2．N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的一组是（　　）

	A．	由Cu．Zn和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu极生成0.2gH2，则电路通过电子0.4NA
	B．	18 g D2O中含有的质子数目为10NA
	C．	1 mol Cl2发生反应时，转移的电子数一定是2 NA
	D．	常温常压下，16 g O3所含的原子数为NA

1．取两份质量相等的有机物M，一份与足量的钠反应放出气体V₁升，另一份与足量Na₂CO₃溶液反应放出气体V₂升；若同温同压下V₁＞V₂＞0，则M可能是（　　）

A．

CH3COOH

B．

HOOC-COOH

C．

HO（CH2）2CHO

D．

HO--COOH

20．垃圾无害化处理有利于保护生态环境．下列有关生活垃圾的处理合理的是（　　）

	A．	废旧塑料露天焚烧		B．	用厨房垃圾生产沼气
	C．	废旧电池就地填埋

19．二氧化碳的捕集、利用与封存是能源领域的一个重要研究课题
（1）在太阳能作用下，以CO₂为原料制取碳（C）的流程如图1所示．

①热分解系统每分解0.5mol Fe₃O₄转移电子的物质的量为1mol．
②该系统的总反应的化学方程式是CO₂═C+O₂．
（2）二氧化碳催化加氢可合成低碳烯：
2CO₂（g）+6H₂（g）?C₂H₄（g）+4H₂O（g）△H₁=-a kJ•mol^-1，有关能量变化如图2所示：
①几种物质具有的能量（在标准状况下，规定单质的能量为0，测得其他物质在生成时放出或吸收的热量即为其具有的能量）如表所示：

物质	CO2（g）	C2H4（g）	H2O（g）
能量/kJ•mol-1	-394	52	-242

则a=128
②几种化学键的键能如下：

化学键	C=O	H-H	C=C	O-H
键能/kJ•mol-1	803	b	615	463

则b=436
（3）据报道以二氧化碳为原料采用特殊的电极电解强酸性的二氧化碳水溶液可得到多种燃料，其原理如图三所示．

①该工艺中能量转化方式主要有太阳能转化为电能、电能转化为化学能（写出其中两种形式即可）．
②其中b极上生成丙烯（CH₃CH=CH₂）的电极反应式为3CO₂+18H⁺+18e^-=CH₃CH=CH₂+6H₂O．
③乙烯和氧气反应通过上图四装置可将化学能转化为电能，b电极反应式为O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-．

18．下列离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	氯化铝溶液中加入过量氨水：氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
	B．	氨气通入醋酸溶液中：NH3+CH3COOH═CH3COO+NH4+
	C．	氯化铁溶液中加入铁粉：Fe+2FeCl3═2Fe+3Cl-
	D．	碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水：Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+Mg（OH）2↓

17．选用适当的试剂和除杂方法除去下列各物质中的杂质（括号中为杂质），将所选试剂和操作的名称填写在表格中．

序号	物质	试剂	除杂方法
①	甲烷（C2H4）
②	硝基苯（混合酸）
③	KNO3（NaCl）

16．按要求写出下列物质或官能团的名称：
（1）的名称为3，3，6-三甲基辛烷；
（2）的名称为3，6-二甲基-1-庚炔；
（3）中含氧官能团的名称为羟基、羧基、酯基．

15．在一定温度下，向饱和烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列说法正确的是（　　）

	A．	溶液中Na+浓度增大，有O2放出		B．	溶液pH值不变，有H2放出
	C．	溶液中Na+数目减少，有O2放出		D．	溶液中pH值增大，有O2放出

14．将足量的MnO₂与含14.6gHCl的浓盐酸共热制取氯气，可制得Cl₂的质量是（　　）

	A．	等于7.1g		B．	小于7.1g
	C．	大于7.1g，小于14.2g		D．	大于14.2g

13．已知卤代烃可以和钠发生反应．例如溴乙烷与钠发生反应为：2CH₃CH₂Br+2Na→CH₃CH₂CH₂CH₃+2NaBr，应用这一反应，下列所给出的化合物中可以与钠反应合成环丁烷的是（　　）

	A．	CH3Br		B．	CH3CH2CH2CH2Br
	C．	CH3CHBrCH2Br		D．	BrCH2CH2CH2CH2Br