12．下列叙述错误的是（　　）

	A．	把aL0.1mol/L的CH3COOH溶液与bL0.1mol/L的KOH溶液混合，所得溶液中一定存在：c（K+）+c（H+）═c（CH3COO-）+c（OH-）
	B．	把0.1mol/L的NaHCO3溶液与0.3mol/L的Ba（OH）2溶液等体积混合，所得溶液中一定存在：c（OH-）＞c（Ba+）＞c（Na+）＞c（H+）
	C．	向1mol/L的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，由于CH3COONa水解显碱性，所以溶液的pH升高
	D．	常温下，在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的电离程度相同．

11．常温下，用0.10mol•L^-1KOH溶液滴定10.00mL 0.10mol•L^-1某二元弱酸H₂R溶液，所得滴定曲线如图所示．下列叙述正确的是（　　）

	A．	a点所示溶液中：$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$＜1012
	B．	c点所示溶液中：c（K+）＞c（HR-）＞c（H2R）＞c（R2-）
	C．	e点所示溶液中：c（H+）=c（HR-）+2c（H2R）+c（OH-）
	D．	五个点中d点时c（HR-）最大

10．25℃时，向20mL 0.1mol/L的氢氟酸溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液，滴加过程中混合溶液的pH变化曲线如图所示，回答下列问题：
（1）若0.1mol/L的氢氟酸溶液中有0.1%的HF发生电离，则溶液的pH=4；
（2）滴加NaOH溶液至恰好反应的过程中，水的电离程度逐渐增大（填写“逐渐增大”、“不变”、“逐渐减小”）；
（3）①点时，NaOH加入了10mL，此时溶液中各种微粒（不包括水）的浓度由大到小的顺序是c（F^-）＞c（Na⁺）＞c（HF）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
（4）③点时pH=7，此时溶液中c（F^-）=c（Na⁺）（填写＞、＜或=）；
（5）④点时，NaOH加入了20mL，此时溶液中有两种微粒浓度之和等于0.05mol/L，这两种微粒
是F^-和HF；
（6）若以NaOH溶液为标准液，通过滴定的方法测定另一未知浓度的HF溶液的浓度，推测最好使用的指示剂为酚酞（常见指示剂的变色范围是：甲基橙3.1～4.4，酚酞8～10）．

9．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	0.1mol•L-1NaHCO3溶液：H+、Al3+、Cl-、CH3COO-
	B．	0.1mol•L-1CuCl2溶液：K+、NH4+、OH-、S2-
	C．	0.1mol•L-1FeCl2溶液：Na+、NH4+、I-、SO42-
	D．	$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×1013的溶液：Fe3+、Na+、SO32ˉ、NO3-

8．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其M层电子数的三倍，下列说法不正确的是（　　）

		X	Y
Z		W		Q

	A．	X与Y可形成的化合物在5种以上
	B．	工业上常常通过电解Z的熔融氧化物的方法来获得Z的单质
	C．	这五种元素形成的简单离子的半径由大到小为：W＞Q＞X＞Y＞Z
	D．	W、Q两种元素形成的化合物每种原子最外层都达到了8e-稳定结构

7．金属铝在强酸性或者强碱性溶液中均可与NO₃^-发生氧化还原反应，A、B、C、D、E、F存在如图所示的转化关系：

已知：气体D和F反应可生成盐，气体D和A溶液反应生成白色沉淀．
请回答下列问题
（1）A和B两种溶液混合之后可以产生白色沉淀，该白色沉淀与F反应的离子方程式Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O．
（2）将A转化为Al（OH）₃所需的最佳试剂是c（填字母编号）．
a．CH₃COOH       b．HCl          c．NH₃•H₂O       d．KOH
（3）Al与NO₃^-在碱性条件下反应的离子方程式8Al+3NO₃^-+5OH^-+2H₂O=8AlO₂^-+3NH₃，生成的D气体可用下列盛有稀硫酸的ac装置吸收．

（4）气体D和F反应可生成盐，检验该盐中阳离子的方法：取少量D和F生成的盐溶液于试管中，加入氢氧化钠溶液，并且加热，如果生成的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明溶液中存在NH₄⁺，或者取少量D和F生成的盐溶液于试管中，加入氢氧化钠溶液，并且加热，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近管口，有白烟生成，说明溶液中存在NH₄⁺．
（5）Al与NO₃^-在酸性条件下反应，发生反应的Al与HNO₃的物质的量之比是1：4．

6．把18.0mol•L^-1的浓硫酸稀释成1.80mol•L^-1的稀硫酸100mL，实验操作如下：
①用量筒量取10.0mL的18.0mol•L-1的浓硫酸；
②将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量水　的烧杯中，并搅拌散热；
③将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入100　　mL的容量瓶中；
④用少量蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中；
⑤继续向容量瓶中加蒸馏水，直至液面离瓶颈刻度线下；1cm～2cm．
改用胶头滴管．逐滴加蒸馏水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切；
⑦盖好容量瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；
⑧将配好的稀硫酸转移到试剂瓶中，贴好标签备用．

