9．无论在办公室还是居室里，在漂亮的花瓶中插上一束美丽的鲜花，将会给紧张而又忙碌的工作、生活带来轻松和愉悦的心情．如果在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，就会延长鲜花的寿命．

成分	质量（g）	摩尔质量（g•mol-1）
蔗糖	50.00	342
硫酸钾	0.50	174
阿司匹林	0.35	180
高锰酸钾	0.50	158
硝酸银	0.04	170

（1）“鲜花保鲜剂”中物质的量浓度最大的成分是蔗糖（填写名称）．
（2）“鲜花保鲜剂”中K⁺的物质的量浓度为（阿司匹林不含K⁺）$\frac{\frac{0.50}{174}×2+\frac{0.50}{158}}{V}$mol•L^-1（只要求写表达式，不需计算）．
（3）配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是AD（填字母）．
A．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
B．定容时俯视液面
C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净
D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理
（4）欲确定“鲜花保鲜剂”中硝酸银的浓度，则加入的试剂中应含有Cl^-（填化学符号）．

8．A、B、C、D、E五种物质中均含有同一种非金属元素，它们能发生如图所示的转化关系，该元素（用R）表示）的单质能与NaOH溶液反应生成盐（Na₂RO₃）和氢气．
（1）写出各物质的化学式：ASiO₂；CNa₂SiO₃．
（2）写出反应①的化学方程式2C+SiO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2．
（3）写出反应④的离子方程式：Si+2OH^-+H₂O=SiO₃^2-+2H₂↑．
（4）写出反应⑤的离子方程式SiO₃^2-+Ca²⁺=CaSiO₃↓．
（5）H₂CO₃的酸性强于E的酸性，请用离子方程式予以证明：SiO₃^2-+CO₂+H₂O=H₂SiO₃↓+CO₃^2-．

7．（1）①在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠溶液，溶液变蓝色，且反应后溶液显碱性，发生反应的离子方程式为ClO^-+2I^-+H₂O═I₂+Cl^-+2OH^-．
②在上述碘和淀粉形成的蓝色溶液中，滴加亚硫酸钠碱性溶液，发现蓝色逐渐消失，写出发生反应的离子方程式SO₃^2-+I₂+2OH^-═SO₄^2-+2I^-+H₂O．
③对比①和②实验所得的结果，将I₂、ClO^-、SO₄^2-按氧化性由强到弱的顺序排列为ClO^-＞I₂＞SO₄^2-．
（2）今有铁皮、铜片、酸、碱、盐溶液若干．设计实验证明以下事实，写出反应的化学方程式．
①浓硫酸的氧化性比稀硫酸强：Cu与浓H₂SO₄在加热时反应而与稀H₂SO₄在加热时不反应；Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
②氯化铁溶液中Fe³⁺的氧化性比硫酸铜溶液中的Cu²⁺强：Cu与FeCl₃溶液能反应；2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂．
③铁的还原性比铜强：Fe能与CuSO₄溶液反应置换出Cu；Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．

6．常温下，下列不发生反应的一组物质是（　　）
①铜与浓硫酸  ②二氧化硅与NaOH溶液  ③铜与浓硝酸  ④石英与纯碱  ⑤铁与液氧   ⑥一氧化氮与氧气   ⑦硅与氧气．

A．

①②③⑥

B．

②③⑤⑥

C．

①④⑤⑦

D．

①②③⑦

5．含有Cu（NO₃）₂、Zn（NO₃）₂、Fe（NO₃）₃、AgNO₃各0.1mol的混合溶液中加入0.1mol铁粉，充分搅拌后，Fe溶解，溶液中不存在Fe³⁺，同时析出0.1molAg，下列结论错误的是（　　）

	A．	溶液质量减轻
	B．	Fe3+的氧化性大于Cu2+
	C．	溶液中Cu2+与Fe2+的物质的量比为1：1
	D．	1molFe可还原2molFe3+

4．铜与稀硝酸反应，不能生成的物质是（　　）

A．

Cu（NO3）2

B．

NO

C．

H2O

D．

H2

3．含6.02×10²³个中子的${\;}_{3}^{7}$Li的质量是$\frac{7}{4}$g；4g D₂和20g ¹⁸O₂的单质化合时最多能生成24.4g D₂¹⁸O．

2．科研、生产和生活中的下列做法，利用了氧化还原反应的是（　　）

	A．	用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素		B．	用氯化铁溶液腐蚀铜制印刷电路板
	C．	空气净化器中用活性炭层净化空气		D．	用热的纯碱溶液去除油污

1．有机化合物烃A是工业上常用有机化工原料，下列是A合成聚合物H的合成路线：

已知：I．
II．R₁-CHO+R₂-CH₂-CHO$\stackrel{一定条件}{→}$
III不能被氧化成醛或酮；
回答下列问题：
（1）A能使溴水褪色，核磁共振氢谱显示有3组峰，且密度是相同条件下H₂的21倍，则A的结构简式：CH₃CH=CH₂
（2）写出下列反应类型②：取代反应或水解反应  ③：氧化反应④：加成反应
（3）F含有的官能团醛基和羟基（写名称）
（4）写出E与D生成F的化学方程式：CH₃CH₂CH₂Br+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH₃CH₂CH₂OH+NaBr写出G合成H的化学方程式：
（5）G有多种同分异构体，符合下列条件G的同分异构体有15种
①属于芳香醇，苯环上有2个取代基
②能发生银镜反应
③水解产物能与FeCl₃溶液发生显色反应
其中苯环上的一溴代物只有2种，且不能被催化氧化的结构简式为：．

20．硼及其化合物的研究在无机化学的发展中占有独特的地位．
（1）Ga与B同主族，Ga的基态原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p¹，从原子结构的角度分析，B、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序是N＞O＞B
（2）硼酸（H₃B0₃）是白色片状晶体（层状结构如图），有滑腻感，在冷水中溶解度很小，加热时溶解度增大硼元素具有缺电子性，其化合物往往具有加合性．在硼酸[B（OH）₃]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构，则分子中B原子杂化轨道的类型是sp²，其同层分子间的主要作用力是氢键
（3）已知H₃BO₃与足量kOH溶液反应的离子方程式为H₃BO₃+OH^-═B（OH）₄^-，写出硼酸的电离方程式：H₃BO₃+H₂O H⁺+B（OH）₄^-
（4）硼氢化钠（NaBH₄）是有机化学中的一种常用还原剂，在热水中水解生成硼酸钠和氢气，用化学方程式表示其反应原理NaBH₄+4H₂O═Na[B（OH）₄]+4H₂↑[BH₄]^-的空问构型是正四面体
（5）石墨烯可转化为富勒烯（C₆₀），某金属M与C₆₀可制备一种低温超导材料，晶胞如图所示，M原子位于晶胞的棱上与内部．该晶胞中M原子的个数为12，该材料的化学式为M₃C₆₀．