12．能够说明一个可逆反应H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）已达到平衡状态的是（　　）

	A．	1 mol H-H键断裂的同时有1 mol H-I键形成
	B．	1 mol H-H键断裂的同时有2 mol H-I键形成
	C．	1 mol I-I键断裂的同时有2 mol H--I键形成
	D．	1 mol H-H键断裂的同时有1 mol I-I键形成

11．口服抗菌药利君沙的制备原料G和某种高分子化合物K的合成路线如下：

已知：①R-CH₂-CH=CH₂$→_{高温}^{Cl_{2}}$
②R-CH₂-CH=CH₂$→_{+CO、H_{2}}^{一定条件}$R-CH₂CH₂CHO
③RCOOR′+R″¹⁸OH $?_{△}^{催化剂}$RCO¹⁸OR″+R′OH（以上R、R′、R″代表H或有机基团）
（1）F中官能团的名称是醛基．
（2）B→C的反应类型是水解（或取代）反应．
（3）A 的结构简式是CH₃CH=CH₂．
（4）B的一种同分异构体具有顺反异构，写出其中反式的结构简式．
（5）D的结构简式HOCH₂CH₂CH₂CHO．
（6）关于E、F、G的说法中正确的是②⑤（填序号）：
①G可以发生氧化、还原、缩聚反应②E、1-丁醇、丁烷中E的沸点最高
③E与乙二醇、丙三醇互为同系物④G分子中有4种不同环境的氢原子⑤1molF与足量银氨溶液反应生成4molAg
（7）H的分子式为C₈H₆O₄，其一氯取代物只有一种，能与碳酸氢钠溶液反应放出气体，写出 H→I的化学方程式：．
（8）写出J生成高聚物K的化学方程式
+（n-1）HOCH₂CH₂CH₂CH₂OH．

10．元素X位于第四周期，其基态原子有4个未成对电子．Y原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，元素Z基态原子的3p轨道上有4个电子．
（1）Y与Z可形成多种化合物．
①元素Y与Z中电负性较大的是O（用元素符号描述）．
②离子ZY₃^2-的空间构型为三角锥形（用文字描述）．
③写出一种与ZY₂互为等电子体的氧化物分子的化学式SeO₂．
（2）Y的氢化物（H₂Y）在乙醇中的溶解度大于H₂Z，其原因是H₂O分子与乙醇分子间可形成氢键，而H₂S不能．
（3）含X²⁺的溶液与KCN、氨水反应可得到化合物K₃[X（CN）₅（NH₃）]．
①基态X²⁺的电子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶．
②1mol配合物K₃[X（CN）₅（NH₃）]中含σ键的数目为14mol．
（4）右图为X与Z所形成的一种化合物的基本结构单元，推测该化合物的化学式：Fe₃S₈．

9．电解法处理含氮氧化物废气，可回收硝酸，具有较高的环境效益和经济效益．实验室模拟电解法吸收NO_x的装置如右图所示（图中电极均为石墨电极）．
（1）若用NO₂气体进行模拟电解法吸收实验．
①写出电解时NO₂发生反应的电极反应式：NO₂-e^-+H₂O=NO₃^-+2H⁺．
②若有标准状况下2.24LNO₂被吸收，通过阳离子交换膜（只允许阳离子通过）的H⁺为0.1mol．
（2）某小组在右室装有10L 0.2mol•L^-1硝酸，用含NO和NO₂（不考虑NO₂转化为N₂O₄）的废气进行模拟电解法吸收实验．
①实验前，配制10L 0.2mol•L^-1硝酸溶液，需量取142.9mL的密度为1.4g•mL^-1、质量分数为63%的浓硝酸．
②电解过程中，有部分NO转化为HNO₂，实验结束时，测得右室溶液中含3molHNO₃、0.1molHNO₂，同时左室收集到标准状况下28L H₂．计算原气体中NO和NO₂的体积比（假设尾气中不含氮氧化物，写出计算过程）．

8．科学家通过探寻矿物X推测外星球上是否曾经存在水．某兴趣小组为分析矿物X中的常见离子，将其溶于稀硝酸，并将所得溶液进行实验，下列依据实验现象得出的结论正确的是（　　）

	A．	用铂丝蘸取少量溶液进行焰色反应，火焰呈紫色，说明矿物X中含K+
	B．	取少量溶液向其中滴加NaOH溶液，加热，用湿润红色石蕊试纸检验生成的气体，试纸变蓝，说明矿物X中含NH4+
	C．	取少量溶液向其中滴加KSCN溶液，溶液变为血红色，说明矿物X中含Fe3+
	D．	取少量溶液向其中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明矿物X中含SO42-

7．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	向Ag（NH3）2NO3溶液中加入盐酸：Ag（NH3）2++2H+=Ag++2NH4+
	B．	向Na2O2中加入足量的水：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
	C．	向硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
	D．	向Ca（HCO3）2溶液中加入澄清石灰水：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

6．下列实验装置应用于铜与浓硫酸反应制取二氧化硫和硫酸铜晶体，能达到实验目的是（　　）

	A．	用图甲装置制取并收集二氧化硫
	B．	用图乙装置向反应后的混合物中加水稀释
	C．	用图丙装置过滤出稀释后混合物中的不溶物
	D．	用图丁装置将硫酸铜溶液蒸发浓缩后冷却结晶

5．下列关于离子化合物的叙述正确的是（　　）

	A．	离子化合物中都含有离子键
	B．	离子化合物中的阳离子只能是金属离子
	C．	共价化合物也能含有离子键
	D．	溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物

4．下列化学用语正确的是（　　）

	A．	CO2的电子式：O：C：O：		B．	Cl-的结构示意图
	C．	N2的电子式		D．	用电子式表示NaCl的形成过程

3．Q、R、T、M、W五种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，其中M的原子序数是R的原子序数的2倍．下列说法正确的是（　　）

	A．	原子半径大小顺序为r（Q）＞r（R）＞r（T）＞r（M）＞r（W）
	B．	Q、W的单核离子的核外电子数相等
	C．	五种元素均能形成氢化物
	D．	W的氢化物水溶液酸性最强，说明W的非金属性在五种元素中最强