12．用惰性电极电解含下列离子的水溶液，若转移电子数目相同的情况下，阴极析出质量最大的物质（　　）

A．

Ag+

B．

Cu2+

C．

Na+

D．

Hg2+

11．某原电池装置如图所示，盐桥中装有用饱和氯化钾溶液浸泡过的琼脂．下列叙述正确的是（　　）

	A．	原电池工作一段时间后，FeCl2溶液中c（Cl-）增大
	B．	此电池工作原理与硅太阳能电池工作原理相同
	C．	Fe为正极，石墨上发生的反应为2H++2e-═H2↑
	D．	该装置中的盐桥完全可用金属导线代替

10．关于原电池和电解池的叙述正确的是（　　）

	A．	原电池中失去电子的电极为阳极
	B．	原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成
	C．	电解时电解池的阳极一定是阴离子放电
	D．	原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应

9．如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是（　　）

A．

$\frac{1}{n}$ mol-1

B．

9n mol-1

C．

2nmol-1

D．

18nmol-1

8．室温下：（1）pH=13的CH₃COONa溶液加水稀释100倍后，pH＞11（填“＞”“=”或“＜”）；
（2）pH相等时，①NH₄Cl②（NH₄）₂SO₄③NH₄HSO₄三种溶液中c（NH₄⁺）由大到小的顺①=②＞③；
（3）等体积、等浓度的氢氧化钠与醋酸混合后，溶液中c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）（填“＞”“=”或“＜”）； pH=13的氢氧化钠与pH=1的醋酸等体积混合后溶液呈酸性；
（4）用0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/L CH₃COOH溶液所得滴定曲线如图．
①为减小实验误差，由图可知滴定时指示剂应选用酚酞；（填“石蕊”、“酚酞”、“甲基橙”）；
②A点的离子浓度大小关系是C（CH₃COO^-）＞C（Na⁺）＞C（H⁺）＞C（OH^-）；
③A、B、C三点所示溶液导电能力最强的是C 点对应的溶液；
④A、B、C三点水的电离程度大小关系是A＜B＜C；
（5）相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水②0.1mol•L^-1盐酸③0.1mol•L^-1氯化镁溶液④0.1mol•L^-1硝酸银溶液中，C（Ag⁺）大小顺序：④＞①＞②＞③．（用序号表示）

7．下列说法不正确的是（　　）

	A．	将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色
	B．	乙酸乙酯的制备实验中，饱和Na2CO3溶液不仅可以降低乙酸乙酯的溶解度，还能吸收挥发出来的乙醇及乙酸
	C．	“中和滴定”实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，必须干燥或润洗后方可使用
	D．	除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶

6．在原电池中，较活泼的金属组成的电极是负极，电池工作时这一极不断有电子流出，同时发生氧化反应；较不活泼的金属组成的电极是正极，电池工作时，这一极不断有电子流入，同时发生还原反应．

5．一定条件下，氨气和氟气发生反应：4NH₃+3F₂→NF₃+3NH₄F，其中产物NF₃分子结构和NH₃相似．下列有关说法错误的是（　　）

	A．	NF3分子呈三角锥形
	B．	NF3分子是极性分子
	C．	NF3与NH3晶体类型相同
	D．	上述反应的反应物和生成物均属于共价分子

4．下列物质中，既能发生消去反应，又能氧化成醛的是（　　）

A．

B．

C．

D．

3．下列比较顺序正确的是（　　）

	A．	热稳定性：H2O＞HF＞H2S		B．	酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4
	C．	原子半径：Na＞Mg＞O		D．	氧化性：N2＞Br2＞Cl2