12．分析下列有机物的结构简式，完成填空并回答问题：
①CH₃CH₂CH₂CH₂CH₃②C₂H₅OH　　　③CH₃CHBrCH₃
④                       　
⑤  　⑥        ⑦CH₃CH₂CH₃
⑧      ⑨    　 ⑩
⑪CH₃CH₂CH₂CHO
请你对以上有机化合物进行分类，其中（填编号）
属于烷烃的是①⑦； 属于烯烃的是④；属于芳香烃的是⑤⑧⑨；
属于卤代烃的是③；属于醇的是②⑥； 属于醛的是⑪；
属于羧酸的是⑩．

11．下列物质中既能跟稀H₂SO₄反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（　　）
①NaHCO₃ ②Al₂O₃③Al（OH）₃  ④Al  ⑤NaHSO₄⑥AlCl₃⑦Na[Al（OH）₄]．

A．

①⑤

B．

②③④⑥⑦

C．

①②③④

D．

全部

10．已知A、B、C、D、E、G、H、I均为气体，J为常见的液态物质，A、B、C、I、M为单质，且M为常见金属，G和H相遇时产生白烟，它们存在如下的转化关系（图中部分反应物或产物已省略），请回答有关问题：

（1）请写出：A物质的化学式：N₂，K物质的名称：氯化铵，例举F物质的一种用途制造氮肥、染料塑料、炸药硝酸盐等；
（2）①写出实验室用K制取G的化学方程式2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
②实验室检验气体G是否收集满的方法：用湿润的红色石蕊试纸置于集气瓶口，如果红色石蕊试纸变蓝，则说明收集满；
③G在催化剂的作用下与氧气反应，可生成D．请写出该反应的化学方程式4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O．
（3）①F的浓溶液与木炭反应的化学方程式为C+4HNO₃（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂0；
②工业F的浓溶液呈黄色，试用化学方程式解释原因：4HNO₃（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO₂↑+O₂↑+2H₂O；若要消除黄色可向其中通入一定量的氧气．

9．（1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
NH₃•H₂ONH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-   KAl（SO₄）₂KAl（SO₄）₂=K⁺+Al³⁺+2SO₄^2-
（2）写出下列反应的离子方程式
盐酸与醋酸钠CH₃COO^-+H⁺=2CH₃COOH  碳酸钙与盐酸_：CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+H₂O+CO₂↑
（3）写出下列盐水解的离子方程式：
NH₄Cl：NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺   CH₃COONa：CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-．

8．100℃时，K_W=1.0×10^-12，若在100℃时某溶液中的c（H⁺）=1.0×10^-7 mol•L^-1，则该溶液（　　）

A．

呈中性

B．

呈碱性

C．

呈酸性

D．

$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1

7．在0.1mol•L^-1的醋酸溶液中逐渐加入蒸馏水，随着水的加入，在一定时间内始终保增大趋势的是（　　）

	A．	c（H+）		B．	c（CH3COO-）
	C．	$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的比值		D．	$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（{H}^{+}）}$的比值

6．在氨水中存在NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-的平衡，若要使平衡向逆方向移动，同时使c（OH^-）增大，应加入（　　）

A．

氯化铵固体

B．

硫酸

C．

NaOH固体

D．

大量水

5．硫酸亚铁是重要的亚铁盐，在农业上用作农药，主要治小麦黑穗病，还可以用作除草剂；在工业上用于染色、制造蓝黑墨水和木材防腐等．
（1）新制的绿矾（FeSO₄•7H₂O）是浅绿色的，但在空气中极易变成黄色或铁锈色的碱式硫酸铁[Fe（OH）SO₄]，写出该反应的化学方程式：4FeSO₄•7H₂O+O₂=4Fe（OH）SO₄+26H₂O．
（2）已知FeSO₄在不同条件下分解得到产物不同，可能是FeO和SO₃，也可能是Fe₂O₃、SO₃和SO₂；SO₃熔点是16.8℃，沸点是44.8℃．
某研究性学习小组拟用下列装置进行实验探究“在加热条件下FeSO₄的分解产物”．
上述装置Ⅲ和Ⅳ用来检验气体产物．试回答下列问题：
①Ⅱ装置烧杯中水的温度应控制在50℃（选填“0℃、25℃、50℃”），装置Ⅱ的作用是防止产生倒吸．
②装置Ⅲ中的试剂可以是C（选填序号，下同），现象是产生白色沉淀，则证明气体产物中含有SO₃； 装置Ⅳ中的试剂可以是BE．
A.2mol/LNa₂CO₃溶液             B．品红溶液
C.0.5mol/L BaCl₂溶液             D.0.5mol/LBa（NO₃）₂
E.0.01mol/L KMnO₄溶液          F．淀粉碘化钾溶液
③装置V中试剂为NaOH溶液，发生反应的离子方程式为SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O．
④为了检验固体产物成分，取反应后的固体于试管中，加稀硫酸溶解，将所得溶液分成两份，进行如下实验：

操作步骤	预期实验现象	预期实验结论
向其中一份溶液中加入KSCN溶液 ，	溶液变成血红色	固体中含有Fe2O3
向另一份溶液中滴加2滴黄色K3[Fe（CN）6]溶液	产生蓝色沉淀	固体中含有FeO

⑤若用22.8g FeSO₄固体做实验，完全分解后，得到11.2g固体，其中Fe₂O₃的质量分数=35.7%
（精确到0.1%）

4．若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能共存的是（　　）

	A．	NH4+、NO3-、CO32-、Na+		B．	Na+、Ba2+、HCO3-、[Al（OH）4]-
	C．	NO3-、Ca2+、K+、Fe2+		D．	NO3-、K+、[Al（OH）4]-、OH-

3．电子层数相同的三种元素X、Y、Z它们的气态氢化物稳定性顺序为HX＞H₂Y＞H₃Z，下列判断错误的是（　　）

	A．	离子半径X＞Y＞Z
	B．	元素原子得电子能力X＞Y＞Z
	C．	最高价氧化物对应水化物的酸性强弱X＞Y＞Z
	D．	单质与氢气反应，X、Y、Z难度依次增大