19．25℃时，向1mLpH=a的盐酸中滴加1OmLpH=b的NaOH溶液，当溶液中n（Cl^-）=n（Na⁺）时，则a+b的值为
（　　）

A．

13

B．

14

C．

15

D．

不能确定

18．反应N₂+3H₂=2NH₃的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是（　　）

	A．	N2（g）+3H2（g）═2NH3（l）△H=2（a-b-c）　kJ•mol-1
	B．	N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=2（b-a）　kJ•mol-1
	C．	$\frac{1}{2}$N2（g）+$\frac{3}{2}$H2（g）═NH3（l）△H=2（b+c-a）　kJ•mol-1
	D．	$\frac{1}{2}$N2（g）+$\frac{3}{2}$H2（g）═NH3（g）△H=2（a+b）　kJ•mol-1

17．下列叙述不正确的是（　　）

	A．	金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍
	B．	航海船船底四周镶嵌锌块保护船体，利用的是牺牲阳极保护法
	C．	用铝制铆钉连接铁板，铝钉易被腐蚀
	D．	原电池中电子由正扱流入负极

16．下列关于强、弱电解质的叙述错误的是（　　）

	A．	强电解质在水溶液中完全电离成阴、阳离子
	B．	在溶液中，导电能力强的电解质是强电解质
	C．	纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电
	D．	对同一弱电解质来说，当溶液的温度和浓度不同时，其导电能力也不相同

15．物质的量浓度相同时，下列既能跟NaOH溶液反应又能跟盐酸反应的溶液中，pH最小的是（　　）

A．

Na2SO3溶液

B．

NH4HCO3溶液

C．

NaHCO3溶液

D．

NaHSO3溶液

14．下列变化中，既没有化学键断裂，也没有化学键形成的是（　　）

A．

氯化氢溶于水

B．

冰变成气态水

C．

生石灰溶于水

D．

NaCl熔化

13．A%为气态反应物在平衡体系中的百分含量，符合曲线的反应是（　　）

	A．	N2（气）+3H2（气）?2NH3（气）；△H＜0		B．	C（固）+CO2（气）?2CO（气）；△H＞0
	C．	N2（气）十O2（气）?2N0（气）；△H＞0		D．	CaCO3（固）?CaO（固）+CO2（气）；△H＞0

12．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	向漂白液中通入少量CO2：2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32-
	B．	用氨水吸收足量二氧化硫：SO2+NH3•H2O═HSO3-+NH4+
	C．	用足量的氧氧化钠溶液吸收二氧化氮：3NO2+2OH-═2NO3-+NO+H2O
	D．	次氯酸钙溶液中通入少量SO2气体：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO

11．“创新”化学小组对某Na₂CO₃和NaHCO₃的混合溶液（以下简称“样品溶液”）的组成进行探究，取20.0mL样品溶液，向其中逐滴滴入0.10mol•L^-1的稀盐酸，边滴边振荡，滴入盐酸的体积和产生的现象见下表．

反应阶段	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
盐酸体积x/mL	0＜x≤10.0	10.0＜x≤40.0	x＞40.0
现　　象	无气体	产生气体	无气体

请回答下列问题：
（1）配制0.10mol•L^-1的稀盐酸250mL，需要10.0mol•L^-1的浓盐酸的体积为2.5mL．
（2）计算样品溶液中碳酸根离子的物质的量浓度．

10．某研究性学习小组请你参与“研究铁与水反应所得固体物质的成分、性质及再利用”实验探究，并共同解答下列问题：
探究一　设计如图1所示装置进行“铁与水反应”的实验．
（1）硬质玻璃管B中发生反应的化学方程式为3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂．
（2）反应前A中投放碎瓷片的目的是防止暴沸．
（3）装置E中的现象是黑色固体变红，右端管壁有水珠．
探究二　设计如下实验方案确定反应后硬质玻璃管B中黑色固体的成分．
（4）待硬质玻璃管B冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸后，将所得溶液分成两份．
（5）一份滴加几滴KSCN溶液．若溶液变血红色，推断硬质玻璃管B中固体物质的成分为①（选填序号，下同）；若溶液未变血红色，推断硬质玻璃管B中固体物质的成分为②．
①一定有Fe₃O₄　　②一定有Fe　 ③只有Fe₃O₄　　④只有Fe
（6）另一份用胶头滴管（填仪器名称）加入酸性KMnO₄溶液溶液褪色，可以证明溶液中存在Fe²⁺．
探究三　设计如下流程（如图2）测定反应后硬质玻璃管B中固体含铁元素的质量分数．
（7）试剂b的化学式是NaOH．
（8）计算反应后B装置中铁元素的质量分数为77.8%．