5．用中和滴定法测定烧碱的纯度（烧碱中的杂质不和酸反应），请根据实验回答：
（1）将称量好的4.3g烧碱样品配制成250mL待测液，配制过程使用的主要仪器除250mL容量瓶、量筒、烧杯、胶头滴管外，还有一种必须使用的仪器是玻璃棒．
（2）用碱式滴定管量取10.00mL待测液于锥形瓶中，滴入几滴酚酞．
（3）用0.20mol•L^-1的标准盐酸滴定待测液，判断滴定终点的现象是：当滴入最后一滴盐酸，溶液由红色变为无色，且半分钟内不褪色．
（4）如果实验操作正确，从滴定开始到结束，溶液中的离子浓度关系可以出现的是BC（填答案字母序号）
A．c（Na⁺）＞c（Cl^-1）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
B．c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（Cl^-1）＞c（H⁺）
C．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-1）
D．c（Na⁺）+c（H⁺）＞c（OH^-）+c（Cl^-1）
（5）根据下列数据计算，c（NaOH）=0.40mol/L，烧碱的纯度为93.0%（保留整数）

滴定次数	待测液体积（mL）	标准盐酸体积（mL）
		滴定前读数（mL）	滴定后读数（mL）
第一次	10.00	0.50	20.40
第二次	10.00	4.00	24.10

（6）经过分析发现，本次实验的测定结果比烧碱的实际纯度偏高，造成误差的可能原因是BCD（填答案字母序号）
A．滴定前平视，滴定后俯视
B．未用标准液润洗滴定管
C．用待测液润洗锥形瓶
D．不小心将标准液滴在锥形瓶外面
E．滴定接近终点时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁．

4．用标准盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作会引起实验结果偏小的是（　　）

	A．	洗净酸式滴定管后，立即装入标准盐酸进行滴定
	B．	锥形瓶用待测NaOH溶液润洗后，再装入NaOH 溶液进行滴定
	C．	操作过程中，滴定前平视读数，滴定后仰视读数
	D．	用酚酞作指示剂滴至红色刚退去，停止滴沄，立即读数

3．某课外活动小组的同学对“菠菜与豆腐同食会引起结石”的说法产生了兴趣．于是查阅了相关资料，并进行了实验操作欲检测菠菜中草酸盐的含量．查阅资料得知：
Ⅰ．菠菜中富含可溶性草酸盐，易与豆腐中的钙盐形成不溶于水能溶于稀硫酸的草酸钙（CaC₂O₄）
Ⅱ．有关专家建议食用高草酸蔬菜的同时，适当摄入高钙食物，使二者在肠道内结合成草酸钙沉淀，并随着大便排出体外．以免草酸进入血液中与人体内的血钙结合，形成血液中的草酸钙需经肝脏、肾脏、尿道，随着小便排出体外，大量草酸钙流经肾脏，提升了泌尿系统结石的风险．
Ⅲ．草酸（H₂C₂O₄）具有较强的还原性．回答下列问题：
（1）该活动小组的同学取m g菠菜样品在研钵中研磨成汁，用足量热的稀硫酸溶液浸泡，最后过滤（填操作名称）得到澄清溶液．
（2）将溶液转入容量瓶中并加水配制成250mL溶液A．
（3）用滴定法测定草酸盐的含量．
①量取待测溶液A 20.00mL于锥形瓶中，置于铁架台的白纸上．
②用酸式滴定管（填仪器名称）盛装0.1000mol/LKMnO₄标准溶液进行滴定时：眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化；当溶液由无色变红，且30s内不恢复原色时，停止滴定，并记录KMnO₄标准溶液的终读数．重复滴定3次．
（4）KMnO₄滴定待测溶液A时发生反应的离子方程式为5H₂C₂O₄+2MnO₄^-+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O，根据下表实验数据计算菠菜中草酸盐
   （以C₂O₄^2-计算）的质量分数为（可以只列式不化简）$\frac{5.5g}{mg}$×100%．

滴定次数	待测溶液A的体积（mL）	KMnO4标准溶液的体积
		滴定前的刻度（mL）	滴定后的刻度（mL）
第一次	20.00	0.10	20.12
第二次	20.00	2.20	24.20
第三次	20.00	4.30	24.28

（5）下列操作会使测定结果偏高的是CD．
A．配制溶液时未洗涤烧杯和玻璃棒       B．锥形瓶未干燥就直接加入待测液
C．未用标准液润洗盛装标准液的仪器就加入标准液开始滴定
D．滴定前尖嘴处有气泡滴定后气泡消失   E．滴定后俯视读数．