下列说法正确的是( )A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子B．1mol O的质量是16g/molC．使用物质的量时.必须指明粒子的种类D．1mol H2所占的体积约为22.4L——青夏教育精英家教网—

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科目： 来源： 题型：

下列说法正确的是（　　）

A．1mol任何物质都含有约6.02×10²³个原子

B．1mol O的质量是16g/mol

C．使用物质的量时，必须指明粒子的种类

D．1mol H₂所占的体积约为22.4L

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科目： 来源： 题型：

小强在奥运五连环中填入了5种物质，使相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应．你认为“五连环”中物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型和属于氧化还原反应的个数为（　　）

A．化合反应、3个

B．分解反应、2个

C．复分解反应、1个

D．置换反应、2个

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科目： 来源： 题型：

中国首个空间实验室“天宫一号”于2011年9月29日21时16分成功升空，为我国对月球的探索又奠定了基础．月球的土壤中吸附着数百万吨的

He，每百吨

He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量．下列说法正确的是（　　）

A．

He和

H互为同位素

B．

He原子核内中子数为2

C．

He原子核外电子数为2

D．

He代表原子核内有2个质子和3个中子的氦原子

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科目： 来源： 题型：

下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（　　）

A．KNO₃晶体

B．盐酸

C．液态氯化氢

D．熔融的Na₂O

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科目： 来源： 题型：

下列电离方程式中，正确的是（　　）

A．NH3?H2O?NH4++OH-

B．HClO?H⁺+ClO^-

C．NaHCO3?Na++H++CO32-

D．CH3COOH?CH3COO-+H+

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科目： 来源： 题型：

下列试剂的保存不正确的是（　　）

A．金属钠存放于煤油中

B．新制的氯水用棕色瓶保存

C．液溴用一层水封盖再密封保存

D．固体碘放在棕色细口瓶中

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科目： 来源： 题型：

实验室里有4个药品橱，已经存放以下物品：

药品橱	甲橱	乙橱	丙橱	丁橱
药品	盐酸，硫酸	氢氧化钠，氢氧化钙	红磷，硫	铜，锌

实验室新购进一些碘，应该将这些碘放在（　　）

A．甲橱

B．乙橱

C．丙橱

D．丁橱

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科目： 来源： 题型：

19世纪初，某科学家提出了原子学说，他认为物质有原子组成，原子不能被创造，也不能被毁灭，在化学反应中不能再分，这个科学家是（　　）

A．汤姆生

B．道尔顿

C．卢瑟福

D．波尔

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科目： 来源： 题型：阅读理解

某同学探究同周期元素性质的递变规律，并讨论影响化学反应速率的因素，选用的试剂如下，镁条、铝条、铝粉、钠、新制的Na₂S溶液，新制的氯水，0.5mol/L的盐酸，3mol/L的盐酸，酚酞试液，其设计的实验方案及部分实验现象如下表：

实验步骤	实验现象
①将一小块金属钠放入滴有酚酞试液的冷水中	钠块浮在水面上，熔化成闪亮的小球，做不定向移动，随之消失，溶液变红色
②将表面积大致相同的镁条和铝条（均已用砂纸打磨过，分别投入足量的相同体积的0.5mol/L的盐酸中	镁条剧烈反应，迅速产生大量的无色气体，而铝条反应不十分剧烈，产生无色气体，镁条消失比铝条快
③将新制的氯水滴加到新制的Na₂S溶液中
④将相同质量的镁条（已用砂纸打磨过）和铝粉分别投入到足量的相同体积的0.5mol/L的盐酸和3mol/L的盐酸中	剧烈反应产生气体，但铝粉消失比镁条快

请回答下列问题：
（1）实验③的现象是

生成淡黄色沉淀

，该反应的离子方程式为

S^2-+Cl₂=2Cl^-+S↓

，
（2）由实验③得出的实验结论是

氯原子的得电子能力比硫原子强（或其它合理答案）

；
（3）由实验②可得出决定化学反应快慢的主要因素是

反应物本身的性质

；
（4）实验④中，因为铝粉消失所用的时间短，因此，该同学得出结论：铝比镁易失电子，该结论是否正确？

否

（填是或否）
（5）通过实验④说明要加快化学反应速率可

增大反应物的浓度

或

增大反应物的接触面积

．

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科目： 来源： 题型：

某校化学兴趣小组在加热条件下利用二氧化锰与浓盐酸反应来制取并收集氯气．

（1）写出该反应的离子方程式

MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△

MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑

MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△

MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑

．
（2）如图是一个学生设计的实验装置图，这个装置有哪些错误？（有几处填写几处）

缺少酒精灯

，

缺少石棉网

，

两洗气瓶位置

，

盛饱和食盐水
的洗气瓶导管连接错误

．
（3）改正的装置中，洗气瓶中的饱和食盐水，浓硫酸及烧杯中的NaOH溶液各起什么作用？

除氯化氢、除水蒸气、吸收尾气

．
（4）该小组称取8.7g二氧化锰与足量10mol?L^-1的浓盐酸反应，理论上可制得氯气的体积（标准状况）V₁=

2.24

L．
（5）若该小组量取了10mol?L^-1的浓盐酸40mL，与足量的二氧化锰反应，理论上产生氯气的体积为V₂（标准状况），则V₁

＞

V₂（填“＞”、“=”或“＜”）原因是

随反应的进行，反应物的浓度减小，稀盐酸和二氧化锰不反应

．

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