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科目: 来源: 题型:选择题

9.短周期主族元素X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示,下列说法一定正确的是(  )
A.最高正化合价:Z>X
B.X、Y、Z的单质中,Z的熔点最高
C.若X为非金属元素,则离子半径:Xn->Ym->Zm-
D.X、Y、Z的最高价氧化物对应水化物中,Y的碱性最强

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8.以下实验能获得成功的是(  )
A.用酸性KMn04溶液鉴别乙烯和乙炔
B.将铁屑、溴水、苯混合制溴苯
C.苯和硝基苯采用分液的方法分离
D.分离沸点相差30℃以上的混溶液体,采用蒸馏的方法

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7.我国钒钛磁铁矿储量较大,是世界上产钒大国,钒(nV)被称为“观代工业味精”可添加在钢铁中.并以钛-铝-钒合金的形式用航天领域.钒的化合物也十分有用.被广泛用来做催化剂、燃料及电池等.请完成下列问题.
(1)钒的基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2钒元素的最高化合价为+5
(2)V2O5是-种常见的催化剂.在合成硫酸、硝酸、邻苯二甲酸酐、乙烯.丙烯中.均使用五氧化二钒作催化剂.

V2O5的结构简式如图I所示.其分子中含有6个σ键,4个π键;工业上用铝热反应冶炼钒的反应方程式为:10Al+3V2O5$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$5Al2O3+6V在该反应涉及到的元素中.电负性最大的是O
(3)邻苯二甲酸酐的结构简式如图Ⅱ所示.在分子中碳原子的杂化方式为sp2杂化,共面的碳原子共有8个
(4)在丙烯(CH3CH=CH2)分子中含有2种类型的共价键;丙烯和乙烯都属于分子晶体,其中沸点较高的是丙烯
(5)钒的某种氧化物的晶胞结构如图Ⅲ所示,该氧化物的化学式为VO2;在晶胞中V原子的配位数为6,若晶胞边长为a nm,列式表示氧化钒晶体的密度$\frac{2×(51+32)}{{N}_{A}×(a×1{0}^{-9})^{3}}$g.cm-3

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6.物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液,当它们的体积比为1:2:3时,三种溶液中Cl-的物质的量之比为(  )
A.3:4:3B.1:2:3C.3:2:1D.1:4:9

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5.将NO2、O2、NH3的混合气体26.88L通过H2SO4后,溶液质量增加45.75g,气体体积缩小为2.24L,将带火星的木条插入剩余气体中,木条不复燃.则原混合气体的平均相对分子质量为(气体体积均在标准状况下测定)(  )
A.40.625B.42.15C.38.225D.42.625

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4.饱和一元羧酸A可由醇B氧化得到,A和B可生成酯C(相对分子质量为144),符合此条件的酯有(  )
A.1种B.2种C.3种D.4种

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3.纳米技术是正在崛起的新科技,它研究的粒子直径在1~100nm之间.在此范围内物质的性质发生很大变化.例如Cu的直径加工成几个纳米时,会在空气中剧烈燃烧.纳米TiO2是理想的光催化剂,光照时在常温下可将汽车尾气中氮、硫的氧化物氧化成相应的酸,它还可以将废水中的有害物质快速氧成CO2和H20、作抗菌材料等.以下有关说法中正确的是(  )
A.纳米铜比纳米铁金属活动性更强
B.纳米铜在反应中可能作氧化剂
C.纳米TiO2在不同溶剂中均形成了胶体
D.纳米TiO2有很强的氯化性

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2.已知氯化铁溶液与碘化钾溶液混合时发生反应:2Fe3+(aq)+2I-(aq)=2Fe2+(aq)+I2(s).现将1 L 0.25mol•L-1氯化铁溶液与4 L 0.10 mol•L-碘化钾溶液混合后,在第2min时.测得混合溶液中c(I-)=0.04 mo1•L-.则下列说法正确的是(  )
A.第2min时,c(Fe2+)=0.01 mol•L-1
B.混合溶液中,c(K+)=0.01 mol•L-1
C.0~2min内,v(I-)=0.01 mol•L-1•min-1
D.第2min时,c(Fe3+)=0.01 mol•L-1

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1.下列各组中微粒能大量共存,且当加入试剂后反应的离子方程式书写正确的是(  )
选项微粒组加人试剂发生反应的离子方程式
ANa+、Fe3+、I-、Cl-NaOH溶液Fe3++3OH-═Fe(OH)3
BK+、NH3•H2O、CO32-通入少量CO22OH-+CO2═CO32-+H2O
CH+,Fe2+、SO42-、Cl-Ba(NO32溶液SO42-+Ba2+═BaSO4
DNa+、Al3+、Cl-、NO3-少量澄淸石灰水Al3++3OH-═Al(OH)3
A.AB.BC.CD.D

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20.下列变化中,只破坏了共价键的是(  )
A.干冰气化B.氯酸钾受热分解C.氯化钠溶于水D.晶体硅熔化

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