2．下列变化过程，属于放热反应的是
①液态水变成水蒸气    ②酸碱中和反应         ③浓H₂SO₄稀释
④固体NaOH溶于水    ⑤H₂在Cl₂中燃烧     ⑥高温制取水煤气（　　）

A．

②③④⑤

B．

②③④

C．

②⑤

D．

①③⑤

1．海水是人类的宝贵资源，从海水中可以提取多种化工原料．如下是某工厂对海水资源综合利用的示意图．

试回答下列问题．
（1）对精制氯化钠饱和溶液进行电解的化学方程式：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2NaOH．
（2）母液中有K⁺、Na⁺、Mg²⁺等阳离子．从示意图中可以看出，对母液进行一系列加工可制得金属镁．
①从离子反应的角度思考，在母液中加入石灰乳所起的作用是使镁离子生成氢氧化镁沉淀．
②石灰乳是生石灰与水作用形成的化合物，从充分利用当地海洋化学资源、提高生产与经济效益的角度考虑，生产生石灰的主要原料是贝壳．
③电解无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境里冷却即为固体镁，下列物质中可以用做镁蒸气的冷却剂的是A（填选项字母）．
A．H₂　　B．CO₂　　C．空气　　D．O₂　　E．水蒸气
（3）在该化工厂中，海水提取氯化钠后的母液经过提取氯化镁后又形成了新的母液，向新母液中加入一种常见的气态氧化剂，又制取了重要的化工原料溴单质．
①生成溴单质的化学反应的离子反应方程式是2Br^-+Cl₂═Br₂+2Cl^-；②以下是对生产溴单质所用的气态氧化剂寻找供货源的设想，其中合理的是CD（填选项字母）．
a．从外地购买
b．当地建新厂
c．从本厂生产烧碱处循环
d．从本厂生产镁单质处循环．

20．工业上获得乙烯和丙烯的方法是（　　）

A．

石油分馏

B．

煤的干馏

C．

石蜡催化裂化

D．

重油裂解

19．用A⁺、B^-、C^2-、D、E、F分别表示含有18个电子的几种微粒（离子或分子），请回答下列问题：
（1）A元素是K、B元素是Cl、C元素是S（用元素符号表示）．
（2）D是由两种元素组成的双原子分子，用电子式表示其形成过程→．
（3）E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是F₂，其与水反应的化学方程式为2F₂+2H₂O=4HF+O₂．
（4）F分子中含有4个原子，其电子式是或．

18．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ₂分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g•L^-1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的$\frac{1}{2}$．下列说法正确的是（　　）

	A．	原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M
	B．	YZ2溶于水形成的溶液具有较强的氧化性
	C．	1molWM溶于足量水中完全反应共转移2mol电子
	D．	由X、Y、Z、M四种元素不能形成的离子化合物

17．已知A、B、C、D的原子序数都不超过18，它们的离子_aA^（n+1）+、_bBⁿ⁺、_cC^（n+1）-、_dD^n-均具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（　　）

	A．	原子序数：a＞b＞c＞d
	B．	离子半径：A（n+1）+＞Bn+＞C（n+1）-＞Dn-
	C．	离子还原性：A（n+1）+＞Bn+，离子氧化性：C（n+1）-＞Dn-
	D．	单质还原性：B＞A，单质氧化性：D＞C

16．下列排序正确的是（　　）
①热稳定性：H₂O＞HF＞H₂S         ②原子半径：Na＞Mg＞O
③酸性：H₃PO₄＞H₂SO₄＞HClO₄       ④熔点：Li＞Na＞K．

A．

①③

B．

②④

C．

①④

D．

②③

15．下列说法正确的是（　　）

	A．	阴阳离子间通过静电吸引形成的化学键叫做离子键
	B．	HF，HCl，HBr，HI的热稳定性和酸性均依次减弱
	C．	元素非金属越强，其对应含氧酸的酸性就越强
	D．	元素周期律是元素原子核电子排布周期性变化的结果

14．原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族．M元素与X同主族，与W同周期．
（1）M元素是Na（填元素符号）．
（2）Z、W形成的气态氢物稳定性由强到弱顺序为H₂O＞H₂S．（填化学式）
（3）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的-种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+4H₂O+2NO↑．
（4）A是由X、Y、Z、W四种元素组成的一种正盐，已知：
①1mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体．
②A能与盐酸反应产生气体B，该气体能与氯水反应．则A是（NH₄）₂SO₃（填化学式）．

13．如表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

（1）写出下列元素符号：①N，⑥Si
（2）画出原子的结构示意图：④，⑧
（3）第三周期（除稀有气体元素）中原子半径最大的元素是③（填序号），跟它同周期原子半径最小的元素是⑧（填序号）
（4）元素⑦与元素⑧相比，非金属性较强的是Cl（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是b
a．常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同
b．⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定
c．一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应
（5）元素②的单质与水反应的化学方程式为2F₂+2H₂O=4HF+O₂．
（6）元素⑤的最高价氧化物对应的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式为Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．