12．X、Y两元素的原子，它们分别获得一个电子后，都能形成稀有气体原子的电子层结构，此过程中X放出的能量大于Y，下列推断中不正确的是（　　）

	A．	X的还原性大于Y		B．	X-的还原性大于Y-
	C．	Y的氧化性小于X		D．	Y的氧化性大于X

11．卤代烃在工农业生产及人们的生活中具有广泛的用途．如四氯化碳可用作灭火剂、氟利昂曾用作冷冻剂、氯仿曾用作麻醉剂，卤代烃还是合成高分子化合物的原料．
已知下面三个反应（其中A为氯代烃，B为烯烃）
反应①：A$→_{加热}^{KOH（醇）}$B           反应②：B$→_{加热}^{KMnO_{4}（H+）}$CH₃COOH+CO₂↑+H₂O
反应③：CH₃CH₂CH═CH₂+HBr$\stackrel{R-O-O-R}{→}$CH₃CH₂CH₂CH₂Br，请回答下列问题：
（1）0.5mol化合物B完全燃烧需要消耗标准状况下50.4L的氧气．
（2）假设A在核磁共振氢谱中有两组峰，且峰面积之比为6：1，那么A在氢氧化钾水溶液中加热发生反应生成的有机物与乙酸发生酯化反应方程式为．
（3）写出B在有机过氧化物（R-O-O-R）中与HBr反应的化学方程式．
（4）实验室检验A中是否含有氯元素的操作NaOH溶液、稀硝酸、AgNO₃溶液．

10．某烃A的分子量为84，应用红外光谱测知分子中含有碳碳双键，应用核磁共振氢谱法检测显示只有一种类型的氢原子．写出A发生加聚反应的化学方程式n（CH₃）₂C=C（CH₃）₂$\stackrel{催化剂}{→}$，A中碳原子是（填“是”或者“不是”）都处在同一平面，A催化加氢后的物质用系统命名法命名名称是2，3-二甲基丁烷；在A的同系物中分子量最小的烃的电子式为CH₂=CH₂．

9．下列有关物质性质的比较正确的是（　　）
①同主族元素的单质从上到下，氧化性逐渐减弱，熔点逐渐升高
②元素的非金属性越强，气态氢化物的热稳定性越弱
③单质与水反应的剧烈程度：F₂＞Cl₂＞Br₂＞I₂
④元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强
⑤还原性：S^2-＞Se^2-
⑥酸性：HNO₃＞H₃PO₄．

A．

①③

B．

②④

C．

③⑥

D．

⑤⑥

8．下列叙述中错误的是（　　）

	A．	共价化合物中只有共价键，一定没有离子键
	B．	金属和非金属一定形成离子化合物
	C．	含有离子键的化合物一定是离子化合物
	D．	离子化合物中可能含有极性共价键

7．下表给出14～17号元素的一些性质，请回答：

	14Si	15P	16S	17Cl
单质与H2 反应的条件	高温	磷蒸气与 H2能反应	加热	光照或点燃 时发生爆炸
最高价氧化 物的水化物	H4SiO4 弱酸	H3PO4中强酸	H2SO4 强酸	HClO4 最强含氧酸

（1）它们所形成的氢化物中稳定性最差的是SiH₄，还原性最差的是HCl．（写化学式）
（2）四种元素的非金属性随着元素原子序数的递增而逐渐增强（增强或减弱）
（3）写出下列物质电子式K₂SK⁺K⁺   PCl₃．

6．决定元素种类的微粒是（　　）

A．

质量数

B．

中子数

C．

核外电子数

D．

质子数

5．用化学用语回答下列问题：（（1）（4）写成${\;}_{Z}^{A}X$的形式）
（1）用原子符号表示中子数为18的硫离子：³⁴₁₆S^2-；
（2）空气中含量最多的气体单质分子的结构式：N≡N；
（3）原子序数为15的原子结构示意图：、其最高价氧化物对应的水化物的化学式H₃PO₄．
（4）写出表示含有8个质子、10个中子、10个电子的离子的符号₈¹⁸O^2-．

4．下列物质中，既含共价键又含离子键的是（　　）

A．

KCl

B．

CO2

C．

MgCl2

D．

NaOH

3．某元素的核素^A_Z X，其氯化物XCl₂111mg溶于水后，加入1mol/L的硝酸银溶液20mL，恰好将其中的Cl^-完全沉淀．已知该核素中的质子数和中子数相等．试回答下列问题：
（1）X元素的原子序数为20，
（2）用电子式表示出XCl₂的形成过程；
（3）将X的单质放入含有酚酞的水中，现象是有气体产生，溶液变红；写出该反应的化学方程式Ca+2H₂O═Ca（OH）₂+H₂↑．．