9．下列说法不正确的是（　　）

	A．	合成高效、稳定、廉价的太阳能光电转化材料，是开发利用太阳能的关键
	B．	大量焚烧田间秸秆会产生雾霾，“雾”和“霾”的分散质微粒相同
	C．	肥皂能去污的原理，是其在水溶液中能电离出钠离子（亲水基团）和硬脂酸根离子（亲油基团），在它们的共同作用下，通过搓洗，将衣服上的油污“拖下水”
	D．	我国已能利用3D打印技术，以钛合金粉末为原料，通过激光熔化逐层堆积，来制造飞机钛合金结构件，高温时可用金属钠还原相应的氯化物来制取金属钛

8．煤中含有硫，燃烧时会产生有害的SO₂，用生石灰可以消除SO₂，减少污染，其反应为CaO（s）+SO₂（g）═CaSO₃（s），298K、1.01×10⁵Pa时．此反应的△H=-402.0kJ/mol，△S=-345.7J/（mol•K），在室温下自发进行，则保持此反应自发进行的最高炉温是多少？（焓变△H及熵变△S受温度的影响可忽略）

7．某兴趣小组在实验室用加热乙醇、浓H₂SO₄、溴化钠和少量水的混合物来制备溴乙烷，检验反应的部分副产物，并探究溴乙烷的性质．

Ⅰ．溴乙烷的制备及产物的检验：设计如图1装置，其中夹持仪器、加热仪器及冷却管没有画出，请根据实验步骤，回答下列问题：
（1）仪器A的名称是三颈烧瓶．
（2）制备操作中，加入的少量的水，其目的是减少副产物烯和醚的生成、减少Br₂的生成、减少HBr的挥发．
（3）加热片刻后，A中的混合物出现橙红色，该橙红色物质可能是Br₂．
（4）理论上上述反应的副产物还可能有：乙醚（CH₃CH₂OCH₂CH₃）、乙烯、溴化氢等
①检验副产物中是否含有溴化氢：熄灭酒精灯，在竖直冷凝管上方塞上塞子、打开a，利用余热继续反应直至冷却，通过B、C装置检验．B、C中应盛放的试剂分别是苯（或四氯化碳等有机溶剂）、硝酸银或石蕊试液（答出一种即可）．
②检验副产物中是否含有乙醚：通过红外光谱仪鉴定所得产物中含有“-CH₂CH₃”基团，来确定副产物中存在乙醚，请你对该同学的观点进行评价不正确，溴乙烷中也含乙基．
（Ⅱ）．溴乙烷性质的探究：
用如图2实验装置（铁架台、酒精灯略） 验证溴乙烷的性质：
①在试管中加入10mL 6mol/L NaOH溶液和2mL溴乙烷，振荡．
②将试管如图2固定后，水浴加热．
（6）观察到液体不分层现象时，表明溴乙烷与NaOH溶液已完全反应．
（7）为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生的是消去反应，将生成的气体通入如图3装置．A试管中的水的作用是吸收乙醇，若无A试管，B试管中的试剂应为溴水．

6．某化学兴趣小组同学在一家回收含铜电缆废料的工厂做社会调查时，工厂负责人向同学们展示了两个回收铜的方案，并请同学们协助解决下列问题：
方案甲：

方案乙：

（1）铜元素在周期表中的位置为第四周期第IB族．
（2）两个回收铜的方案哪个更符合当前生产的绿色理念，为什么？乙，甲方案第一步“灼烧”会产生污染空气的气体、粉尘、烟雾等．
（3）写出方案甲中的②③步骤反应的离子方程式：CuO+2H⁺=Cu²⁺+H₂O、Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu．
（4）工厂负责人指出，无论是甲还是乙的方案，在“加铁屑”这一步时，应该加入略过量的铁屑，这么做的道理是：确保Cu完全置换出来，为了回收较为纯净的铜，请你提出合理的后续处理方案将所得铜粉用稀硫酸充分清洗后再洗涤、干燥．
（5）该工厂为了增加经济效益，把最后一步所得浅绿色滤液通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、自然干燥可制得一种俗称“绿矾”的工业产品．

5．已知（注：R、R′为径基）．A为有机合成中间体，可发生银镜反应．A在一定条件下发生消去反应，可能得到两种互为同分异构体的产物，其中的一种B可用于制取合成树脂、染料等多种化工产品．A能发生如图所示的变化．

试回答下列问题：
①A分子中的官能团是醛基、羟基．
②B分子中最多有9个原子在同一平面．
③C的同分异构体C₁与C有相同的官能团，两分子C₁脱去两分子水形成含有六元环的C₂，写出C₂的结构简式：或．
④写出E生成高聚物的化学方程式：．

