2．某元素X 的最高价含氧酸的化学式为H_nXO_2n-2，则其气态氢化物中的化学式为（　　）

A．

H3n-12X

B．

H12-3n X

C．

H3n-4X

D．

H4-3nX

1．某元素原子的结构示意图为，关于该原子说法正确的是（　　）

	A．	核电荷数为32		B．	核外电子数为6
	C．	有3个电子层		D．	比其阴离子多2个电子

20．14号元素在周期表中的位置是（　　）

A．

第二周期IVA族

B．

第二周期VIA族

C．

第三周期IVA族

D．

第三周期VIA族

19．下列说法中正确的是（　　）

	A．	两个原子或多个原子之间的相互作用叫做化学键
	B．	阴、阳离子通过静电引力而形成的化学键叫做离子键
	C．	只有金属原子和非金属原子化合时才能形成离子键
	D．	大多数的盐、碱和金属氧化物中含有离子键

18．在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子个数之比为3：2的化合物是（　　）

A．

B．

C．

D．

17．下列说法中正确的是（　　）

	A．	由乙醇制乙烯是放热反应
	B．	氟氯代烷是一类含氟和含氯的卤代烃
	C．	木糖醇的结构简式为，由此可见它能发生酯化反应，难溶于水
	D．	淀粉和纤维素的分子式都是（C6H10O5）n，所以二者是同分异构体

16．某研究性学习小组探究醋酸的溶液情况，进行了如下实验．
（1）取一定量的冰醋酸配制250mL 0.5000mol•L^-1醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶和胶头滴管．
（2）用上述0.5000mol•L^-1的醋酸溶液再进行稀释，为测定稀释后醋酸溶液的准确浓度，用0.2000mol•L^-1的NaOH溶液对25.00mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：

实验序号	1	2	3	4
消耗NaOH溶液的体积（mL）	25.05	25.00	23.80	24.95

则该醋酸溶液的浓度为0.2000 mol•L^-1．
（3）实验（2）中，滴定过程中pH变化曲线如图所示（室温下）．
①滴定过程中，当滴加12.50mLNaOH时，所得混合溶液中离子浓度由大到小顺序为c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
②当滴加25.00mLNaOH时，反应后测得混合溶液的pH=9．则混合溶液中：水的电离度是纯水的100倍；
c（OH^-）-c（CH₃COOH）=10^-9mol•L^-1．

15．金属元素Cr的一种配位数为6的配合物化学式为CrCl₃•6H₂O．已知0.01molCrCl₃•6H₂O在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02mol AgCl沉淀．则此配合物的配离子的化学式为[Cr （H₂O）₅Cl]²⁺．

14．3-氯-2-丁氨酸的结构简式为：，一个该有机物分子中含有2个手性碳原子．其中-NH₂中N的杂化轨道类型是sp³．

13．CCl₄、SiC、P₄是空间构型均为正四面体的三种物质，其中形成的晶体类型与其他两种物质不同的是SiC，键角与其他两种物质不同的是P₄．