19．氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH溶液的工艺流程如示意图所示，完成下列填空：

（1）在电解过程中，与电源负极相连的电极上的电极反应式为2H⁺+2e^-=H₂↑，若检验与电源正极相连的电极上的气体产物，实验室中通常选用的化学试剂是湿润的淀粉KI试纸．
（2）工业食盐含Ca²⁺、Mg²⁺等杂质，精制过程发生反应的离子方程式为Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃、Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓
（3）如果粗盐中SO₄^2-含量较高，必须添加钡试剂除去SO₄^2-，该钡试剂可以是ac （选填a、b、c）．
a．Ba（OH）₂            b．Ba（NO₃）₂             c．BaCl₂
（4）为了有效地除去Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-，加入试剂的合理顺序为bc（选填a、b、c）．
a．先加NaOH，后加Na₂CO₃，再加钡试剂
b．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na₂CO₃
c．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na₂CO₃
（5）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过蒸发浓缩、冷却、过滤（填写操作名称）除去NaCl．
（6）在电解过程中，发生总反应的化学方程式为2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂↑+H₂↑
（7）用隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl₂和NaOH反应，请写出Cl₂和NaOH溶液反应的化学方程式Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．

18．在实验室进行教材中重点演示实验，括号内的实验仪器或试剂都能用到的是（　　）

	A．	蔗糖的水解（试管、蔗糖溶液、新制的Cu（OH）2悬浊液）
	B．	用NaOH标准溶液确定未知浓度的硫酸溶液（石蕊试液、碱式滴定管、锥形瓶）
	C．	证明海带中存在碘元素（漏斗、稀硫酸、氯气、玻璃棒）
	D．	制氢氧化铁胶体（饱和FeCl3溶液、NaOH溶液、胶头滴管）

17．下列化学用语正确的是（　　）

	A．	H2S的电子式：H+[${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{S}}{••}$${\;}_{•}^{•}$]2-H+
	B．	S2-的结构示意图：
	C．	Na2O2的电子式：Na+[$\underset{\stackrel{••}{O}}{••}$${\;}_{•}^{•}$${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{O}}{••}$]2-Na+
	D．	CCl4的电子式：

16．三氯化铬是化学合成中的常见物质，三氯化铬易升华，在高温下能被氧气氧化．制备三氯化铬的流程如图所示：

（1）重铬酸铵分解产生的三氧化二铬（Cr₂O₃难溶于水）需用蒸馏水洗涤，如何用简单方法判断其已洗涤干净？最后一次洗涤的流出液呈无色．
（2）已知CCl₄沸点为76.8℃，为保证稳定的CCl₄气流，适宜的加热方式是水浴加热（并用温度计指示温度）．
（3）用图2装置制备CrCl₃时，反应管中发生的主要反应为：Cr₂O₃+3CCl₄═2CrCl₃+3COCl₂，则向三颈烧瓶中通入N₂的作用：
①赶尽反应装置中的氧气；
②鼓气使反应物进入管式炉中进行反应．
（4）样品中三氯化铬质量分数的测定：称取样品0.3000g，加水溶解并定容于250mL容量瓶中．移取25.00mL于碘量瓶（一种带塞的锥形瓶）中，加热至沸后加入1g Na₂O₂，充分加热煮沸，适当稀释，然后加入过量2mol•L^-1H₂SO₄至溶液呈强酸性，此时铬以Cr₂O₇^2-存在，再加入1.1g KI，加塞摇匀，充分反应后铬以Cr³⁺存在，于暗处静置5min后，加入1mL指示剂，用0.0250mol•L^-1标准Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗标准Na₂S₂O₃溶液21.00mL．（已知：2Na₂S₂O₃+I₂═Na₂S₄O₆+2NaI）
①滴定实验可选用的指示剂名称为淀粉，判定终点的现象是最后一滴滴入时，蓝色恰好完全褪去，且半分钟内不恢复原色；若滴定时振荡不充分，刚看到局部变色就停止滴定，则会使样品中无水三氯化铬的质量分数的测量结果_偏低（填“偏高”“偏低”或“无影响”）．
②加入Na₂O₂后要加热煮沸，其主要原因是除去其中溶解的氧气，防止氧气将I^-氧化，产生偏高的误差．
③加入KI时发生反应的离子方程式为Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺═2Cr³⁺+3I₂+7H₂O．
④样品中无水三氯化铬的质量分数为92.5%．（结果保留一位小数）

15．如图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）．其中，I是第三周期离子半径最小的金属元素，K是一种红棕色气体．

请填写下列空白：
（1）在周期表中，组成单质G的元素位于第四周期Ⅷ族，并写出试剂NaOH的电子式
（2）在反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2．
（3）在②、③、⑥、⑨中既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是③（填序号）．
（4）反应④的离子方程式是3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O
（5）设计实验证明M中阳离子取适量Fe（NO₃）₂溶液于试管，滴入几滴KSCN溶液，无明显现象，再加入几滴氯水，溶液出现血红色，则证明有Fe²⁺离子．
（6）将化合物D与KNO₃、KOH共熔，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K₂FeO₄（高铁酸钾），同时还生成KNO₂和H₂O．该反应的化学方程式是Fe₂O₃+3KNO₃+4KOH=2K₂FeO₄+3KNO₂+2H₂O．

14．已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平，B、D是饮食中两种常见的有机物，F是一种有香味的物质，F中碳原子数是D的两倍．现以A为主要原料合成F和高分子化合物E，其合成路线如图所示．
（1）A的结构简式为CH₂=CH₂，B中决定性质的重要官能团的名称为羟基．
（2）写出反应的化学方程式并判断反应类型．
①2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O，反应类型：氧化反应．
③nCH₂=CH₂$\stackrel{催化剂}{→}$，反应类型：加聚反应．
（3）能与NaOH反应的F的同分异构体有5种．

13．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	常温下，0.1 mol•L-1Na2S溶液中存在：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S）
	B．	pH=3的醋酸溶液中：c（H+）=c（CH3COO-）=3.0mol•L-1
	C．	某溶液中由水电离出的c（OH-）=1×10-amol•L-1，若a＞7时，则该溶液的pH可能为a
	D．	常温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+ ）＞c（H+）＞c（OH-）

12．如图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中，下列分析正确的是（　　）

	A．	K1、K2闭合时，Na+均移向铁棒
	B．	K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高
	C．	K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法
	D．	K2闭合，电路中通过0.4NA个电子时，两极共产生标况下4.48L气体

11．下列说法正确的是（　　）

	A．	医用酒精是指质量分数为75%的乙醇溶液
	B．	用过滤的方法可以分离乙酸乙酯和乙酸
	C．	葡萄糖、氨基酸在一定条件下都能发生酯化反应
	D．	在蛋白质溶液中加入浓的无机盐（如（NH4）2SO4、CuSO4等），可使蛋白质的溶解度降低而析出，这个过程称之为变性

10．下列实验操作中，说法正确的是（　　）

	A．	滴定管、移液管以及滴定过程中用于盛待测液的锥形瓶，使用前都需要洗涤与润洗
	B．	实验室制取氯气时，先装好二氧化锰，再检查装置的气密性
	C．	检验红色砖块中是否含三价铁的步骤为：样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液
	D．	在中和热测定的实验中，将氢氧化钠溶液和盐酸混合反应后的最高温度作为末温度