12．下列有关离子浓度大小比较正确的是（　　）

	A．	物质的量浓度均为0.1 mol•L-1的下列四种物质的溶液：①NaAlO2，②CH3COONa，③NaHCO3，pH由大到小的顺序是①③②
	B．	等pH的①（NH4）2SO4，②NH4HSO4、③NH4Cl，NH4+浓度由大到小的顺序是①③②
	C．	等浓度的①NH4Al（SO4）2、②（NH4）2CO3、③（NH4）2Fe（SO4）2，NH4+浓度由大到小的顺序是②③①
	D．	相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①0.1 mol•L-1盐酸、②0.1 mol•L-1氯化镁溶液、③0.1 mol•L-1硝酸银溶液中，Ag+浓度由大到小的顺序是③②①

11．苹果酸的结构简式为，下列说法正确的是（　　）

	A．	HOOC-CH2-CH（OH）-COOH与苹果酸互为同分异构体
	B．	1mol苹果酸可与3mol NaOH发生中和反应
	C．	1mol苹果酸与足量金属Na反应生成生成1mol H2
	D．	苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种

10．元素①～⑧在元素周期表中的位置如下，回答有关问题：

（1）画出⑥的离子结构示意图（用化学式表示，下同）；写出②含有10个中子的核素的化学符号₈¹⁸O．
（2）在①、②、④、⑤四种元素中，其离子半径按由大到小的排列顺序为r（O^2-）＞r（F^-）＞r（Na⁺）＞r（Al³⁺）．
（3）已知元素的非金属性：②＜③，则氢化物的稳定性由强到弱的顺序为HF＞H₂O（填化学式）．
（4）请写出①的氢化物发生催化氧化的化学方程式4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O．
（5）表中能形成两性氢氧化物的元素是Al（填元素符号），写出该元素的单质与⑧的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑
（6）已知1mol④的单质在足量②的单质中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式：2Na（s）+O₂（g）=Na₂O₂（s）△H=-511kJ•mol^-1．

9．下列关于元素周期表的叙述，不正确的是（　　）

	A．	在金属区、非金属区交界线上，寻找具有半导体性能的材料
	B．	形成化合物种类最多的元素在第14列
	C．	第ⅡA族的右边是第ⅢB族，第ⅢA族的左边是第ⅡB族
	D．	某主族元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为HnROm，其气态氢化物的化学式一定为H2m-nR或RH2m-n

8．下列有关有机物的组成和结构的说法不正确的是（　　）

	A．	利用核磁共振氢谱可以鉴别乙醇和甲醚
	B．	的一氯代物有4种
	C．	金刚烷（）分子中含有4个
	D．	环戊二烯（）分子中最多有9个原子在同一平面上

7．下列说法中错误的是（　　）
①化学性质相似的有机物是同系物；
②分子组成相差一个或若干个CH₂原子团的有机物是同系物；
③若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物；
④互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似；
⑤相对分子质量相同而结构不同的有机物互为同分异构体；
⑥石墨与金刚石分子式相同，结构不同，互为同分异构体．

A．

①②③④⑤⑥

B．

只有②③⑤

C．

只有①③④⑥

D．

只有①②③⑤

6．下列仪器是用于测定有机物的相对分子质量的是（　　）

A．

元素分析仪

B．

质谱仪

C．

红外光谱仪

D．

核磁共振仪

5．取3张蓝色石蕊试纸放在玻璃上，然后按顺序分别滴加浓硝酸、浓硫酸、新制的氯水，3张试纸最后呈现的颜色是（　　）

A．

白、红、白

B．

红、黑、红

C．

红、红、白

D．

白、黑、白

4．X、Y、Z三种元素的原子具有相同的电子层数，它们的最高价氧化物的水化物酸性由强至弱的顺序是H₃XO₄＜H₂YO₄＜HZO₄，则下列说法正确的是（　　）

	A．	原子序数X＞Y＞Z
	B．	元素的非金属性由强至弱的顺序是X＞Y＞Z
	C．	原子半径大小顺序是X＞Y＞Z
	D．	气态氢化物的稳定性H3X＞H2Y＞HZ

3．关于铅蓄电池的说法正确的是（　　）

	A．	在放电时，正极发生的反应是 Pb（s）+SO42-（aq）=PbSO4（s）+2e-
	B．	在放电时，该电池的负极材料是铅板
	C．	在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小
	D．	在充电时，阳极发生的反应是 PbSO4（s）+2e-=Pb（s）+SO42-（aq）