+)与n(OH-)的乘积变小 | |
C. | 溶质的电离方程式为NaHCO3═Na++H++CO32- | |
D. | 离子浓度关系:c(Na+)+c(H+)═c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-) |
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A. | 甲图表示H2与O2发生反应过程中的能量变化,则H2的燃烧热为483.6kJ•mol-1 | |
B. | 乙图表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2(g)?N2O4(g)中,各物质的浓度与其消耗速率之间的关系,其中交点A对应的状态为化学平衡状态 | |
C. | 丙图表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况,将A、B饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时,溶质的质量分数仍为A%=B% | |
D. | 丁图表示常温下,稀释HA、HB两种酸的稀溶液时,溶液的pH随加水量的变化,则同浓度的NaA溶液的pH大于NaB溶液 |
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A. | 不需要加热就能发生的反应一定是放热反应 | |
B. | HF、Ca(OH)2、BaSO4都是强电解质 | |
C. | Na2O2溶于水,生成NaOH,其水溶液能导电,故Na2O2不是电解质 | |
D. | 升高温度,可同时提高活化分子百分数和活化分子浓度,使化学反应速率加快 |
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A. | 增大C的量,H2O的转化率增大 | |
B. | 减小容器体积,正、逆反应速率均减小 | |
C. | 加入催化剂,平衡常数不变 | |
D. | 升高温度,平衡向逆反应方向移动 |
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A. | v(D)=0.05mol/(L•min) | B. | 3v(B)=2v(C) | ||
C. | v(B)=0.15mol/(L•min) | D. | A的转化率为40% |
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A. | 甲、乙两烧杯中溶液的pH均保持不变 | |
B. | 甲烧杯中b电极反应式为:Cu2++2e-═Cu | |
C. | 当电解一段时间后,将甲、乙两溶液混合,一定会产生蓝色沉淀 | |
D. | 当b极增重3.2g时,d极产生的气体为0.56L(标准状况) |
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A. | 若Q1+Q2<Q3,则反应为放热反应 | B. | 若Q1+Q2>Q3,则反应为放热反应 | ||
C. | 若E1+E2>E3,则反应为吸热反应 | D. | 若E1+E2>E3,则Q1+Q2>Q3 |
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A. | ①③⑦⑧ | B. | ③④⑥⑦ | C. | ①④⑤⑥ | D. | ②④⑤⑧ |
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A. | 维生素C与足量金属钠反应产生氢气是维生素C物质的量的4倍 | |
B. | 维生素C因为含有酯基而难溶于水 | |
C. | 维生素C中含有醚键 | |
D. | 维生素C的酸性可能是③、④两个羟基引起的 |
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