2．写出下列反应式：
（1）苯制取硝基苯：；
（1）乙醇与乙酸反应：CH₃COOH+CH₃CH₂OHCH₃COOCH₂CH₃+H₂O．

1．某烷烃含有100个氢原子，那么该烃的分子式是（　　）

A．

C47H100

B．

C48H100

C．

C49H100

D．

C50H100

20．某蓄电池放电、充电的反应式为：Fe+Ni₂O₃+3H₂O$?_{充电}^{放电}$Fe（OH）₂+2Ni（OH）₂，下列推断中正确的是（　　）
①放电时，Fe为正极，Ni₂O₃为负极；
②充电时，阴极上的电极反应式是：Fe（OH）₂+2e^-═Fe+2OH^-；
③充电时，Ni（OH）₂为阳极；
④蓄电池的电极必须浸在某碱性溶液中．

A．

①②③

B．

②③

C．

①③④

D．

②③④

19．X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大．已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，X元素的原子能形成最轻的气体单质；Y原子的最外层电子数是次外层的2倍；Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体；M是地壳中含量最高的金属元素．下列说法正确的是（　　）

	A．	五种元素的原子半径从大到小的顺序是：M＞W＞Z＞Y＞X
	B．	X、Z两元素能形成原子个数比（X：Z）为3：1的化合物
	C．	化合物YW2、ZW2都是酸性氧化物
	D．	用M单质作阳极，石墨作阴极，电解NaHCO3溶液，电解一段时间后，在阴极区会出现白色沉淀

18．A、B、C、D、E、F是短周期元素，周期表中A与B、B与C相邻；C与E同主族；A与C最外层电子数之比为2：3，B的最外层电子数比C的最外层电子数少1个； F元素的原子在周期表中半径最小；常见化合物D₂C₂与水反应生成C的单质，且溶液使酚酞溶液变红．
（1）E的名称为硫；D的最高价氧化物的水化物的电子式：．AB^-离子的电子式为．
（2）A、B、C的氢化物稳定性顺序为（用分子式表示）H₂O＞NH₃＞CH₄；B的氢化物和B的最高价氧化物的水化物反应生成Z，则Z中的化学键类型为共价键和离子键．
（3）F₂C和F₂E中，沸点较高的是H₂O （填化学式），其主要原因是水分子间存在氢键．
（4）两种均含C、D、E、F四种元素的化合物相互反应放出气体的反应离子方程式为HSO₃^-+H⁺=SO₂↑+H₂O．
（5）一定量的D₂C₂与AC₂反应后的固体物质，恰好与含0.8mol HCl的稀盐酸完全反应，并收集0.25mol气体，则用物质的量表示该固体物质的组成为0.1molNa₂CO₃、0.3molNa₂O₂．

17．H、D、T三种原子，它们之间的关系是互为同位素，在标准状况下，它们的单质的密度之比是1：2：3，1mol各单质中，它们的质子数之比是1：1：1，在标准状况下，1L各种单质中它们的电子数之比是1：1：1．

16．已知X、Y、Z都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则下列说法错误的是（　　）

	A．	Y和Z可以组成一种Y和Z的质量比为7：20的化合物
	B．	X、Y、Z组成的一种离子化合物，其中X、Y、Z元素原子个数比可能为4：2：3
	C．	X和Z可以形成X2Z和X2Z2型化合物，所含共价键类型不完全相同
	D．	由X、Y、Z三种元素中的任意两种组成的具有10电子的微粒有2种

15．下列说法不正确的是（　　）

	A．	海水淡化的方法主要有电渗析法、蒸馏法、离子交换法等
	B．	大部分金属的冶炼都是通过在高温下发生的氧化还原反应实现的
	C．	臭氧和氧气成键方式相同，打雷闪电时，会有少量氧气转化为臭氧
	D．	通常所说的三大合成材料是指塑料、合成橡胶和合成纤维

14．a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a的最外层电子数为其质子数的一半，b的最外层只有1个电子，c的最高化合价与最低化合价的代数和为4．下列叙述正确的是（　　）

	A．	a是一种非金属元素
	B．	b与氧元素组成的氧化物一定是碱性氧化物
	C．	b、c、d与氢元素形成的化合物中化学键均为极性共价键
	D．	c2d2中各原子的最外层均达到8电子稳定结构

13．图为实验室制氢气的简易装置．若在加稀硫酸时，发现锌粒与稀硫酸没有接触而稀硫酸又不够了，为使该反应顺利进行，则可以从长颈漏斗中加入的试剂是（　　） 
①食盐水         ②BaCl₂溶液       ③适量稀盐酸
④Na₂CO₃溶液     ⑤CCl₄      ⑥浓氨水      ⑦苯．

A．

①③⑤

B．

②⑥

C．

①②③⑤⑦

D．

①②④