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    2．分子式为C8H10的芳香烃，苯环上的一氯代物只有一种，该芳香烃的名称是（　　）
    A．乙苯B．对二甲苯C．间二甲苯D．邻二甲苯

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    1．A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的同周期的主族元素，已知A、C、F三原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水，D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4，E元素原子次外层电子数比最外层电子数多3．请回答下列问题：
    （1）写出下列元素的符号：BMg、DSi、EP．
    （2）写出B、F形成化合物的电子式．
    （3）A、C两种元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．

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    20．下列不能用于比较非金属元素的非金属性强弱的是（　　）
    A．单质间的置换反应
    B．气态氢化物的稳定性
    C．单质在水中的溶解度的大小
    D．最高价氧化物对应水化物的酸性强弱

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    19．位于短周期的四种元素A、B、C、D，其原子序数依次增大．A在周期表中原子半径最小；B是地壳中含量最高的元素；B、D位于同一主族；C的原子半径在同周期中最大．回答下列问题：
    （1）写出由上述元素形成的具有漂白作用的3种物质的化学式：SO2、H2O2、Na2O2．
    （2）写出含B元素质量分数最高的化合物的电子式：．
    （3）分别由A、B、C、D四种元素组成的两种化合物X和Y可以发生反应，试写出该反应的离子方程式：HSO3-+H+═H2O+SO2↑．
    （4）用电子式表示化合物C2B的形成过程：．

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    18．如下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法不正确的是（　　）
    A．气态氢化物的稳定性：R＞W
    B．X与Y可以形成原子个数比为1：1和1：2的两种离子化合物
    C．由X、Y、Z、W、R五种元素形成的简单离子中半径最小的是X2-
    D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应

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    17．某实验小组为测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数（含少量NaCl），准确称量wg样品进行实验，下列实验方法所对应的实验方案和测量数据最合理的是（　　）
    实验方法实验方案测量数据
    A滴定法将样品配成100mL溶液，取10.00mL，加人甲基橙，用标准盐酸滴定消耗盐酸的体积
    B量气法将样品与盐酸反应，使生成的气体全部被碱石灰吸收碱石灰增重
    C重量法将样品放人烧杯中，置于天平上，加入足量盐酸减轻的质量
    D量气法将样品与盐酸反应，气体通过排水量气装置量气排水体积
    A．AB．BC．CD．D

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    16．如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是（　　）
    A．盐酸的物质的量浓度为1mol/L
    B．P点时恰好完全反应，溶液呈中性
    C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线
    D．酚酞不能用作本实验的指示剂

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    15．关于卤素（用x表示）的下列叙述正确的是（　　）
    A．卤素单质与水反应的通式为X2+H2O?HX+HXO
    B．HX都极易溶于水，它们的热稳定性随核电荷数增大而增强
    C．卤素单质的颜色随相对分子质量增大的顺序而加深
    D．X-离子的还原性依次为：F-＜Cl-＜Br-＜I-，因此相对分子质量小的卤素单质可将相对分子质量大的卤素从它的盐溶液里置换出来

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    14．下列关于反应能量的说法正确的是（　　）
    A．Zn（s）+CuSO4（aq）═ZnSO4（aq）+Cu（s）△H＜0，反应物总能量＞生成物总能量
    B．相同条件下1 mol氢原子所具有的能量为E1，1 mol 氢分子所具有的能量为E2，则2E1=E2
    C．101 kPa时，2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1，则H2的燃烧热为571.6 kJ•mol-1
    D．H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，则1 mol NaOH的氢氧化钠固体与含0.5 mol H2SO4的稀硫酸混合后放出57.3 kJ的热量

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    13．短周期元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，R原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，X 元素的焰色反应呈黄色，W元素和Z元素同主族，且Z元素的核电荷数是W的2倍，Y是地壳中除氧外含量最多的非金属元素．下列说法不正确的是（　　）
    A．W与X形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1：2
    B．Y、R、Z最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序：Z＞R＞Y
    C．W的简单氢化物稳定性比Z的简单氢化物稳定性低
    D．Y与W形成的化合物YW2的熔点高、硬度大

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