19．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们分别位于不同的主族，X的最高正价与最低负价代数和为0，Y为金属元素，Y与Z最外层电子数之和与W最外层电子数相等，X与W所在族序数之和等于10．下列说法正确的是（　　）

	A．	简单氢化物的热稳定性：Z＞W		B．	最高价氧化物的水化物的酸性：X＜Z
	C．	原子半径大小顺序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）		D．	沸点：XW2＞Y2W

18．下列实验操作不能达到其对应目的是（　　）

序号	实验内容	实验目的
A	常温下，测得饱和Na2CO3溶液的pH大于饱和 NaHCO3溶液的pH	比较常温下水解程度： CO32-＞HCO3-
B	向2mL甲苯中加入3滴KMnO4酸性溶液，振荡； 向2mL己烷中加入3滴KMnO4酸性溶液，振荡	证明与苯环相连的甲基易被氧化
C	向25mL冷水和沸水中分别滴入5滴FeCl3饱和溶 液，前者为黄色，后者为红褐色	证明温度升高，Fe3+的水解程度 增大
D	向盛有10滴0.1mol/LAgNO3溶液的试管中滴加0.1mol/L NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加0.1mol/L Na2S溶液	证明AgCl沉淀能转化为溶解度更小 的Ag2S沉淀

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

17．某芳香烃属于苯的同系物，其相对分子量在120～140，苯环有两个取代基，则其苯环上的一氯取代物不可能存在的种数是（　　）

A．

2

B．

3

C．

4

D．

5

16．设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）

	A．	标准状况下，11.2LCHCl3含有共价键数为2NA
	B．	某温度下，纯水pH=6，该温度下1LpH=11的NaOH溶液中含有OH-数目为0.1NA
	C．	含3.65gHCl的水溶液中含有粒子数为0.2NA
	D．	0.2mol/LNa2S溶液中含有S2-数目小于0.2NA

15．下列与化学技术应用有关的说法不正确的是（　　）

	A．	闻名世界的中国陶瓷、酿酒、造纸技术都充分应用了化学工艺
	B．	四大发明之一黑火药是由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成
	C．	工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al
	D．	为预防碘缺乏病，在食盐中加入碘单质

14．丁酮酸乙酯（）和聚乙烯醇（PVA）都是重要的有机化工产品，其合成路线如图所示．

 已知：①A是同系物中最小的直线形分子，且核磁共振氢谱显示其只有一种化学环境的氢；F为高聚物．
②不稳定会自动转化为RCH₂CHO．
③
④
回答下列问题：
（1）A中所含官能团是碳碳三键（填名称），B的结构简式为CH₃CHO．
（2）E的名称为乙酸乙烯醇酯．
（3）写出反应⑥的化学方程式：，该反应的反应类型为取代反应．
（4）由D制丁酮酸乙酯的反应产物中还有乙醇，制备过程中要加入适量的金属钠，其作用是反应方程式为：，Na与生成的乙醇反应，平衡右移，提高D的转化率．（根据化学方程式和平衡移动原理回答）             
（5）符合下列条件的丁酮酸乙酯的同分异构体有12种．
a．能发生银镜反应  b．能与Na₂CO₃溶液反应放出气体
其中核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积之比为1：1：2：6的是（填结构简式）．

13．氮化硅是一种重要的结构陶瓷材料，具有优良性能．
（1）基态氮原子的电子排布式为1s²2s²2p³，基态硅原子未成对电子数是3，碳、氮、硅的电负性由大到小的顺序是N＞C＞Si．
（2）碳热还原法制氮化硅是在氮气中用碳还SiO₂，写出该反应的化学方程式：6C+2N₂+3SiO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Si₃N₄+6CO．氮化硅一般不与酸反应，但能与氢氟酸反应，写出氮化硅与过 量氢氟酸反应的化学方程式：Si₃N₄+16HF=3SiF₄+4NH₄F．
（3）三氯化硅烷（SiHCl₃）也可用于制备氮化硅，三氯硅烷分子的空间构型为四面体形，其分子中硅原子的杂化轨道类型为sp³杂化．
（4）氮化硅与碳化硅、氮化硼等作用可产生结合材料，改善性能．氮化硅、碳化硅的化学性质都很稳定，其原因是晶体中原子之间形成共价键，键能大，键牢固．
（5）碳化硅立方晶系晶胞如图所示，C-Si-C键的夹角是109°28′，其晶体类型是原子晶体，若立方晶系的碳化硅密度为ρg•cm^-3，N_A表示阿伏加德罗常数的值，则晶胞的棱长为$\root{3}{\frac{160}{ρ{N}_{A}}}$．

12．煤是重要的化工原料，煤的脱硫可减少环境的污染，利用煤矸石中的硫铁矿（主要成分为FeS₂）和烟道脱硫得到的硫酸盐生产硫酸的工艺流程如图所示．
回答下列问题：
（1）硫铁矿和硫酸盐燃烧的装置M的名称为沸腾炉．
（2）炉气净化过程包括除尘（防止堵塞管道）、洗涤（除去有害物质，防止在转化器中使催化剂中毒）和干燥，干燥的目的是防止硫的氧化物与水反应生成酸雨腐蚀设备．
（3）转化器中的催化剂是V₂O₃，而反应条件选择400～500℃和常压的原因是400～500℃时催化剂的活性最大，常压下二氧化硫的转化率已经很高，再增加压强，会提高设备成本．已知每生成1molSO₂（g），释放148.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-297kJ/mol，该反应过程中通入稍过量O₂的目的是提高二氧化硫的转化率．
（4）实验生产中常采用两次转化，其目的是提高原料利用率，流程中可循环利用的物质是SO₂和O₂．
（5）该方法合成硫酸的优点是变废为宝，减少环境污染；按目前技术水平生产硫酸的流程中，反应热的利用约为$\frac{3}{5}$，试提出利用富余反应热的方法：利用余热发电．

11．下列实验对应的现象与结论均正确的是（　　）

选项	实验	现象	结论
A	将浓硫酸入蔗糖中	固体变黑后发生膨胀	浓硫酸具有吸水性和强还原性
B	将两小粒相同的钠分别投入乙醇和水中	钠在水中反应比在乙醇中剧烈	相同条件下，水的电离能力比乙醇强
C	向某溶液滴加氯水后再滴入KCSN溶液	溶液变为红色	该溶液中一定含有Fe2+
D	常温时将铝片加入浓硝酸中	未出现气泡	常温下铝与浓硝酸不反应

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

10．一种锌/铁液流贮能电池结构如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	放电时，Na+从中间室进入负极室
	B．	充电时，Cl-从阳极室进入中间室
	C．	放电时，负极的电极反应为Zn+4OH--2e-=Zn（OH）42-
	D．	充电时，阳极的电极反应为Fe3++e-=Fe2+