12．化学实验中经常用到硫酸，硫酸的作用
①乙酸乙酯的制取催化剂、吸水剂
②蔗糖的水解催化剂
③乙醇制取乙烯催化剂，吸水剂
④苯的硝化、吸水剂
⑤浓硫酸使五水硫酸铜变白吸水剂．

11．某有机物的结构简式如下，关于该有机物的下列叙述不正确的是（　　）

	A．	不能发生消去反应
	B．	能使溴水褪色
	C．	在加热和催化剂作用下，最多能与4 mol H2反应
	D．	一定条件下，能发生取代反应

10．下列涉及有机物的性质或应用的说法不正确的是（　　）

	A．	淀粉、纤维素、蛋白质都是天然高分子化合物
	B．	用于奥运“祥云”火炬的丙烷是一种清洁燃料
	C．	医疗上使用75%的酒精用于消毒
	D．	糖类、油脂、蛋白质在一定条件下都可发生水解反应

9．雄黄（AS₄S₄）和雌黄（As₂S₃）是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生．
（1）As₂S₃和SnCl₂在盐酸中反应转化为As₄S₄和SnCl₄并放出H₂S气体．上述反应中的氧化剂是As₂S₃，反应产生的气体可用氢氧化钠（或硫酸铜溶液）吸收．
（2）As₂S₃和HNO₃有如下反应：As₂S₃+10H⁺+10NO₃^-=2H₃AsO₄+3S+10NO₂↑+2H₂O
若生成2mol H₃AsO₄，则反应中转移电子的物质的量为10mol．若将该反应生成的气体用烧碱溶液吸收，则该反应的离子方程式为NO₂+2OH^-=NO₂^-+NO₃^-+H₂O．
（3）若反应产物NO₂与11.2L O₂（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO₃，然后与过量的碳反应，反应的化学方程式为C+4HNO₃=CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O，所产生的CO₂的量a（选填编号）．
a．小于0.5mol    b．等于0.5mol    c．大于0.5mol    d．无法确定．

8．工业上制取冰晶石（Na₃AlF₆）的化学方程式如下：2Al（OH）₃+12HF+3Na₂CO₃=2Na₃AlF₆+3CO₂↑+9H₂O，根据题意完成下列填空：
（1）在上述反应的反应物和生成物中，属于非电解质分子的电子式为．过量该物质与偏铝酸钠溶液反应的离子方程式为AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．
（2）反应物中有两种元素在元素周期表中位置相邻，下列能判断它们的金属性或非金属性强弱的是ac（选填编号）．
a．气态氢化物的稳定性         b．最高价氧化物对应水化物的酸性
c．单质与氢气反应的难易       d．单质与同浓度酸发生反应的快慢
（3）反应物中某些元素处于同一周期．它们最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为Al（OH）₃+OH^-═?AlO₂^-+2H₂O．
（4）Na₂CO₃俗称纯碱，属于离子化合物（填离子“离子”、“共价”）．工业上侯氏制碱法的原料是氯化钠、二氧化碳、氨气．

7．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲原子核外最外层电子数为内层电子数的3倍，丁原子的核电荷数是甲原子核电荷数的2倍，乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应．下列说法错误的是（　　）

	A．	元素丙的单质可用于冶炼金属		B．	甲与丁形成的分子是酸性氧化物
	C．	简单离子半径：丁＞乙＞丙		D．	甲与乙形成的化合物均有强氧化性

6．将I₂、Na₂O、NaOH、Na₂S、Na₂SO₄分别加热熔化，需要克服相同类型作用力的物质有（　　）

A．

2种

B．

3种

C．

4种

D．

5种

5．（1）元素甲是第3周期ⅦA族元素，甲元素与另两种非金属元素可组成离子化合物A．写出A的化学式NH₄Cl，A中含有的化学键是离子键、共价键．
（2）在第3周期元素的气态氢化物中，元素乙的氢化物最稳定，写出元素乙的单质与氢氧化钠反应的化学方程式Cl₂+NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．
（3）金属元素丙形成的某化合物的溶液常用于检验CO₂，则元素丙的简单离子与元素甲的简单离子的半径大小关系是r（Cl^-）＞r（Ca²⁺）（用离子符号表示），
（4）元素丁的原子序数比丙小8，写出元素丁的单质在CO₂中燃烧的化学方程式2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．

4．下列关于铍元素及其化合物的性质的推测正确的是（　　）

	A．	铍原子的半径大于硼原子的半径
	B．	相同条件下，单质铍与酸反应比与单质锂与酸反应剧烈
	C．	氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的碱性强
	D．	单质铍能与冷水剧烈反应

3．现行的长式周期表，由左到右为18列，碱金属族为第1列，稀有气体为第18列．按这个规定，下列说法中错误的是（　　）

	A．	过渡元素包括七个副族和第Ⅷ族的元素
	B．	第3列中元素种类最多
	C．	第17列的第一种元素对应最高价氧化物的水化物是最强的含氧酸
	D．	第15列元素的氢化物组成通式可用RH3表示