4．某水质稳定剂是由马来酸酐和乙酸乙烯酯聚合而成，可有效防止水垢的产生，马来酸酐可由马来酸分子内脱水制得．马来酸酐分子中含有五个原子构成的环装结构，马来酸的相对分子质量为116，实验室为CHO，其核磁共振氢谱显示有两个波峰，面积比为1：1.1mol马来酸最多可与含1molBr₂的溴水加成．
①马来酸的分子式为C₄H₄O₄．
②马来酸不能发生的反应是ce（填写序号）．
a．加成反应  b．氧化反应  c．消去反应
d．酯化反应  e．水解反应  f．加聚反应
③马来酸酐结构简式为．

3．实验室中根据2SO₂+O₂$?_{△}^{Cr_{2}O_{3}}$2SO₃；△H=-393.2kJ•mol^-1设计如图所示实验装置来制备SO₃固体，请回答下列问题．

（1）实验前，必须进行的操作是（填操作名称，不必写具体过程）检查装置的气密性．
（2）B装置中发生反应的方程式是2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．
（3）小试管C的作用是缓冲、防止倒吸．
（4）广口瓶D内盛的试剂是浓硫酸．装置D的三个作用是①燥SO₂和O₂，②使SO₂和O₂混合均匀，③通过观察控制气体比例和气流速度．
（5）实验时当E中Cr₂O₃表面红热时，应将酒精灯移开一会儿再加热，以防温度过高，这样做的原因是该反应放热，温度过高不利于SO₃的生成，且影响催化剂的活性．
（6）装置F中U型关内收集到的物质的颜色、状态是无色晶体或白固固体．

2．A、B、C、D、Z为周期表前四周期元素，原子序数依次递增，已知：
①A为元素周期表中原子半径最小的元素；
②B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；
③D的基态原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；
④Z有“生物金属”之称；Z⁴⁺离子和氢原子的核外电子排布相同；
⑤A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，A、B两种元素组成的原子个数比为1：1的化合物N是中学化学中常见的有机溶剂．
请回答下列问题（答题时，A、B、C、D、Z用所对应的元素符号表示）
（1）化学物M的空间构型为平面三角形，其中心原子采取sp²杂化；化合物N在固态时的晶体类型为分子晶体．
（2）B、C、D三种元素的第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N．
（3）由上述一种或多种元素组成的与BD₂互为等电子体的物质，其分子式为N₂O．
（4）由B、C、D三种元素组成的BCD^-离子在酸性条件下可与NaClO溶液反应，生成C₂、BD₂等物质，该反应的粒子方程式为2CNO^-+2H⁺+3ClO^-═N₂↑+2CO₂↑+3C1^-+H₂O．
（5）Z原子基态时的外围电子排布式为3d²4s²；Z的一种含氧酸钡盐的晶胞结构如图所示，晶体内与每个Z原子等距离且最近的氧原子数为6，该晶体的化学式为BaTiO₃．

1．新型乙醇燃料电池比甲醇燃料电池的效率高出32倍，且更安全．其结构如图所示，它用碘酸类质子溶剂，在200℃左右时供电，已知电池总反应式为：C₂H₅OH+3O₂=2CO₂+3H₂O，下列说法不正确的是（　　）

	A．	电池工作时电流由b极沿导线经灯泡到a极
	B．	a极为电池的负极，该电极发生氧化反应
	C．	电池正极的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-
	D．	电池工作时，23g乙醇被氧化转移电子式为6mol

20．次氯酸可用于杀菌消毒，已知25℃时：
①HClO（aq）+OH^-（aq）=ClO^-（aq）+H₂O（1）△H=-Q₁kJ•mol^-1
②H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（1）△H=-57.3kJ•mol^-1
下列说法正确的是（　　）

	A．	在25℃时，次氯酸的电离方程式及热效应可表示为：HClO（aq）=H+（aq）+ClO-（aq）△H=-（57.3+Q1）kJ•mol-1
	B．	将20mL 1mol/L HClO与10mL1mol/L NaOH混合后的溶液，一定存在：2c（H+）-2c（OH-）=c（ClO-）-c（HClO）
	C．	将0.2mol/L NaClO 与0.1mol/L HCl等体积混合后的溶液，溶液显碱性，则存在：c（ClO-）＞c（Cl-）＞c（HClO）＞c（OH-）
	D．	已知酸性CH3COOH＞HClO，则等浓度CH3COONa和NaClO的混合液中：c（Na+）＞c（ClO-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）