19．海水是巨大的资源宝库，若把海水淡化和化工生产结合起来，既可解决淡水资源缺乏的问题，又可充分利用海洋资源．如图是海水综合利用的部分流程示意图：


回答下列问题：
（1）海水淡化是沿海缺水地区获取淡水的方法之一，列举出海水淡化的两种方法：蒸馏法、、离子交换法．
（2）电解氯化钠稀溶液可制备“84”消毒液，通电时氯气被电解后的溶液完全吸收，若所得消毒液仅含一种溶质，写出相应的化学方程式：NaCl+H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$NaClO+H₂↑
（3）工业制得的纯碱中常含有NaCl杂质，用下述方法可以测定纯碱样品中NaCl的质量分数：

样品ag$→_{溶解}^{H_{2}O}$ 溶液$→_{过滤}^{过量BaCl_{2}溶液}$ 沉淀$→_{洗涤}^{H_{2}O}$  $\stackrel{低温烘干、冷却、称量}{→}$ 固体bg，则检验沉淀是否洗涤干净的方法是取最后一次洗涤液少量于试管中，加入稀H₂SO₄（或硝酸酸化的A_gNO₃溶液），若产生白色沉淀，则沉淀没有洗涤干净；若无白色沉淀出现，则沉淀已洗涤干净
（4）用海水提镁流程中得到的MgCl₂电解冶炼镁时往往阳极上产生两种气体，可能的原因是原料中混有杂质C（填化学式）
（5）采用“空气吹出法”从浓海水中吹出Br₂，并用纯碱吸收．写出反应的离子方程式为：3Br₂+3CO₃^2-═BrO₃^-+5Br^-+3CO₂↑；吸收0.5molBr₂时转移的电子为$\frac{5}{6}$mol．
（6）若某海水中含c（Br^-）=0.09mol/L，从海水中提取工业液溴过程中，溴的损失率为30%；现有1m³这种海水，按上述流程提取的工业液溴中含少量Cl₂，加入10.3gNaBr恰好将氯气完全除去，经蒸馏得到纯溴（蒸馏过程中不计损失），则得到的溴的质量为（写出计算式即可）$\frac{1000L×0.09mol/L×（1-30%）+\frac{10.3g}{103g/mol}}{2}$．

18．金属镍在电池和电镀等工业上具有广泛的用途，可镍也具有很强的毒性，若不进行回收处理，将对环境造成很大的影响，以下是以电镀废渣为原料获得NiSO₄•6H₂O的过程，已知，废渣中除含金属镍外，主要含有：Cu、Zn、Fe、Mg等元素的化合物．

部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH见下表．

沉淀物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	CuS	ZnS	FeS	NiS	Al（OH）3	Mg（OH）2	Ni（OH）2
pH	3.2	9.7	≥-0.42	≥2.5	≥7	≥7.5	≥5	≥8	≥8.5

（1）往废渣中加H₂SO₄酸浸，提高酸浸效率的方法有搅拌、升温、适当增加硫酸浓度、废渣粉碎等（至少写出2点）
（2）加Na₂S同时调溶液的pH为3，目的是除去铜、锌等杂质，则往滤液Ⅱ中加入H₂O₂的反应的离子方程式为2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．
（3）操作Ⅰ包括以下过程：冷却、结晶、过滤、洗涤、干燥．该洗涤过程不能用水洗涤，应该用酒精洗涤，目的是既能洗涤沉淀表面残余的溶液又有利晶体的干燥并减少NiSO₄﹒6H₂O晶体的损失．干燥有低温干燥和高温干燥，能否用高温干燥否，理由是温度过高会使NiSO₄﹒6H₂O晶体失去部分或全部结晶水．
（4）滤液Ⅲ中加入NaOH溶液的目的是调节溶液的pH为8以除去Al³⁺以及少量的Mg²⁺，若向含有Mg²⁺、Al³⁺的溶液中滴加NaOH溶液，常温下当两种沉淀共存且溶液的pH=8时，c（Mg²⁺）：c（Al³⁺）=2.5×10¹³．{已知：25℃时，K_SP[Mg（OH）₂]=5.0×10^-14；K_SP[Al（OH）₃]=2.0×10^-33}．

17．下列实验操作能达到预期实验目的是（　　）

实验目的	实验操作
A．证明Fe3+与SO2发生了氧化还原反应	将过量SO2通入FeCl3溶液中，然后将反应液加入酸性高锰酸钾溶液中，发现高锰酸钾溶液褪色．
B．除去CH3COOC2H5中的乙醇	加入适量CH3COOH，加热
C．鉴别等浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液	分别向未知的溶液中滴加同浓度的盐酸，观察 现象
D．比较H2CO3、HCN的酸性强弱	用pH计测定同温度同浓度的Na2CO3溶液和NaCN溶液 的pH值，比较pH大小

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

16．有A．B．C．D．E五种短周期主族元素，原子序数依次增大，其中A是宇宙中含量最高的元素，其原子核中无中子，B，D同主族，且B、D最外层电子数之和与A、C的质子数之和相等．C是同周期中原子半径最大的主族元素，下列说法不正确的是（　　）

