2．下列说法错误的是（　　）
①NaHCO₃溶液加水稀释，c（Na⁺）/c（HCO₃^-）的比值保持增大
②浓度均为0.1mol•L^-1的Na₂CO₃、NaHCO₃混合溶液：2c（Na⁺）=3[c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）]
③在0.1mol•L^-1氨水中滴加0．lmol•L^-1盐酸，恰好完全反应时溶液的pH=a，则由水电离产生的c（OH^-）=l0^-amol•L-^-1
④向0.1mol/LNa₂SO₃溶液中加入少量NaOH固体，c（Na⁺）、c（SO₃^2-）均增大
⑤浓度相等的①NH₄HSO₄溶液、②NH₄HCO₃溶液、③NH₄Cl溶液中的c（NH₄⁺）：①＞②＞③
⑥NaHSO₃溶液显酸性，c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）＞c（SO₃^2-）
⑦常温下，CH₃COONa和CH₃COOH混合溶液[pH=7，c（Na⁺）=0.1mol•L^-1]：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）=c（OH^-）
⑧pH=3.6的0.1mol/L HX与0.1mol/L NaX的混合溶液中，c（H⁺）-c（OH^-）=c（X^-）-c（HX）

A．

②④⑥⑦

B．

②⑤⑦⑧

C．

①③⑤⑥

D．

②⑤⑥⑧

1．不能用离子方程式：CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O来表示的是（　　）

	A．	碳酸钠与硫酸氢钠反应		B．	碳酸钾溶液与稀盐酸反应
	C．	苏打溶液与稀硝酸反应		D．	小苏打溶液与稀硫酸反应

20．常温时，将氢氟酸与NaOH溶液混合，所得溶液的pH=7，则此溶液中（　　）

	A．	c（Na+）＞c（F-）		B．	c（Na+）＜c（F-）
	C．	c（Na+）=c（F-）		D．	无法确定c（Na+）和c（F-）的大小关系

19．常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表，请回答：

实验编号	HA物质的量浓度（mol•L-1）	NaOH物质的量浓度（mol•L-1）	混合溶液的pH
甲	C	0.2	pH=7
乙	0.2	0.1	pH=a
丙	0.2	0.2	pH＞7
丁	0.1	0.1	pH=9

（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，C是否一定等于0.2否（选填“是”或“否”）．混合液中离子浓度c（A^-）与 c（Na⁺）的大小关系是c（A^-）=c（Na⁺）．
（2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，若a＞7 （混合溶液的pH）来说明HA是强酸还是弱酸弱酸，理由是：若a＞7，混合液显碱性，溶液中A^-水解大于HA的电离，则HA是弱酸．
（3）丙组实验结果分析，HA是弱酸（选填“强”或“弱”）．该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．
（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH^-）=10^-5 mol•L^-1．

18．N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	在某密闭容器中加入0.5 molN2和1.5 mol H2，充分反应后有的N-H键数为3NA
	B．	标准状况下，2.24 L SO3含有的原子数为0.4 NA
	C．	71 g氯气与足量铁反应过程中转移的电子数为2NA
	D．	NA个Fe3+完全水解可以得到NA个氢氧化铁胶体粒子

17．铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO₂、N₂O₄、NO的混合气体，这些气体与11.2L  O₂（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸．则消耗铜的质量为（　　）

A．

16 g

B．

24 g

C．

32 g

D．

64g

16．利用物质类别和化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段．
（1）从物质分类的角度可以推测物质的性质．
①已知蛇纹石由MgO、Al₂O₃、SiO₂、Fe₂O₃组成．已知Al₂O₃为两性氧化物，其中SiO₂属于酸性氧化物，MgO和Fe₂O₃属于碱性氧化物（填“酸性”、“碱性”或“两性”）．
②现取一份蛇纹石试样进行实验：
Ⅰ．先将其溶于过量的盐酸中、过滤，滤渣的主要成分是SiO₂（填化学式）．
II．再向滤液中加入NaOH溶液至沉淀的量最大、过滤，滤渣中的主要成分是Fe（OH）₃ 、Mg（OH）₂和Al（OH）₃（填化学式）．
（2）从化合价的角度可以预测物质的性质．
①SO₂的性质C（填序号，下同）．
A．只有氧化性B．只有还原性C．既有氧化性又有还原性
②将SO₂通入酸性KMnO₄溶液中，溶液由紫色褪至无色．反应结束后，硫元素存在形式合理的是D
A．S^2-B．SC．SO₃^2-D．SO₄^2-
（3）SO₂与水反应生成的亚硫酸（H₂SO₃）具有中等强度酸性，二氧化碳的水溶液酸性较弱，请写出下列溶液中通入二氧化硫气体发生反应的化学方程式．（不包括和水的反应）
①Na₂CO₃溶液Na₂CO₃+SO₂=Na₂SO₃+CO₂或H₂SO₃+Na₂CO₃=Na₂SO₃+CO₂↑+H₂O
②Na₂SO₃溶液Na₂SO₃+H₂O+SO₂=2NaHSO₃或Na₂SO₃+H₂SO₃=2NaHSO₃．

15．实施以减少能源浪费和降低废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择．化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求．试运用所学知识，解决下列问题：
（1）已知某反应的平衡常数表达式为：K=$\frac{c（{H}_{2}）•c（CO）}{c（{H}_{2}O）}$，它所对应反应的化学方程式为C（s）+H₂O（g）CO（g）+H₂（g）．
（2）煤化工通常通过研究不同温度下的平衡常数以解决各种实际问题．已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，会发生如下反应：CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）
该反应的平衡常数随温度的变化如表所示：

温度/℃	400	500	800
平衡常数K	9.94	9	1

①该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{c（C{O}_{2}）?c（{H}_{2}）}{c（CO）?c（{H}_{2}O）}$．
②该反应的正反应方向是放热反应（填“吸热”或“放热”）；
③若在500℃时进行，设CO和H₂O的起始浓度均为0.020mol/L，在该条件下，CO的平衡转化为75%．
④800℃时，在固定容积的密闭容器中放入混合物，起始浓度为：c（CO）=0.01mol/L，c（H₂O）=0.03mol/L，c（CO₂）=0.01mol/L，c（H₂）=0.05mol/L，则反应开始时，H₂O的消耗速率比生成速率小（填“大”、“小”或“不能确定”）．
（3）2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）反应过程中的能量变化如图所示：

又已知1molSO₂（g）氧化为1molSO₃（g）的△H=-99kJ•mol^-1，请回答下列问题：
①图中E₁、E₂分别表示反应物总能、生成物总能量，E₃的大小对该反应的反应热无（填“有”或“无”）影响．该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点降低（填“升高”或“降低”）△H不变（填“变大”、“变小”或“不变”），理由是因为催化剂可以降低反应的活化能，但不改变反应热．
②图中△H=-198kJ•mol^-1．

14．波尔多液能防治病虫害的原因是（　　）

	A．	硫酸铜使菌体蛋白质盐析
	B．	石灰乳使菌体蛋白质水解
	C．	铜离子在碱性条件下使菌体蛋白质变性
	D．	蛋白质可以溶解波尔多液

13．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生．下列属于未来新能源标准的是（　　）
①天然气  ②核能 ③石油 ④太阳能 ⑤风能  ⑥氢能．

A．

①②③

B．

④⑤⑥

C．

①③⑤

D．

②④⑥