9．过氧化钙（CaO₂）是一种白色、无毒、难溶于水的固体，在350℃时会迅速分解生成CaO和O₂，杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面，其工业生产流程如下：

（1）步骤②制取CaO₂•8H₂O的反应不属于（填“属于”或“不属于”）氧化还原反应．
（2）该流程中可循环使用的物质是NH₄Cl．
（3）检验CaO₂•8H₂O是否洗净的方法是取少量最后一次洗涤上清液，然后向洗涤液中加入少量硝酸酸化的硝酸银溶液，观察溶液是否产生白色沉淀，如果产生白色沉淀就证明没有洗涤干净，否则洗涤干净．
（4）在CaO₂•8H₂O加热脱水的过程中，需不断通入不含二氧化碳的氧气，目的是抑制CaO₂分解和防止过氧化钙和二氧化碳反应．
（5）实验室用如图所示装置测定产品中CaO₂的含量（加热、夹持、连接管等仪器省略）．

①装置连接的顺序为CAB（填字母）；A中药品为碱石灰．
②写出实验开始前检验装置的气密性的方法：微热装置C针管活塞外移，冷却后恢复到原来的位置，表明装置气密性完好．
③若所取产品的质量是m g，测得气体体积为V mL（已换算成标准状况），则产品中CaO₂的质量分数为$\frac{9V}{1400}$×100%（用含m、V的代数式表示）

8．图中A～K分别代表一种物质．已知A易溶于水，分解得到B、C、D的物质的量比为1：1：2，B气体能使品红溶液褪色，C为常见的液体，D气体能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝，F为淡黄色固体单质，K为常见的二元强酸，图中有部分生成物未标出．
（1）A的化学式为（NH₄）₂SO₃．
（2）写出反应①的离子方程式：NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O．
（3）写出反应②、④、⑤的化学方程式：
②2Mg+SO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+S；
④4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O；
⑤S+6HNO₃（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$6NO₂↑+H₂SO₄+2H₂O．
（4）在反应③中，每生成标准状况下2.24L G时，转移电子的物质的量为0.2mol．

7．请用化学用语回答下列问题：
（1）漂白粉的有效成分为次氯酸钙．
（2）标出氢化钠中氢元素的化合价：．
（3）NaHSO₄在水中溶解时的电离方程式为NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-．．
（4）工业合成氨的化学方程式为N₂+3H₂$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$2NH₃．
（5）加热饱和FeCl₃溶液形成Fe（OH）₃胶体的离子方程式为Fe³⁺+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃↓+3H⁺．
（6）向明矾水溶液中加入过量的氢氧化钡溶液，发生反应的离子方程式为Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-=2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O．

6．现有六种物质：H₂SO₄、K₂SO₄、Na₂SO₃、Na₂CO₃、Na₂SO₄、NaOH．回答下列问题：
（1）工业上的“三酸两碱”，其中的“两碱”是上述物质中的Na₂CO₃与NaOH．判断是否属于碱类并说明原因：不属于；碱是电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，但是碳酸钠电离出的阴离子是碳酸根离子．
（2）鉴别K₂SO₄、Na₂SO₄两种物质的方法是焰色反应．该方法涉及的变化属于物理变化（填“物理变化”或“化学变化”）
（3）从上述六种物质中选用一种物质用来区别上述三种钠盐，根据现象推断三种钠盐：取三种盐于试管中，向盐中加入硫酸，产生刺激性气味的气体的是Na₂SO₃，产生无色无味的气体的是Na₂CO₃，没有明显现象变化的物质是硫酸钠．
（4）上述某种物质常用作工业还原剂，该物质在空气中会被氧化而变质，其化学方程式为2Na₂SO₃+O₂=2Na₂SO₄，该物质还用来除去自来水中的氯气，发生反应的离子方程式为SO₃^2-+Cl₂+H₂O=SO₄^2-+2H⁺+2Cl^-．

5．向100mL未知浓度的AlCl₃和MgCl₂的混合溶液中逐滴加入0.1 mol•L^-1的NaOH溶液，生成沉淀的质量随加入NaOH溶液体积的变化关系如图所示，则AlCl₃的浓度为（　　）

A．

0.005 mol•L-1

B．

0.01 mol•L-1

C．

0.2 mol•L-1

D．

0.1 mol•L-1

4．如图是处理蚀刻电路板废液（含有FeCl₂、FeCl₃、CuCl₂）回收FeCl₃溶液的方案，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	试剂1可以是铁也可以是铜
	B．	试剂2可以是盐酸也可以是硫酸
	C．	气体C为Cl2，不能用H2O2替换
	D．	步骤①②③中发生的反应均为氧化还原反应

3．ClO₂是新一代饮用水的消毒剂，许多发达国家的自来水厂采用ClO₂代替Cl₂来进行自来水消毒．我国最近成功研制出制取ClO₂的新方法，其反应的微观过程如下所示：

下列有关该反应的叙述中正确的是（　　）

	A．	该反应的化学方程式为Cl2+2NaClO2═2ClO2+2NaCl
	B．	该反应是应是复分解反应
	C．	反应中Cl2既是氧化剂，又是还原剂
	D．	NaClO2和ClO2中Cl元素的化合价相同

2．下列说法中正确的有（　　）
①除去干燥的CO₂中混有的少量SO₂，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO₄溶液，浓硫酸的洗气瓶
②二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器
③液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加入水液封
④CO、NO、NO₂都是大气污染性气体，在空气中都能稳定存在
⑤向装有Fe（NO₃）₂溶液的试管中加入稀H₂SO₄，在管口观察到红棕色气体，结论：HNO₃分解生成了NO₂．

A．

1个

B．

2个

C．

3个

D．

4个

1．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确且有因果关系的是（　　）

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	Cl2有漂白作用	Cl2能使湿润的有色布条褪色
B	SiO2有导电性	SiO2可用于制备光导纤维
C	浓硫酸有强氧化性	浓硫酸可用于干燥H2和CO
D	浓氨汽化时要吸收大量的热	浓氨可用作制冷剂

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

20．下列说法不正确的是（　　）

	A．	沙子硬度大，来源丰富，性质稳定，可用作混凝土中的填充材料
	B．	可用过量氨水除去MgCl2溶液中的AlCl3
	C．	工业上可用硫酸制化肥、农药、染料等
	D．	在煤中加入一些生石灰可以减少燃煤产生的二氧化硫的排放