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    19．有①NaOH溶液②CH3COONa溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol•L-1，下列说法正确的是（　　）
    A．两种溶液pH的大小顺序是②＞①
    B．若将两种溶液稀释相同倍数，pH变化较大的是②
    C．若分别加入25mL0.1mol•L-1盐酸后，pH较大的是①
    D．若两种溶液的pH均为9，则物质的量浓度大小关系是①＞②

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    18．羰基硫（COS）可作为一种熏蒸剂，能防止某些昆虫的危害．在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：CO（g）+H2S（g）?COS（g）+H2（g）K=0.1．反应前CO的物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol，下列说法不正确的是（　　）
    A．通入CO后，正反应速率逐渐增大
    B．升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是放热反应
    C．反应前H2S物质的量为7mol
    D．CO的平衡转化率为20%

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    17．关于图中装置说法正确的是（　　）
    A．装置①中，盐桥（含有琼胶的KCl饱和溶液）中的K+移向ZnSO4溶液
    B．装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH减小
    C．用装置③精炼铜时，c极为纯铜
    D．装置④中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2+生成

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    16．为探究外界条件对反应：mA（g）+nB（g）?cZ（g）△H的影响，以A和B物质的量之比为m：n开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数．实验结果如图所示，下列判断正确的是（　　）
    A．△H＞0
    B．升温，正、逆反应速率都增大，平衡常数减小
    C．增大压强，Z的含量减小
    D．在恒温恒容下，向已达到平衡的体系中加入少量Z，达到平衡后Z的含量减小

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    15．如图表示可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g）△H＜0达平衡后，t1时改变某一反应条件，反应速率随时间变化的情况，根据曲线判断下列说法中正确的是（　　）
    A．t1时降低了温度，平衡向正反应方向移动
    B．t1时增大了压强，平衡向正反应方向移动
    C．t1时可能使用了催化剂
    D．t1时增大了A的浓度，同时减小了C的浓度，平衡向正反应方向移动

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    14．某温度下，2L的密闭容器中，加入1molX（g）和2molY（g）发生反应：X（g）+mY（g）?3Z（g）平衡时X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%．在此平衡体系中又加入1molZ（g），再达平衡后，X、Y、Z的体积分数不变．下列不正确的是（　　）
    A．m=2
    B．第二次平衡时，Z的浓度为0.2mol•L-1
    C．两次平衡的平衡常数相同
    D．又加入1molZ，平衡没有发生移动

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    13．下列依据热化学方程式得出的结论不正确的是（　　）
    A．由C（s，石墨）═C（s，金钢石）△H＞0可知，金刚石比石墨稳定
    B．CO（g）燃烧热是283.0　kJ•mol-1，则2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）△H=+566.0kJ•mol-1
    C．CH4（g）+2O2（g）═CO2+2H2O（I）△H＜0，该反应的化学能可以转化为电能
    D．已知C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1，C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H2，则）△H1＜△H2

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    12．电解100mlpH=1的下列溶液，当电路中通过0.02mol电子时，理论上析出金属质量最大的是（　　）
    A．0.10mol•L-1Ag+B．0.20mol•L-1Zn2+C．0.20mol•L-1Cu2+D．0.20mol•L-1Pb2+

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    11．用0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定未知浓度的HCl溶液，下列叙述正确的是（　　）
    A．酸式滴定管在装酸液前未用待装液润洗2～3次，使测定结果偏大
    B．滴定终点时，俯视读数，使测定结果偏小
    C．只能选用酚酞作指示剂
    D．滴入最后一滴NaOH溶液，溶液突然变色，即为滴定终点

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    10．下列有关物质的应用：①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂②用明矾净水③草木灰与液态氮肥不能混合施用④用纯碱溶液洗涤蔬菜可适当去除农药残留⑤用TiCl4制备TiO2，其中与盐类的水解有关的是（　　）
    A．①②③B．②③④C．①②④D．①②③④⑤

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