	A．	E的单质不具有漂白能力
	B．	A2D与DB2可发生氧化还原反应，氧化产物与还原产物的质量比为2：1
	C．	A2D的还原性弱于AE的还原性
	D．	B与C形成的两种离子化合物中，阴、阳离子个数比相等且所含化学键类型不完全相同

15．25℃时，有c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.2mol．L^-1的一组醋酸与醋酸钾的混合溶液，溶液中的c（CH₃COOH）、c（CH₃COO^-）与pH的关系如图所示．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	该温度下醋酸的电离平衡常数为ka=10-4.75
	B．	pH=6的溶液中，c（K+）+c（H+）-c（OH-）+c（CH3COOH）=0.1mol/L
	C．	pH=3.75的溶液中c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-）
	D．	向W点所示溶液中通入0.1molHCl气体（溶液体积可以忽略不计）c（H+）=c（OH-）+c（CH3COOH）

14．下列说法或者方程式正确的是（　　）

	A．	使酚酞变红的溶液中，这些离子不可大量共存：Cl-，S2-，SO32-，K+
	B．	向CH3COOH溶液中滴加NaOH的过程中，计算式$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}$的值始终不变
	C．	苯酚钠溶液中通入少量CO2，发生反应：2+H2O+CO2→2+Na2CO3
	D．	硝酸亚铁溶液中滴入盐酸的离子反应方程式为：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO+2H2O

13．若生产者固定的太阳能等于消费者呼吸散失的能量，则该自然生态系统处于稳态化学与生活、生产联系紧密，下列说法不正确的是（　　）

	A．	过氧化钠常用于远途运输鱼苗的供氧
	B．	侯式制碱法的工艺过程中应用了物质的溶解性差异
	C．	加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂
	D．	使用含有钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂的去污能力减弱

12．重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成分为FeO•Cr₂O₃）为原料生产．实验室模拟工业法用铬铁矿制K₂Cr₂O₇的主要工艺如下，涉及的主要反应是：FeO•Cr₂O₃+24NaOH+7KClO₃═12Na₂CrO₄+3Fe₂O₃+7KCl+12H₂O．

试回答下列问题：
（1）在反应器①中，有Na₂CrO₄生成，同时Fe₂O₃转变为NaFeO₂，杂质SiO₂、Al₂O₃与纯碱反应转变为可溶性盐，写出二氧化硅、氧化铝分别与碳酸钠反应的化学方程式：SiO₂+Na₂CO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na₂SiO₃+CO₂、Al₂O₃+Na₂CO₃ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaAlO₂+CO₂↑．
（2）NaFeO₂能强烈水解，在操作②中生成沉淀而除去，写出该反应的化学方程式NaFeO₂+2H₂O=Fe（OH）₃↓+NaOH．
简述检验溶液中是否存在Fe³⁺的方法是：取该溶液少许于试管中，然后向该试管中滴加几滴KSCN溶液，若溶液立即变成血红色证明溶液中含Fe³⁺，若无明显变化证明不含Fe³⁺．
（3）操作④中，酸化时，CrO₄^2-转化为Cr₂O₇^2-，写出平衡转化的离子方程式：2CrO₄^2-+2H⁺?Cr₂O₇^2-+H₂O．
（4）铬（Cr）与铝的性质相似，试写出Cr（OH）₃溶于NaOH溶液所发生反应的离子反应方程式：2CrO₄^2-+2H⁺?Cr₂O₇^2-+H₂O．
（5）K₂Cr₂O₇可用于测定工业废水中的化学耗氧量（化学耗氧量即COD：每升水样中还原性物质被氧化所需要的O₂质量）．某工业废水样100.00mL，酸化后加入0.01667mol•L^-1的K₂Cr₂O₇溶液，使水样中还原性物质完全氧化（还原产物为Cr³⁺）．再用0.1000mol•L^-1的FeSO₄溶液滴定剩余的Cr₂O₇^2-．则计算废水样的COD需要测定的数据有K₂Cr₂O₇溶液体积、FeSO₄溶液体积．

11．电解质溶液的电导率越大，导电能力越强．用0.100mol•L^-1的NaOH溶液滴定10.00mL浓度均为0.100mol•L^-1 的盐酸和CH₃COOH溶液．利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	曲线①代表滴定HCl溶液的曲线
	B．	A点溶液中：c（CH3COO-）+c（OH-）-c（H+）=0.1mol•L-1
	C．	在相同温度下，A、B、C三点溶液中水的电离程度：C＜B＜A
	D．	D点溶液中：c（Cl-）=2c（OH-）-2c（H+）

10．由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐．混盐Na₄S₂O₃，在酸性条件下可以产生S．下列关于混盐
Na₄S₂O₃的有关判断不正确的是（　　）

	A．	该混盐的水溶液呈碱性
	B．	该混盐溶液中加人BaCl2溶液，可以生成白色沉淀
	C．	该混盐与稀硫酸反应产生1mol S时转移2NA个电子
	D．	该混盐中的硫元素的化合价为-2和+4